浓硫酸的三大特性PPT培训课件

浓硫酸的三大特性学习目标知识与技能掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。过程与方法通过浓硫酸的性质实验，经历观察、实验过程，认识用实验探究的方法。情感态度与价值观1.通过黑面包实验的探究，激发学习兴趣，学会通过科学抽象来研究问题。2.通过铜与浓硫酸反应的实验探究，培养严谨、求实的科学作风。·清华学子刘海洋用浓硫酸泼熊事件浓硫酸的特性浓硫酸的特性:1、吸水性：浓硫酸气体→(干燥剂)H2SO4=H2SO4•nH2O+nH2O浓硫酸吸收物质本来就有的水（游离水或结晶水），直接与水分子结合成一系列稳定的水合物。问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变化?学生实验：将浓硫酸滴加到五水硫酸铜中现象：硫酸铜晶体由蓝色变成了白色。浓硫酸有机物(含C、H、O等)将H、O按H2O组成比脱去脱水炭化学生实验：6-3现象：火柴梗变黑浓H2SO4听说黑面包是营养价值比较高的食物，大家见过黑面包吗？演示现象：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，放出大量的热，并有刺激性气味的气体产生。（1）蔗糖为什么会变黑？C12H22O11浓硫酸蔗糖12C+11H2O浓H2SO4A、与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O浓硫酸作用：氧化性（2）为什么形成疏松多孔的海绵状的炭，并且有刺激性气味的气体产生？3.强氧化性我们知道，稀H2SO4具有酸的通性，能与活泼金属反应放出氢气，那铜跟与稀H2SO4是否反应呢？实验6-5Cu+2H2SO4(浓)??思考：在这个反应中，浓硫酸表现出什么性质？浓硫酸的特性:3.强氧化性B、与不活泼的金属反应铜与浓H2SO4又是否反应呢？如果反应可能会有什么物质生成呢？∆Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸C、钝化常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。但是氧化物能与热的浓硫酸反应。注意：钝化也是化学变化。浓硫酸的特性小结：1、吸水性2、脱水性3、强氧化性灼伤皮肤正确处理如何区别C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O∆Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O脱水性和强氧化性连接练习1．下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？（1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑____；（2）敞口放置的浓硫酸久置增重____；（3）食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢____；（4）浓硫酸不能用来干燥硫化氢____。2．向50mL浓度为18mol／L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（）。（A）等于0.9mol（B）大于0.45mol小于0.9mol（C）等于0.45mol（D）小于0.45mol3.在如图的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）A.苹果块会变干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红D写出金属铁与稀硫酸反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂。铁和浓硫酸在加热时反应，生成硫酸铁、二氧化硫和水，写出化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。作业谢谢！