富集在海水中的氯

第二节富集在海水中的元素------氯了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。研究氯气的性质（一）认识氯气的物理性质黄绿色气体有刺激性气味密度比空气大有毒易液化注意：闻气体气味的正确方法是怎样的？思考：我们应该用什么方法来收集氯气？①试管内液面缓慢升高②气体的颜色逐渐变浅③取出试管内液体观察呈浅绿色氯气能溶于水实验现象：实验结论：根据视频归纳氯气溶于水的现象小结：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，易液化。1、氯气是一种活泼的非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？（与同类物质氧气的性质进行比较）2、你将通过哪些实验验证你的推测？Cl2与铁、铜、氢气等反应的实验O2能与能与铁、铜等金属反应，能与氢气等非金属反应实验内容实验现象推断生成物氯气与铁氯气与铜氯气与氢气燃烧，产生红棕色烟，溶于水得棕黄色溶液燃烧，产生棕黄色烟，溶于水得蓝色溶液安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾混合气体见光会发生爆炸，产物仍为HClFeCl3CuCl2HCl根据实验现象和推断的生成物书写上述反应的化学方程式。2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃Cu+Cl2===CuCl2点燃H2+Cl2===2HCl点燃1、下列说法正确的是：（）A.钠，氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾B.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜C.氯气与铁反应生成氯化亚铁D.氢气与氯气在光照的条件下会发生爆炸D2、制备氯化物时，常用两种方法:（1）用金属与氯气直接化合制得；（2）用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A、AlCl3B、FeCl3C、FeCl2D、CuCl2A2.氯气与有变价金属反应时生成其最高价氯化物1.可见氯气是一种活泼的非金属，自然界中不存在游离态的氯元素（1）预测物质的性质：Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，溶于水的氯气与水能否反应，若能，根据反应物来判断可能生成什么物质。探究氯气的特性(2)实验和观察氯气能否与水反应结论:干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应得到有漂白性的物质现象:干燥红纸条不退色，而湿润的红纸条退色实验内容实验现象实验结论氯气与水反应加硝酸银加紫色石蕊探究氯水的成分和性质具有漂白性使溶液褪色Cl2+H2O====HCl+HClO使紫色石蕊溶液变红生成白色沉淀氯水中有Cl-氯水先变红后褪色氯水中有H+和漂白剂H+、Cl-、ClO-、OH-小结：新制氯水的成分有那些？H2O、Cl2、HClO、混合物下列物质：①干燥的氯气；②过氧化钠粉末；③活性炭；④过氧化氢，其中能使红墨水褪色的是（）A、只有①④B、只有②③④C、只有①②③D、①②③④D补充：HClO（次氯酸）的性质介绍：1、弱酸性HClH2CO3HClO2、不稳定性3、强氧化性杀菌消毒漂白2HClO====2HCl＋O2↑光照HClO+NaOH====NaClO+H2ONaClO+HCl====HClO+NaCl(1)与金属单质反应2Fe+3Cl2====2FeCl3点燃Cu+Cl2====CuCl2点燃H2+Cl2====2HCl点燃红棕色烟棕黄色烟苍白色火焰小结：氯气的化学性质(2)与非金属单质反应(3)与水反应生成具有漂白性的物质