高中化学必修二全书期末总复习PPT课件

期末复习专题1微观结构和物质的多样性期末复习原子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子（不带电）原子序数=核电荷数=核内质子数(Z)=原子的核外电子数(e)质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)≈该原子的相对原子质量≈该原子的摩尔质量（数值）XAZ（一）原子的构成一、物质结构元素周期律由18O构成的水以及H2O与D2O各0.2mol的质量分别是多少？期末复习nAZR的电子数为：mAZR的电子数为：Z－nZ+m练习：若离子中的电子数为a，求：①该离子质子数：2RA②该离子中子数：③m克该离子中的电子的物质的量：④该离子形成的b克氧化物中质子的物质的量：a+2A–a–2mA·amolbA+16(a+2+8)mol期末复习质子数相同，中子数不同的核素间的互称。同位素：同素异形体：同种元素形成的不同单质。练习：下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18OB．O2和O3C．H2和D2D．24Mg和24NaA元素的种类由决定；元素化学性质的主要由决定质子数最外层电子数期末复习（二）元素周期表：结构：个周期短周期（）1、2、3周期长周期（）4、5、6、7周期7个族主族（）共7个，位于第1、2及13~17列副族（）16共7个，位于第3~7及11、12列第Ⅷ族（）1个，包括第8、9、10三列0族（）1个，位于第18列含元素种数最多的族是，物质种数最多的族是，因为。第IIIB族第ⅣA族期末复习主族序数=最外层电子数=元素最高正价=价电子数负价=最外层电子数–8=主族序数-8周期数=电子层数碱金属元素指卤素指ⅠA（除H外）稀有气体指与周期表有关的关系：ⅦA0族练习：某元素的一种核素中含有16个电子、16个中子，写出该核素的符号：该元素在周期表中的位置是：第三周期第VIAS3216期末复习练习：下列各组微粒的质子数相等，电子数也相等的是：A．NH3、OH－B．HF、CH4C．Na+、Mg2+D．NH4+、H3O+BD练习：在周期表中，金属和非金属分界线附近能找到：A．制农药的元素B．作催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素C期末复习气态氢化物最高价氧化物最高价氧化物的水化物NaMgAlSiPSClCNOFNa2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7CO2N2O5NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4H2CO3HNO3SiH4PH3H2SHClCH4NH3H2OHF期末复习（三）元素周期律：1、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。2、其实质是：原子核外电子排布呈周期性变化3、主族元素各性质的变化规律：①核外电子排布同周期最外层电子数从1~7②原子半径同周期原子半径逐渐减小同主族最外层电子数相同同主族原子半径逐渐增大期末复习原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强FCs期末复习③主要化合价：同周期最高正价从+1~+7（第二周期特殊）从第IVA开始出现负价，–4~–1④元素金属性、非金属性：同周期金属性减弱、非金属性增强同主族元素主要化合价相同金属无负价；O、F无正价形成的简单离子中：金属只有阳离子；非金属一般只有阴离子同主族金属性增强、非金属性减弱短周期中金属性最强的是，非金属性最强的是。NaF期末复习4、元素金属性强弱的判断：（1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；（3）单质之间的相互置换；（4）根据原电池正负极；（5）根据元素周期表；（6）根据阳离子氧化性强弱。金属性：Na、Mg、Al碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe+Cu2+=Fe2++CuFe、Cu组成原电池时，Fe做负极氧化性：Fe2+Cu2+（2）元素的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；NaMgAlK、Na、LiKNaLiFe、CuFeCu期末复习5、元素非金属性的判断：（4）单质之间的相互置换。（2）气态氢化物的稳定性；（1）非金属单质与氢气化合的难易程度;（5）根据元素周期表。非金属性：Cl、SF2与H2黑暗处爆炸，Cl2与H2光照下爆炸稳定性：HFHClHBrHI酸性：HClO4HBrO4HIO4HClH2SHClO4H2SO4（3）元素的最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸的酸性强弱；Cl2+2Br－=2Cl－+Br2（6）根据阴离子还原性强弱。ClS还原性：I－Br－Cl－F、Cl、Br、IFClBrI期末复习练习：电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断错误的是A．气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B．非金属性：XYZC．相对原子质量：XYZD．阴离子的失电子能力：X－Y2－Z3－D期末复习练习：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，下列叙述不正确的是A．X原子最外层有6个电子B．该元素最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3C．X一定是非金属元素D．X元素的非金属性比F的强BD期末复习练习：在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应RO3－+5R－+6H+=3R2+3H2O，下列叙述正确的是A．R是第VA族元素B．R2在常温下一定是气体C．RO3－中的R元素只能被还原D．R的氢化物的水溶液是强酸D练习：R元素气态氢化物的化学式为RH3，则其最高价氧化物的化学式为A．R2O5B．RO2C．RO3D．R2O7A期末复习8、需熟悉的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH+H2↑2K＋2H2O＝2KOH+H2↑4Li+O2==2Li2O2Na+O2==Na2O22NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br22KI＋Br2＝2KBr＋I2H2+X2＝2HX卤素单质之间的相互置换：(Cl－、Br－、I－的检验）2KI＋Cl2＝2KCl＋I2用CCl4萃取反应后的溶液：CCl4层在下层，溶有溴时为橙色；溶有碘时为紫色。2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br22I－＋Br2＝2Br－＋I22I－＋Cl2＝2Cl－＋I2期末复习6、碱金属元素：相似性递变性从Li到Cs原子结构化学性质物理性质最外层都只有一个电子电子层数逐渐增多都可与O2、Cl2等反应都可与水反应，产物都是碱和氢气与O2反应产物越来越复杂，Li只生成Li2O与水反应越来越剧烈硬度、密度小，熔、沸点低，银白色（Cs略带金色光泽）密度逐渐增大（K反常）；熔、沸点降低期末复习7、卤素：相似性递变性从F到I原子结构化学性质物理性质最外层都有七个电子电子层数逐渐增多都可与H2等反应都有氧化性与H2反应越来越剧烈；氢化物越来越不稳定氧化性逐渐减弱有颜色除F2外，在水中溶解度都不大密度逐渐增大；熔、沸点升高；颜色逐渐加深期末复习8、10电子微粒：原子：Ne简单阳离子：Na+、Mg2+、Al3+简单阴离子：F－、O2－氢化物：HF、H2O、NH3、CH4H3O+、NH4+OH－原子团：阳离子：阴离子：期末复习9、电子层结构相同几种离子：aAn－、bBm－、cCp+、dDq+存在以下几种关系：abcd电荷数:mnpq主族序数:CDAB原子的最外层电子数:CDAB金属性:CD非金属性:BA原子序数：a+n=b+m=c－p=d－q离子半径:aAn－bBm－cCp+dDq+序大径小An－Bm－稀Cp+Dq+位置关系：S2－Cl－ArK+Ca2+对比记忆：原子半径:CDABmnpq期末复习练习：有aXm+与bYn－两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式中正确的是①ab②a=b+n+m③a+n=b+m④Y的氢化物化学式为HnY或YHn⑤X的氧化物化学式为XOA．①B．①②④C．③⑤D．②④B期末复习（四）化学键：1、化学键存在于分子内的原子间化学键离子键共价键极性键非极性键H－HN≡NCl－ClH－ClO=C=OCl●●●●●●●●Na+[]－Cl●●●●●●●●[]－2+Cl●●●●●●●●[]－MgNa+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH4+等离子与其它阴离子形成的化学键一定是离子键。存在于不同种非金属元素之间存在于同种非金属元素之间期末复习离子化合物：含离子键的化合物2、离子化合物和共价化合物共价化合物：化学键全部是共价键的化合物强碱和大多数盐都属于离子化合物特点：含阴、阳离子，在熔融状态下或水溶液中都能电离、导电酸都属于共价化合物特点：不含阴、阳离子，在熔融状态下不电离、不导电，在水溶液中可能会电离、导电期末复习练习：下列性质可证明某化合物中一定存在离子键的是A．有较高的熔点B．水溶液能导电C．熔融状态能导电D．可溶于水C练习：下列叙述不正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．离子化合物中也可能含有共价键C．共价化合物中只有共价键D．共价化合物中也可能含有离子键D期末复习双原子单质分子中只含非极性键3、电子式、结构式的书写化学式电子式结构式H2Cl2N2HH●●ClCl●●●●●●●●●●●●●●NN●●●●●●●●●●HHN≡NClCl期末复习大多数共价化合物中只含极性键化学式电子式结构式HClH2ONH3CH4HCl●●●●●●●●●●HHO●●●●●●HHNH●●●●●●●●HCHHH●●●●●●●●HClHOHHCHHHHNHH期末复习化学式电子式结构式CO2C2H4HCCHHH●●●●●●●●●●●●OCO●●●●●●●●●●●●●●●●O=C=OHC=CHHH某些共价化合物中同时含极性键和非极性键化学式电子式结构式H2O2●H●HO●●●●●●O●●●●●●HOOH期末复习由K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+与简单阴离子形成的离子化合物中只含离子键NaClMgOMgCl2Na2SCl●●●●●●●●[]Na+－[]2+NaS●●●●●●+●●－NaCl●●●●●●●●[]－2+Cl●●●●●●●●[]－Mg●●●●●●[]2－Mg2＋●●O期末复习NaOHNa2O2Na●+●Na●O●●●●●●+O●●●●●●[]2－NaH●●O●●●●●●[]+－既含离子键又含极性键既含离子键又含非极性键含有原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键NH4Cl中既含离子键又含极性键期末复习练习：下列叙述正确的是A．离子化合物一定含有金属元素B．只含非金属元素的化合物一定是共价化合物C．存在不含化学键的分子D．CH4存在非极性共价键C练习：在共价化合物中元素化合价有正负的主要原因是A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有偏移D．有金属元素存在B期末复习练习：具有非极性键的离子化合物是A．NaOHB．Na2O2C．NaClD．H2O2B练习：下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl2B．H2SC．PCl3D．CH4C、D期末复习Cl+Mg+Cl[Cl]－Mg2+[Cl]－●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●考点:用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示NaCl、MgCl2、HCl、CO2的形成过程：●●●●●●Cl●●●+Na●Na+[]－Cl●●●●●●+●●●●Cl●●●H●●●●Cl●●●●H●O+C+OOCO●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●期末复习4、分子间作用力（范德华力）和氢键：存在于分子之间，不是化学键离子化合物熔化时要破坏离子键；共价化合物熔化时大多破坏的是分子间作用力。分子间作用力影响物质的物理性质：组成和结构相似的物质相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。但HF、H2O、NH3由于氢键的存在，使得熔、沸点在同主族氢化物中最高。期末复习练习1：指出下列过程中被破坏是微粒间的哪种相互作用：A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸C.NaCl溶于水D.HCl气体溶于水E.干冰熔化F.NaBr溶液中通入Cl2G.Na2O2溶于水H.CO2溶于水分子间作用力分子间作用力离子键、共价键共价键分子间作用力离子键、共价键共价键离子键专题2