化学必修二第一二章复习

原子核原子1）原子组成符号AZX质子：Z个中子：A-Z个核外电子：Z个2）两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数（阴、阳离子=？）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质子中子核外电子原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用原子结构练习巩固练习：1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（）A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2、Cl-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。A172018373717归纳为：即1核外电子总是尽先排布在的电子层里2每层电子不能超过个3最外层电子不能超过个(K层是最外层时不超过个)4次外层电子不能超过个5倒数第三层电子不能超过个。核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322一低四不超课堂练习1、某元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数,该元素是()A、SB、CC、OD、NA元素、核素、同位素之间的关系元素核素核素同位素•同种元素，可以有若干种不同的核素。•核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素编排原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造周期：表中每一横行。三短三长一不完全族：7主(长短周期元素)、7副(仅有长周期元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行)镧锕系:为紧凑周期表而列在外。元素性质变化规律原子半径化合价得失电子能力同周期同主族电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋／最低负价／＝8几个相等关系元素周期表位构性原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用A、比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大KNa二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。NaMgAlO2-F-Na+Mg2+Al3+三看核外电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl-Cl;Fe2+Fe3+，NaNa+练习原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用B、比较或推断一些性质元素金属（强）：单质的还原性越强与水或酸反应程度强最高价氧化物的水化物的碱性强（阳离子的氧化性弱）元素非金属性（强）：单质的氧化性越强与氢气反应越容易氢化物的稳定性越强最高价氧化物的水化物的酸性强（阴离子的还原性弱）原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用C、元素金属性和非金属性的递变规律金属性逐渐增强族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据半径增大稀有气体元素D、寻找特定性质的物质找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最稳定的气态氢化物HF，最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在分界线附近SiGeGa制农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRh原子结构同位素核外电子排布半径比较元素周期律元素周期表周期表应用3、化学键化学键定义相邻原子或离子间强烈的相互作用化学键的分类离子键阴阳离子之间的静电作用共价键原子间通过共用电子（对）什么是离子化合物？什么是共价化合物？练习：判断下列物质那些是离子化合物、那些是共价化合物？各含有什么化学键？⑴H2⑵Cl2⑶NH3⑷CaCl2⑸H2O⑹NaF⑺HCl⑻K2S（9）NaOH离子化合物：⑷⑹⑻（9）共价化合物：⑶⑸⑺写出下列物质的电子式（1）Cl2（2）NH3（3）NaF化学反应与能量一、化学能与热能断开化学键——吸收能量形成化学键——放出能量化学反应中能量变化的主要原因是.化学键的断裂和形成化学反应的特征：有新物质生成，同时伴随着能量的变化。化学键的断裂与形成1、微观：化学反应的实质：2、宏观：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_____________________________________。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小放出能量的反应——E反应物E生成物吸收能量的反应——E反应物E生成物练习：下列各图中，表示化学反应正反应是放热反应的是ABCD3、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。4、化学反应中的能量变化，通常主要表现为：热量的变化——吸热或者放热。Q吸Q放E反应物E生成物吸热反应Q吸Q放E反应物E生成物放热反应吸热反应：热能化学能放热反应：热能化学能练习：指出下列各种情况下能量转化形式原电池反应：电能化学能电池充电时：化学能电能光合作用：化学能光能练习：吸热反应一定是A．释放能量B．贮存能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．反应物总能量低于生成物总能量练习：能量越低，物质越稳定。反应：C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知：A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石比石墨更稳定C．金刚石和石墨不能相互转化D．金刚石和石墨可以相互转化指出下列过程是放热的还是吸热的：HCl+NaOH=NaCl+H2O放热反应2Al+6HCl=2AlCl3=3H2↑放热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸热反应C+H2O（g）==CO+H2吸热反应H2=H+H吸热CaCO3==CaO+O2吸热反应高温1.已知拆开1molH-H键需消耗436KJ能量、拆开1mol0=O键需消耗496KJ能量、形成1molH-O键需释放463KJ能量。从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O是吸热反应还是放热反应？1molH2反应放出多少热量？原电池（1）定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。较活泼金属较不活泼金属负极正极发生氧化反应发生还原反应e-I电子流出，电流流入电子流入，电流流出（2）电极名称：（二）化学能与电能（3）电极反应式（如铜-锌原电池）负极：Zn–2e-=Zn2+氧化反应正极：2H++2e-=H2↑还原反应（4）总反应式（两个电极反应之和）Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑原电池反应的本质是:氧化还原反应。（5）原电池原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能（6）原电池的构成条件：电解质溶液、形成闭合回路、自发氧化还原两个活泼性不同的电极、CuFe酒精FeCuSO4溶液Cu下列装置中，能构成原电池的是：ZnH2SO4溶液CZnZnH2SO4溶液CFe醋酸溶液CuCuSO4溶液Fe稀H2SO4ABCDEF√√（7）原电池原理的应用①制作化学电源：各种电池②加快反应速率：例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。③判断金属活动性的强弱④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀练习：镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2B．2Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)充电放电精品课件！精品课件！2H2+O2==2H2O4e-3、燃料电池负极：2H2+4OH-–4e-==4H2O正极：O2+2H2O+4e-==4OH-碱性条件下