(完整版)化学选修四期末测试题(含答案)

1化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N14O16Fe56Ag108Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。1．已知：H2(g)＋F2(g)错误!未找到引用源。2HF(g)△H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量3．可逆反应2SO2＋O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8mol·L－1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为A．0.1mol·L－1·min－1B．0.9mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1D．0.05mol·L－1·min－15．已知汽车尾气无害化处理反应为2()2()NOgCOg22()2()NgCOg下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡6．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+24SO(aq)+2Ba(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(1);H=57.3kJ/molC.C8H18(1)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=5518kJ/mol8．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V27．已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g).△H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()2二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。12.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（）。A.x+y﹥zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数下降14、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．化学反应速率关系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)Ⅱ非选择题（50分）16、（9分）(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________________反应开始至2min，Z的平均反应速率为(2)甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=—566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式。17、（12分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空（1）P1P2,化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）（2）T1T2,(填“＞”.“＜”或“＝”）该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2319．（10分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol·L-1的HA溶pH1（填“”、“”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大20、（7分）在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molX和1.60molY，发生反应：aX(g)+3Y(g)2Z(g)经过10min反应达到平衡状态，X的物质的量为0.2mol,Y的浓度为0.2mol/L。计算并回答：(1)a的值(2)该条件下X的平衡转化率_____________________（百分数表示，保留一位小数）(3)该条件下反应2Z(g)aX(g)+3Y(g)的平衡常数为___________4答案一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。二.双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。16、(1)3X+Y⇆2Z(3分)0.05mol·L-1·min-1(3分)(2)CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1=—890KJ．mol-1(3分)17、（1）、＜、＜（2）、吸热（每空3分）18、（12分）（每空3分）（1）[c(Ag+)]2·c(S2-)（2）Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（3）BD19、（每空2分）(1)B(2)②A；D20、（1）a=1（3分）（2）66.7%（2分）（3）0.005mol2·L-2（不写单位不扣分）（2分）题号12345678910答案CDDBABCABA题号1112131415答案BDADABBDBC