高中化学中的有色物质和有色离子

色离子（Coloredion）在水溶液中，有些离子是有色的。常见的有色离子有：有色离子的颜色Cu2+铜离子-----------蓝色Fe2+亚铁离子-----------浅绿色Fe3+铁离子-----------几近无色的淡紫色（黄色是在一般溶液中的颜色。）Mn2+锰离子-----------浅粉色Co2+钴离子-----------粉色Ni2+镍离子---------绿色Cr2+亚铬离子-----------蓝绿色Cr3+铬离子-----------绿色Cd2+镉离子-----------蓝绿色Au3+金离子--------金黄色MnO4-高锰酸根离子----------紫红色MnO42-锰酸根离子---------墨绿色CrO42-铬酸根离子---------黄色Cr2O72-重铬酸根离子--------橙色[Fe(SCN)]2+硫氰合铁络离子------血红色[CuCl4]2-四氯合铜络离子--------黄色血红色：Fe3+遇到SCN-时的颜色有色物质编辑1.有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色2.液体：Br2（红棕色）3.有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3,Fe3O4绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O黑色：CuO,FeS,CuS,MnO2,C,FeO,Ag2S浅黄色：S,AgBr黄色：AgI,Ag3PO44.有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。5.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）6.使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）颜色变化的反应:1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)2.酚类遇Fe3+显紫色3.Fe3+遇SCN-呈现血红色4.Fe2+（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝7.淀粉遇碘变蓝8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复.10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)13.NO2(红棕色)=N2O4(无色)(由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜(反应要在水浴中进行)16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)17.无机反应(沉淀或有色离子)CH3COO-与Pb2+Ba2+与SO42-Ba2+与SO32-Sn2+与SO42-Ag+与Cl-Hg+(Hg2Cl2)与Cl-等等都是生成白色沉淀18.Cu2+与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.19.Fe2+与碱生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀,而是灰绿色沉淀,过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.20.Fe3+与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀