(完整版)初中化学工业流程专项练习

第1页共20页初中化学工业流程专项练习1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是()A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液D.沉淀池中的反应物共有6种元素2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程：下列说法错误的是()A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸B.操作I和操作III的操作方式完全相同C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：请你回答下列有关问题：(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2其中反应②所属的基本反应类型为.反应①的主要作用是(填编号).A.提供二氧化碳B.提供氧气C.提供一氧化碳D.提供热量(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为.4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，第2页共20页并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下请根据以上流程图中的信息.回答下列问题：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是；(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是；(3)此设计方案是否严谨？并说明理由.5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示.(1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”)，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明.(2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是.(3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是(答出一点即可).(4)图2所示是镓的原子结构示意图，据此可知镓元素在化合物中呈现+3价，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式.6.某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：(1)操作1的名称是。(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为，。(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是，得到滤渣1的成分为(填化学式)。(4)在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是。第3页共20页7.为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4•5H2O).某课外活动小组的同学按如下流程进行实验.(反应中部分生成物已略去)已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题：(1)操作a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是.(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式.(3)由Cu制CuSO4溶液的途径II中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是.途径II与途径I相比较，其显著的优点是(回答一点即可).(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为.8.我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板.原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱﹣石灰﹣石膏(CaSO4•2H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏.(1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成，会污染、破坏环境；(2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的不同进行分离的；(3)化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应.有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂.化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应.则下列说法正确的是A、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应B、制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应D、氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂(4)生产流程中生成的可循环利用，节约成本.9.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：(任写一个)第4页共20页(2)溶液A中所含的阳离子有(填离子符号)(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为(4)3个步骤中均用到的操作是(5)步骤三中生成产品的化学方程式为。10.实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO4•5H2O，其主要流程如下：(1)试剂X应选用(选填序号).a.Cub.CuOc.Fe写出混合液中加入过量X后发生的反应方程式.(2)操作A中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯.(3)操作B为蒸发浓缩、、过滤.(4)操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用(选填序号).a.热水b.冰水c.饱和CuSO4溶液.11.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属.硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si)，设计了如图的实验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略).查阅资料发现：常温下，单质硅(Si)不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑).根据以上信息，回答下列问题：(1)固体A的成分为，E的化学式为；(2)滤液B中的金属阳离子为；(3)在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应；(4)步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式.12.侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：第5页共20页(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、、饱和的氯钠溶等.(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则⑤的反应条件是.(3)上述流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和.(4)上述流程中，“一种氮肥”中阴离子的符号是.13.柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：(1)写出反应1的化学方程式，该反应是否属于复分解反应(填“是”或“否”)；(2)操作1的名称为；(3)写出反应2的化学方程式；(4)反应3中会有气体生成，该气体是；(5)柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为，铁元素化合价为.14.保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降.制备流程如图：(1)反应I的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应类型为.(2)反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为.(3)操作a的名称为.(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是.(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为g.15.粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。第6页共20页回答下列问题：(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上；(2)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是；(3)操作a的名称是；(4)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是。16.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。(1)反应①的化学方程式为。(2)反应②的基本反应类型是。(3)反应②后进行的分离操作名称是，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是(写出一种即可)。(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为、。17.工业上合成NH3的工艺流程可简化为：(1)工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是；(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2其中发生还原反应的物质是；(3)在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成NH3的化学方程式为；(4)将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是；A.充分利用原料B.防止氮气污染空气.18.天然水净化为自来水的主要流程如下：第7页共20页(1)下列说法不正确的是(填字母).A.过滤池可以除去难溶性杂质B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味C.清水池中一定是软水(2)明矾[KAl(SO4)m•12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝.m═，氢氧化铝的化学式为.(3)目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：其中“”、“○”、“●”代表不同原子，产物D为次氯酸(HClO)，有杀菌消毒作用.①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是，利用此法可检验自来水中是否含有Cl﹣.②液氯与水反应的化学方程式是.(4)天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD，单位为mg•L﹣1)，反应的化学方程式为：C6H10O5+6O26CO2+5H20，测得20℃时1L某天然水样中含有机物(C6H20O5)的质量为10.8mg，则该水样的BOD值是多少？(写出计算过程)19.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去.一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成和H2O.NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是.(2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为.(3)氧化室中，化学反应的基本类型是反应.(4)上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本.20.白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：第8页共20页(1)过程II中的实验操作名称是，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有。(2)固体A的化学式为，溶液B中含有的溶质是。(3)过程II中反应的化学方程式为(任写一个)。证明溶液B中稀硫酸过量的现象是。(4)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是。21.铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如图：已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质.②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐.请回答下列问题：(1)Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为.(2)电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是(填化学式).工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于(填字母).A.氧化物B.酸C.碱D.盐.22.高氯酸钠晶体(NaClO4•H2O)可用于制备高氯酸.粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”(只含MgCl2、CaCl2两种杂质)，以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流