高三化学最后一课

高三化学最后一课1）先易后难；较易题必须阅读1-2遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。2）审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。选择题做完后一般不要轻易更改答案。3）填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。4）一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时间，切忌被某个难题缠住而费时太多。要做到遇难不乱，遇新不慌，沉着应战。5）若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。基本策略II卷非选择题26、27、28、选做题（36、37、38）（共58分）理科综合测试（化学）试卷结构Ⅰ卷选择题7－13（每题6分，共42分）1.这7个选择题中，一般会出现一个社会热点题，如：诺贝尔化学奖、“红心”鸭蛋、“多宝鱼”风波等；或环境热点题，如：酸雨，臭氧空洞，温室效应，光化学烟雾等；或绿色化学习题，如：杜绝污染，零排放等；或与生活相关习题，如：加碘盐，高钙牛奶等。这类习题一般是高起点，低落点。试卷内容一.Ⅰ卷7个选择题2、出现频率较高的选择题（1）NA的考查：以物质的量为中心，理解气体摩尔体积概念及阿伏加德罗定律，联系电解质溶液知识，以及物质结构知识。一般要弄清原子、分子、质子、电子等基本粒子的关系，氧化还原反应转移电子的数目，标况下的状态（固，液，气）。（2）离子共存：注意各种各样的条件限制，如无色溶液、溶液酸碱性的确定等。（3）离子方程式判断：我们平时练过的重要反应，注意量的关系（4）热化学相关：热方程式的书写及正误判断，燃烧热、中和热的概念及简单计算。（5）氧化还原反应：以概念、氧化性还原性强弱判断、电子守恒法计算为重点。（6）原子结构，核组成符号含义：以新元素的发现、新微粒的重大用途为背景出题。（7）周期律：判断未知元素可能性质（8）周期表：位－构－性的综合体现（9）分子结构：以键的极性、分子的极性、分子形状、是否满足8电子结构展开出题。（10）晶体结构：晶体类型与性质（11）速率、平衡：速率计算、平衡状态判断、平衡移动方向、图象分析、转化率大小判断。（12）离子浓度大小比较：利用守恒关系、大小关系（13）电化学：电极判断、电极反应式书写、电解产物判断。（14）有机化学：官能团结构与性质、反应类型、异构体数判断。（（15）实验基本操作：药品保存、仪器选用、仪器清洗、物质的分离、提纯、鉴别、分析实验误差。解选择题时的重点——审题（1）注意选择题（特别是多选题）要求：正确的还是错误的（或不正确的）（2）NA相关考题需观察全面、细致：与体积相关的是否为标准状态、气体；（3）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：反应方程式是否存在或合理；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；电荷、原子是否守恒；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”。等（4）在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中“无色溶液”，“酸性溶液”，“碱性溶液”；“一定”，“可能”，“一定不能”等。元素周期表知识中“短周期元素”还是“前20号元素”等等。（5）判断型选择题（“下列说法正确的是”），考虑必须周全，切不可受习惯意识支配。（6）注意题干中“混合物”、“化合物”“单质”等要求1．下列叙述正确的是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等F没有最高正价C2．下列说法不正确的是（）A．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化B．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应D．淀粉、油脂都可以发生水解反应可被酸性高锰酸钾溶液氧化：烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛。与溴水发生加成反应：烯、炔可发生酯化反应：醇、酸可发生水解反应：卤代烃、酯、蛋白质、多糖B3．下列叙述中，正确的是（）A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+B．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．甲烷燃料电池的电解质常用KOH，其正极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH-12e－=2CO2↑+3H2OFe－2e－=Fe2+CAl二.II卷四道大题1、26题：一般是一个无机框图题，综合考查重要的元素化合物知识。2、27题：一般为基本概念和理论习题（1）周期表：位－构－性为主，综合考查各种化学用语（方程式、原子结构示意图、电子式等）。（2）平衡体系：化学平衡，电离平衡，水解平衡等。（3）电化学：基本原理的应用。（4）以某一方面为载体，概念和理论的综合考查。3、28题：实验题（1）仪器－原理－操作（2）简单的实验设计与评价、误差分析4、选做题38题：有机题（有机推断、合成）考查：（1）官能团的性质（2）基本反应类型（3）同分异构体的书写（4）官能团名称中的“汉字书写”。（5）信息加工利用，如给出：烯烃氧化，烯烃复分解等高中化学未学过的反应。答题过程中应注意的问题一、选择题注意题干中的：“正确的是”“不正确的是”“错误的是”“可能”“不可能”“一定”二、填空题注意：单位！题中要求“物质名称”还是“化学式”“元素符号”还是“元素名称”有机物“结构简式”还是“分子式”不要写错别字三、写方程式配平!重要的反应条件符号=““化学方程式”还是“离子方程式”不要漏写次要反应物或生成物理科综合题题量大、考试时间紧，“准”字则尤为重要。只有“准”才能得分，只有“准”你才可考虑少花时间检查，而“快”是平时训练的结果，不是考场上所能解决的问题，一味求快，只会落得错误百出。五、似曾相识的题当心！不要完全凭印象，凭感觉。四、处理好“快”与“准”的关系解有机题的关键是能读懂有机物转化流程图，破解图中的信息，找出想要考查的知识点，再结合已掌握的知识进行答题。要破解流程，先要找到题目的“题眼”。有机题突破流程题眼之一---有机物·-性质题眼之二---有机反应·-条件题眼之三---有机反应·-量的关系题眼之四---反应产物·-官能团位置题眼之五---有机物·-转化关系题眼之六---有机物·-空间结构题眼之七---有机物·-通式题眼之八---有机物·-物理性质题眼信息已有知识解题灵感有机题易推断，但也易答错（1）写结构简式时，漏写H原子（H原子个数没写齐）。（2）官能团的写法不规范，如把醛基写成-COH或左边的醛基写成CHO-R（3）写方程时漏写生成物中的H2O（4）写高聚物时漏写下标“n”（5）反应条件弄混，如醇消去的条件和卤代烃消去反应的条件规范作答（6）缩聚产物漏写两端原子或原子团，漏写小分子产物。主要有机物之间的转化关系还原水解酯化酯羧酸醛醇卤代烃氧化氧化水解烯烷炔加成加成加成消去取代加成消去氧化有机关系图解“化学反应原理”题的注意事项：（1）正确区分“元素名称”与“元素符号”（2）按要求书写“编号”或是“符号”（3）正确区分原电池的正负极、电解池电镀池的阴阳极（4）图像注意关注：①横坐标与纵坐标的意义；②图像的三点“起点”、“拐点”和“终点”；③图像的变化趋势（5）注意单位：如浓度，化学反应速率、摩尔质量必须带单位；相对分子（原子）质量、平衡常数通常不写单位（6）热化学方程式书写的诸多注意点：聚集状态、△H正负、系数与△H数值间关系等（7）排序时注意要求：“从大（高）到小（低）”还是“从小（低）到大（高）”化学工业工艺题以考查无机物的性质为主，特别是常见物质（铝、铁单质及其化合物、硫酸盐、亚硫酸盐、氯化物等）的几个重要性质。其中会包括平衡原理的应用，可能结合氧化还原反应（写氧化还原反应方程式），题目还可能结合分离、除杂的实验操作考查及数据处理和化工条件的选择等。近几年高考阅卷中工艺流程试题的主要失分点是：用反应原理来解释工业问题程序不清，表达不规范。①加热的目的②降温反应的目的③趁热过滤④冰水洗涤或热水洗涤或有机溶剂洗涤⑤获得含结晶水的晶体方法：干燥的方法加快反应速率或促进平衡向某个方向移动或加速某固体的溶解防止某物质在高温时会溶解或使某种物质液化或为使化学平衡向着题目要求的方向移动防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗减压烘干蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤常考点解实验题时的注意事项首先要通读全题，弄清实验目的，实验原理，然后运用所学知识大胆迁移，同时针对题干中信息准确细心答题，注重每个细节，特别提醒（1）注意填写容量瓶时，需带容积规格（2）注意化学用语的规范：如将溶液“褪色”写成“退色”、注意“褪色”与“变色”的差别、“坩埚”写成“坩锅”、“溶”与“熔”的差别、分液漏斗的“开关”应为“活塞”、气体“跑掉”应为“逸出”等（3）注意答题的规范性：如基本操作表达不完整（检查气密性、沉淀的洗涤、检验沉淀是否完全、焰色反应等）（4）按要求填写“数字”或是“字母”，“偏高”或是“偏多”等。高考阅卷中实验试题的主要失分点未说明试剂用量或用错检测试剂量。如使用“过量”、“大量”、“2mL溶液”；用错检测试剂；另外选择试剂；不考虑干扰，混加试剂；不考虑试题情境，不合理（如利用气体检验）。①取少量固体样品于试管中，加入足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。实验题描述句式②向A试管中滴加1—2滴（注明浓度）…溶液，振荡。若…（现象），证明固体中含…（假设X成立）；若…（现象），证明固体中不含…（假设X不成立）。注意：基于X假设或验证全部的假设。③取滤渣于另一支的试管中，滴入…，振荡。④取上层清液于另一支试管中，滴入…，振荡。若…（现象），结合步骤（1）中的（2），假设X成立；若…（现象），结合步骤（1）中的（2），假设Y成立。常考点六月——花开的季节祝所有的同学理想之花盛开！