鲁科版化学必修1第一单元测试题(含答案)

鲁科版化学必修1第一章测试题一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成()A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．1molH2O所含电子数为10NAB．1molAl与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5molC．在标准状况下，0.5NACl2所占的体积约是11.2LD．在非标准状况下，22.4LO2含有的分子数一定不是NA3．下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol•L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是()A．150mL1mol•L－1NaCl溶液B．75mL2mol•L－1CaCl2溶液C．150mL3mol•L－1KCl溶液D．75mL3mol•L－1FeCl3溶液4．下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．③④B．①③⑤C．②④D．①④⑤5．下列实验操作中，正确的是()A．配制5%NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B．配制1mol•L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0.1mol•L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．配制1mol•L－1Na2CO3溶液500mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量6．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有氧气，另一个装有甲烷，两瓶气体具有相同的()A．质量B．原子总数C．密度D．分子数7．当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是()A．FeB．MgC．CuD．Ag8．实验室要用固体氯化钠准确配制0.5L0.2mol•L－1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的()A．试管B．胶头滴管C．500mL的容量瓶D．托盘天平9．关于1mol•L－1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是()A．1L该溶液中含溶质98gB．从10mL该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为1mol•L－1C．将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液D．该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气10．利用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制1.0mol•L－1Na2CO3溶液500mL。假如其他操作都准确无误。下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()A．称取在空气中久置的碳酸钠晶体143.0gB．定容时，仰视观察刻度线C．转移溶液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有洗涤D．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线11．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()①同质量、不同密度的N2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6④同压强、同体积的N2O和CO2A．①②B．②③C．①③D．③④12．下列说法中，正确的是()A．人们可以利用先进的化学技术和设备制造新的原子B．人们可以利用催化剂使水变成汽油C．人们可以利用先进的技术和设备制造新的分子D．化学科学只能通过实验来探讨物质的性质13．50g浓度为cmol•L－1，密度为ρg•cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol•L－1，则加入水的体积为()A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL14．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．相同温度下两种气体的物质的量之比等于压强之比15．将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为()A．32%B．44%C．56%D．88%二、非选择题(本题包括5道题，共55分)16．(11分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，那么cg氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。(4)配制100mL1mol•L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g•mL－1，质量分数为98%)的体积为_______mL。(5)现要配制1mol•L－1Na2CO3溶液250mL，求：①需要固体Na2CO3________g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)________g；③需要物质的量浓度为4mol•L－1的Na2CO3溶液________mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g•cm－3的Na2CO3溶液________mL。17．(12分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________；B________；C________；D________；E________。(2)写出下列反应的化学方程式(请注明条件)：A＋H2O_________________________________________。A＋NaOH_______________________________________。18．(12分)欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠。(2)称量的操作顺序为________(填选项字母)。A．调天平零点B．游码归零C．向小烧杯中加碳酸钠D．称量空烧杯E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置F．将砝码归盒G．记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是________。(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是________。A．称取28.6gNa2CO3•10H2O进行配制B．称量时用了生锈的砝码C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D．碳酸钠中含有不溶性杂质E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F．定容时仰视刻度线G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量H．容量瓶未干燥即用来配制溶液。19．(12分)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象__________________________。(2)U形管中溶液的颜色__________________________，说明有______________生成。(3)铜丝的变化现象__________________________，说明有________生成。(4)若ag钠与bmL水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数是________________。20．(8分)实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24LH2(标准状况下)。(1)消耗Fe的物质的量为多少？(2)如果选用所贴标签为2.0mol•L－1的盐酸，至少需该盐酸多少升？答案分析一．选择1.解析潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸钠溶液和漂白粉溶液都含有次氯酸根，它们能与空气中的CO2反应，生成次氯酸。答案B2.解析一定物质的量的气体的体积受温度和压强的影响，其他条件不变时，温度越高，体积越大；压强越小，体积越大。非标准状况下，22.4LO2也可能是1molO2，所以所含分子数有可能为NA。答案D3.解析离子的浓度与溶液体积无关。1mol•L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol•L－1，C选项中3mol•L－1的KCl中c(Cl－)＝3mol•L－1。答案C4.解析钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；钠在硫酸铜溶液中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不能置换出铜；过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；氯气与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3；钠在氯气中燃烧产生白烟；久置氯水中，2HClO=====光照2HCl＋O2↑，最后剩下的是稀盐酸。故只有③④正确。答案A5.解析B项应将溶解后的NaOH溶液冷却至室温再向容量瓶中转移；C项，容量瓶不能用于溶解(或稀释)药品，故浓H2SO4不能在容量瓶中稀释；D项用托盘天平称量物品时，应“左物右码”。答案A6.解析因为V(O2)＝V(CH4)，所以n(O2)＝n(CH4)、N(O2)＝N(CH4)，D项正确；由于O2是双原子分子，CH4是四原子分子，则分子数相等时原子数不等，B项错误；由于M(O2)≠M(CH4)，而n(O2)＝n(CH4)，所以m(O2)≠m(CH4)，又由于V(O2)＝V(CH4)，所以ρ(O2)≠ρ(CH4)，A、C项都错误。答案D7.解析Fe与Cl2反应生成FeCl3，Cu、Ag均和盐酸不反应。答案B8.解析准确配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有容量瓶、天平(量筒)、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，不用试管。答案A9.解析1mol•L－1的硫酸指每1L硫酸溶液中含1molH2SO4；4.9g浓硫酸中H2SO4的物质的量不是0.05mol，加入到50mL蒸馏水中所得溶液也不一定是0.05L，所以C项不正确。答案C10.解析Na2CO3晶体久置空气中易风化，因此选项A中的情况使Na2CO3的质量偏大，造成所测结果偏高，选项B、C、D中的情况均使所测结果偏低。答案A11.解析N2和CO摩尔质量相同，同质量时，同物质的量，所以同原子数，①符合；只同温、同体积，不一定同压，H2和N2的物质的量不一定相同，原子数不一定相同，②不符合；同体积、同密度即同质量，C2H4和C3H6中含相同数目的CH2，所以含原子数相同，③符合；同压强、同体积，不一定同温，N2O和CO2中不一定含相同数目的原子，④不符合。答案C12.解析化学的特征是认识分子和制造分子，利用化学变化既不能制造新的原子，也不能使水变成汽油，A、B项错，C项正确；化学研究的手段主要是实验，但化学的发展使其不再是一门纯实验的科学，借助理论知识(或再结合实验)同样能探究物质的性质，D项错。答案C13.解析设加水的体积为V，由稀释前后溶质的物质的量不变可得：50gρ×103g•L－3•cmol•L－1＝50g＋1g•cm－3•Vρ后×103g•L－3×0.5cmol•L－1，化简可得：V•ρ＋50ρ＝100•ρ后V＝100•ρ后ρ－50，因为氨水的密度随浓度的减小而增大，即ρ后＞ρ，所以V＞50mL，C项正确。答案C14.解析气体的摩尔质量与其温度、压强及体积均无关，因而A项错误；根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，两种气体的物质的量与它们的体积成正比。但由于体积并不与密度成正比，因此B项错误；从阿伏加德罗定律可直接判断出D项也是错误的；对于两种气体，ρρ′＝MVmM′Vm′在同温同压下，Vm＝Vm′，即得摩尔质量之比等于密度之比，C项正确。答案C15.解析Na2O2与CO不反应，Na2O2与CO2反应增重质量可看做是CO的质量，由此可得含0.2molCO2，质量为8.8g，D项正确。答案D二．非选择题16.解析(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为