2018-2019学年浙江高中化学学业水平考试模拟试卷(四)(解析版)

高中化学学业水平考试模拟试卷(四)(时间:60分钟分值:70分)试卷Ⅰ(共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中,不属于盐的是(D)A.CuCl2B.NaClOC.CaCO3D.Na2O2.仪器名称为“锥形瓶”的是(C)3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(A)A.CO2B.CH3COOHC.KClD.Fe4.下列分散系的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间的是(A)A.氢氧化铁胶体B.硫酸铜溶液C.醋酸溶液D.石灰乳5.下列物质的水溶液呈中性的是(B)A.CH3COOHB.KNO3C.NaOHD.NH4Cl6.下列说法不正确的是(C)A.臭氧具有强氧化性,可用于饮用水消毒B.二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅C.电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠D.镁合金密度较小,可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等7.在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,浓硫酸的作用是(B)A.酸性B.强氧化性C.酸性和强氧化性D.还原性8.下列表示不正确的是(B)A.CO2的电子式:B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.水分子的球棍模型:D.Na+的结构示意图:9.适量下列物质中,能使湿润的淀粉试纸变蓝的是(B)A.碘化钾溶液B.碘水C.碘酸钾溶液D.溴水10.下列说法不正确的是(D)A.硫酸亚铁溶液保存时需加少量铁粉B.蒸馏时为防止液体暴沸通常要加几粒沸石C.钠在空气中剧烈燃烧,产生黄色火焰D.容量瓶使用前必须干燥11.下列说法不正确的是(D)A.14C与16O是不同的核素但具有相同的中子数B.二氯乙烷(C2H4Cl2)有二种结构C.同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D.环丙院()和乙烯互为同系物12.下列离子方程式不正确的是(A)A.NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2OB.金属钠和水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑C.2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液:2CO2+3OH-HC+C+H2OD.二氧化硫与氯化铁溶液反应:SO2+2Fe3++H2O2Fe2++S+4H+13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍,则下列说法中不正确的是(C)XYZWQA.钠与W可能形成Na2W、Na2W2化合物B.ZY2和XY2构成不同类型的晶体C.H2WO3的酸性比H2ZO3的酸性强,因为W的得电子能力比Z强D.原子半径:ZWQ14.下列说法正确的是(A)A.可以利用溴水区分裂化汽油和直馏汽油B.煤的气化是指高温下煤与水蒸气反应生成CO、CH4、H2、焦炉气的过程C.乙烯、苯均能与H2发生加成反应,说明二者均含碳碳双键D.相同质量的乙炔、苯分别在足量的氧气中燃烧,苯比乙炔消耗的氧气质量多15.下列说法正确的是(A)A.油脂是热值最高的营养物质,也可制造油漆B.氨基酸可通过脱水缩合直接形成蛋白质C.检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚16.一定条件下,反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH0在一固定的密闭容器中发生。下列说法正确的是(D)A.升高反应温度,正反应速率增加,逆反应速率下降B.CO2的消耗速率和CO的生成速率之比为1∶2时,反应达到化学平衡状态C.不能用气体密度来判断反应是否达到平衡D.0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反应生成的CO的物质的量一定小于0.2mol17.酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少,其工作原理示意图如图所示。反应原理为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O,被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流,该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法不正确的是(A)A.b为正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.电解质溶液中的H+移向b电极C.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗2.24L氧气D.呼出气体中酒精含量越高,微处理器中通过的电流越大18.以下事实不能说明醋酸是弱酸的是(C)A.对含等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸分别做导电性实验,醋酸溶液灯泡相对较暗B.等体积、等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸,与同浓度、同体积小苏打溶液反应,开始时放出气体的速率盐酸快,醋酸溶液慢C.中和等体积、等物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸,消耗同种氢氧化钠溶液的体积相同D.1L浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,测得H+的物质的量约为0.003mol19.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应,可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ/mol已知:下列说法正确的是(D)A.1molO2(g)的能量比1molCl2(g)的能量高B.加入催化剂,能使该反应的焓变减小C.1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量D.断裂H2O(g)中1molH—O键比断裂HCl(g)中1molH—Cl键所需能量高20.下列说法正确的是(D)A.某物质在熔融态能导电,则该物质一定是离子化合物B.金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同C.常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键21.一定条件下,溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是(C)A.在0～50min之间,pH=2和pH=7时H2O2的分解百分率相等B.溶液酸性越强,H2O2的分解速率越大C.相同条件下,H2O2的起始浓度越小,分解速率越大D.在20～25min之间,pH=10时H2O2的平均分解速率为(0.04mol·L-1·min-1)解析:从图象中可以看出,pH=2和pH=7时,降解百分率都是100%,A正确;从图象中可以读出pH=2时,曲线下降是最快的,说明溶液的酸性越强,降解速率越大,B正确;一般来说,反应物的浓度越大,反应速率越大,H2O2的起始浓度越小,其降解的速率越小,C不正确;在20～25min之间,pH=10时H2O2的平均分解速率为=0.04mol·L-1·min-1,D正确。22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中,正确的是(A)A.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAB.足量的Mg与稀H2SO4完全反应,生成2.24LH2时,转移的电子数为0.2NAC.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,Cl-离子数小于0.1NAD.标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产物中所含O—H键数目为0.4NA解析:氢气和碘蒸气反应为气体物质的量不变的反应,0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,A正确;非标准状况下,2.24LH2的物质的量不一定是0.1mol,B不正确;1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,Cl-离子数等于0.1NA,C不正确;标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产物中所含O—H键数目为0.8NA,D不正确。23.常温下,向0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液,H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是(B)A.a曲线代表HA-的物质的量分数随pH的变化B.M点pH=1.1时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(H+)c(HA-)=c(H2A)C.pH=2.7时,c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1D.N点pH=4.2时,c(A2-)=c(HA-),溶液中不存在H2A分子解析:向二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液过程中,开始发生:H2A+OH-HA-+H2O,再发生:HA-+OH-A2-+H2O,结合图象分析可知,a曲线代表H2A,b曲线代表HA-,c曲线代表A2-,A不正确;根据图象知pH=1.1的溶液中,c(HA-)=c(H2A)0.05mol·L-1,又pH=1.1,故c(H+)=10-1.1mol·L-1,故(H+)c(HA-)=c(H2A),B正确;根据图象知当pH=2.7时,因滴入NaOH溶液,溶液的体积增大,故c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)0.1mol·L-1,C不正确;由于平衡的存在,N点pH=4.2时,c(A2-)=c(HA-),但溶液中仍存在少量H2A分子,D不正确。24.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,制备过程如图所示:下列说法不正确的是(C)A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S+6H2OB.气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用C.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大D.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾解析:分析流程可知,炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到的固体W为氧化还原反应生成的硫和二氧化硅等,溶液X为含有Fe3+的溶液,调节溶液的pH得到溶液Z加热得到聚铁,溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁,溶液Y蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。炉渣中硫化亚铁和硫酸和氧气反应生成硫单质和硫酸铁和水,A中的离子方程式正确,A正确;炉渣加入硫酸溶液同时融入氧气得到的固体为硫和二氧化硅,固体W灼烧得到的气体为二氧化硫,B正确;若溶液Z的pH偏小,则聚铁中生成的OH-的含量减少,S的含量增加,则铁的含量减少,C不正确;向溶液X中加入过量的铁粉,铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁,通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤析出绿矾,D正确。25.某100mL溶液可能含有Na+、N、Fe3+、C、S、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是(D)A.原溶液一定存在C和S,一定不存在Fe3+B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+C.原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)0.1mol·L-1试卷Ⅱ(共20分)二、非选择题(本大题共4小题,共20分)26.(6分)由煤化工产生的气体可合成下列一系列物质。其中A物质常温下呈气态,标准状况下密度为1.25g·L-1,B为酯。已知:HCOOH的酸性比CH3COOH强,结构上可看作既有—CHO,又有—COOH。(1)煤转变为CO、H2的生产工艺称为,A物质中的官能团名称为。(2)写出由HCOOH与A生成B的化学方程式:。(3)某物质可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:①有银镜反应;②加入新制Cu(OH)2悬浊液不会变澄清;③与含酚酞的NaOH溶液共热,溶液的红色逐渐褪去。下列叙述正确的是(填编号)。A.有甲酸乙酯和甲醇B.有甲酸乙酯和甲酸C.有甲酸乙酯,可能有甲醇D.几种物质都有解析:A物质常温下呈气态,标准状况下密度为1.25g·L-1,A的摩尔质量为22.4L·mol-1×1.25g·L-1=28g·mol-1,则A是乙烯;B为酯,根据流程图,B是HCOOCH2CH3。(1)煤转变为CO、H2的生产工艺称为煤的气化,乙烯中的官能团名称为碳碳双键。(2)由HCOOH与乙烯生成HCOOCH2CH3的化学方程式为HCOOH+HCOOCH2CH3。(3)①甲酸、甲酸乙酯都能发生银镜反应;②加入新制Cu(OH)2悬浊液不会变澄清,说明不含酸;③与含酚酞的NaOH溶液