盐类水解第二课时

(第二课时)影响盐类水解的因素和盐类水解的应用盐类的水解实质1、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解无弱不水解都弱双水解条件1、盐中必须有弱根2、盐必须溶于水【回忆思考】规律测试对象PH溶液酸碱性盐的类型CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClKNO3碱性酸性中性811427强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐【回忆思考】化学源于生产、生活，化学必将服务于生产、生活……如何利用盐类的水解为生产、生活服务？盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用(课本P56-58)1.决定因素：反应物本身的性质NaA=A-+Na+H2OH++OH-+HA(弱酸)三、影响盐类水解的因素c(OH-)＞c(H+)碱性NaA溶液盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度就越大，溶液相应的碱性或酸性就越强规律一:越弱越水解小结：如果HA越弱,则A-和H+更结合,水的电离程度更,即水解的程度更.容易大大1、请比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：＜碱性：Na2CO3CH3COONa＞2、等物质的量浓度的CH3COONa和NaClO，溶液pH大是。NaClO3.物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（）A.HX＞HZ＞HYB.HX＞HY＞HZC.HZ＞HY＞HXD.HY＞HZ＞HX「点评」本题揭示了比较弱酸或弱碱的相对强弱的方法之一。即酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大；碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。B(课本P59习题3)2、外界条件：盐类的水解程度受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响--符合勒夏特列原理①温度：水解是中和反应的逆反应，放热反应是吸热反应。升高温度，盐类水解平衡向正反应方向移动，有利于盐类的水解。三、影响盐类水解的因素规律二:C17H35COONa+H2OC17H35COOH+NaOH探究问题1：为什么热的纯碱溶液和肥皂水比冷的去污效果好？CO32-+H2OHCO3-+OH-加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强，去污效果好加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强，去污效果好盐类水解在生活中的应用(一)△H＞0结论：配制易水解的金属盐溶液应加少量的对应的强酸，来抑制盐的水解。1、配制Fe2(SO4)3溶液，2、配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的稀盐酸抑制的水解要先加少量的稀H2SO4抑制的水解例如配制易水解的金属盐溶液：盐类水解在化学实验中的应用(二)加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解；规律三:加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。（正反应吸热）探究问题2：能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解反应是吸热反应，加热时FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl,由于HCl受热挥发,Fe(OH)3受热分解所以,得到的是Fe2O3固体△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O盐类水解在化学实验中的应用(三)改变条件平衡移动c(CH3COO-)c(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加CH3COOH加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-盐类水解在农业生产中的应用(四)探究问题4：草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）能否混合使用？为什么?探讨与交流草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。结论:草木灰不宜与铵态氮肥混合施用1、为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是()A、①③④B、②③⑤C、①③⑤D、②③④D2（课本P59习题7）盐碱地（含较多NaCl和Na2CO3）不利于作物生长，试用方程式表示盐碱地产生碱性的原因。CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，问题探究5:说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？碱和水解成碱性的盐应该保存在的试剂瓶带橡胶塞酸和水解成酸性的盐不能用铁(铝)制品保存运输结论：Na2S、Na2CO3水解呈产生较多与玻璃中的SiO2反应，同时NaF水解生成的能腐蚀玻璃．碱性OH-HF盐类水解在化学实验中的应用(五)问题探究6：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？总化学方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+2H2↑“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。盐类水解在工业生产中的应用(六)NH4++H2ONH3•H2O+H+△NH3•H2O=NH3↑+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑内筒(玻璃筒)里面放入什么药品？外筒(铁筒)放入什么药品？科学探究1泡沫灭火器原理探讨与交流铁筒:NaHCO3溶液玻璃筒Al2(SO4)3溶液科学探究2：为什么明矾、FeCl3能净水？----明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.胶体可以吸附不溶性杂质探讨与交流科学探究3：炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱?Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-探讨与交流影响盐类水解的因素1、决定因素（内因）：2、外界条件(外因)：（1）浓度：加水稀释，促进水解（2）温度：温度升高，促进水解（3）外加酸、碱：加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解；加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。小结一盐本身的性质---浓度、温度及溶液酸碱度越热越水解越稀越水解越弱越水解盐溶液的蒸发离子浓度比较泡沫灭火剂明矾净水混施化肥判断溶液酸碱性溶液配制试剂贮存制备胶体盐类水解的利用小结二