高二化学上学期期末考试试题

1高二化学上学期期末考试试题原子量：H-1C-12O-16N-14S-32Fe-56Al-27Cl-35.5Mn-55第Ⅰ卷（45分）一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。1、决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：A、前者大B、前者小C、相等D、不能确定3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A、①和②B、②和③C、①和③D、只有②4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A、温度B、浓度C、压强D、催化剂5、下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2OH3O++OH―B、HCO3—+OH―H2O+CO32―C、CO2+H2OH2CO3D、CO32―+H2OHCO3―+OH―6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1D、v(D)=1mol·L—1·s—17、在一定条件下，反应A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：38、高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大氢气的浓度9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：A、盐酸B、NaHCO3溶液C、NaHSO4溶液D、Na2O2固体10．下列过程中需要加快化学反应速率的是2A.钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化11、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A、自来水B、0.5mol·L—1KOH溶液C、0.5mol·L—1醋酸D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：①亚硝酸钠溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L—1HNO2溶液的PH=2.1A、①②③B、②③④C、①④D、①②④13、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：A、C(Na＋)C(CN—)C(H＋)C(OH―)B、C(HCN)+C(CN—)=0.04mol·L—1C、C(Na＋)+C(H＋)=C(CN—)+C(OH―)D、C(CN—)C(HCN)14、用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：①H＋的物质的量②C(H＋)③C(H＋)/C(CH3COO—)④C(CH3COOH)/C(CH3COO—)⑤C(OH―)A、①③⑤B、①④⑤C、②④D、③④15、下列事实不能．．用勒沙特列原理解释的是：A、氨水应密闭保存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl216.下列物质中，属于两性氧化物的是：A.AlB.Al(OH)3C.Al2O3D.SO217、将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO418、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施：A、延长反应时间B、充入过量H2C、充入过量N2D、升高温度19．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是A．NOB．等体积NO2与O2的混合气C．NO2D．等体积NO与O2的混合气20．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥3料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业．．主要来源可能是A．Cu+HNO3→B．N2+O2→C．NH3+O2→D．NO2+H2O→21.实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是A.NaOHB.H2SO4C.NH3•H2OD.KOH22．实验室里可按图１所示的装置干燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是Ａ、NO2Ｂ、HClＣ、CH4Ｄ、NH323.过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+24．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A．K＋、Fe3＋、NO3-、Cl-B．Ba２＋、Na＋、Cl-、NO3-C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl-D．Na＋、Al３＋、Cl-、SO42-25．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是A.含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C.pH7的溶液D．c(OH―)c(H+)的溶液26、酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的一定相等：A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H＋和OH―的物质的量27、盐酸与铁钉反应中HCl是：A、还原剂B、氧化剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂28．下列叙述正确的是A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性29．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大430实验室制取下列气体时,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是A、CO2B、H2C、Cl2D、O2第Ⅱ卷（共55分）二、填空题（本题包括6小题，共30分）31．（6分）(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示____________________(2)Fe3+的检验用离子方程式表示___________________(3)在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因____________（用离子方程式表示）(4)硫化钠水溶液显_____性(填酸、碱、中)，原因_______________（用离子方程式表示）(5)写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________________32、（10分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）①升高温度，反应速率将，平衡将移动。②加入催化剂，反应速率将，平衡将移动。③充入更多的H2，反应速率将，平衡将移动。④扩大容器的体积，反应速率将，平衡将移动。⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将，平衡将移动。33、（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)P1试据图回答：P2（1）压强P1P2，a+bc+d（填、、=）t（时间）（2）温度t1℃比t2℃（填高或低），A%正方向为反应。（填放热或吸热）t1℃t2℃t34、（4分）亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O（1）配平上述反应的化学方程式；A的转化率容器内A的含量5（2）指出该反应的氧化剂；（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是mol。35、（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2＋+3PO43―+OH―当糖附在牙齿上发酵时会产生H＋，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。36、（3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl0.1mol/L的CH3COOH0.1mol/L的NaOH0.1mol/L的CH3COONaCaCO3粉末PH试纸蒸馏水酚酞试液石蕊试液玻璃仪器自行选择。三、推断题（本题包括1小题，共7分）37．（7分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。⑴A的电子式⑵写出反应①的化学方程式⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：四、实验题（本题包括1小题，共8分）38、（8分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：①实验中，需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶②实验中，标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会（填偏大、偏小、无影响）。④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol·L—1，由此，x=。B①A②DEFBC③A6⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会（填偏大、偏小、无影响）。五、（本题包括2小题，共10分）39、（4分）把足量的铁粉投入到100mL1.0mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）40、（6分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：（1）用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？（2）N2的转化率为多少？（3）平衡时NH3的体积分数为多少？（要求有计算过程）附加题（10分）现有等物质的量的Mg和Al的混合物ag与100ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道（4）、如盐酸过量，生成H2的体积为L（5）、若Mg和Al不是以等物质的量混合，则ag混合物与足量盐酸完全反应时生成H2体积（V）的范围是参考答案一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。题号12345678910答案DABADBCBBC题号11121314151617181920答案DCCABCCCDC题号21222324252627282930答案CDBBCDBCBD二、填空题（本题包括6小题，共30分）31．（6分）(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O1＇(2)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3或者Fe3++3OH-=Fe(OH)31＇(3)2Fe3++Fe=3Fe2+1＇(4)碱性1＇S2-+H2OHS-+OH-1＇(5)CMgOCOMg222点燃1＇32．（10分）增大左增大不增大右减小不不不(每空１分)3