第三节化学键练习题

1第三节《化学键》练习题一、选择题1．下列说法错误的是（）（A）钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定（B）在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核间的相互排斥作用（C）任何离子键在形成过程中必定有电子的得失（D）金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低2．有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（）（A）丙和丁能生成含离子键的化合物（B）乙和丁不易化合（C）甲和丙很易生成气态氢化物（D）甲和丁能形成共价键3．下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（）（A）H2S、HCl（B）NaCl、HF（C）MgCl2、CaO（D）CCl4、KCl4．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是（）（A）光气(COCl2)（B）六氟化硫（C）二氟化氙（D）三氟化硼5．下列物质中有Cl-存在的是（）（A）NaCl（B）NaClO（C）HCl（D）KClO36．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（）（A）2种（B）3种（C）4种（D）5种7．下列物质中，含有共价键的化合物是（）（A）碘化氢（B）烧碱（C）液溴（D）食盐8．下列过程中，共价键被破坏的是（）（A）碘升华（B）溴蒸气被木炭吸附（C）酒精溶于水（D）HCl气体溶于水9．下列化合物，仅由共价键形成的一组是（）（A）HBr、CO2、CaCO3B）HCl、H2S、CH4（C）HCl、H2O、NaOH（D）HF、N2、NH4Cl10．下列电子式正确的是（）11．下列叙述正确的是（）（A）两个非金属原子间不可能形成离子键（B）非金属原子间不可能形成离子化合物2（C）离子化合物中可能有共价键（D）共价化合物中可能有离子键12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列错误的是（）（A）共有34个核外电子（B）中氮—氮原子间以共用电子对结合（C）化合物N5AsF6中As化合价为＋1（D）化合物N5AsF6中F化合价为－113．下列物质属于离子化合物的是（）（A）H2O（B）HNO3（C）Na2O（D）NH4Cl14．下列电子式正确的是（）（A）（B）（C）（D）15．下列说法中不正确的是（）A在共价化合物中也可能含有离子键B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物16．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567（A）a和c（B）a和ｆ（C）d和g（D）b和g17．下列化合物的电子式书写正确的是（）18．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）（A）MgCl2（B）BaF2（C）NaBr（D）NaI19．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）（A）Ca和Cl（B）Ｋ和S（C）Ca和Ｆ（D）Mg和Ｆ20．当两个原子形成共价键时，原子的能量将（）（A）升高（B）降低（C）保持不变（D）一个升高，一个降低21．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）（A）电子有得失（B）共用电子对有偏移（C）电子既有得失又有电子对偏移（D）有金属元素的存在22．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）（A）可溶于水（B）具有较高的熔点（C）水溶液能导电（D）熔融状态能导电3二、填空题23．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答问题：（1）Na3N的电子式是_______________，该化合物由_________键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐，其电子式为__________________，_________。（3）Na3N与水反应属于_____________反应。（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_________r(N3-)（填“＞”“＜”或“＝”）。24．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：（1）上述四种元素名称：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）用电子式表示BC的形成过程___________________________________。（3）D单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。25．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25，用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：（1）X、Y、Z的元素符号X_______、Y_______、Z_______。（2）写出ZX2的化学式_______________。（3）Y2X对应水化物电子式为_______________，其中存在的化学键有_______________。26．一种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4，试分析其结构和性质。（1）写出联氨分子的结构式_______________。（2）amolN2H4能结合H+的物质的量是多少？N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的？答：__________________________________________________________________________。（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。答：________________________________________________________。27．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。（1）A的化学式是_____________，推断的依_______________________________________。（2）已知A分子是x个氧原子呈……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是_____________，结构式是_____________。三、推断题428．有A、B、C、D四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。回答问题：（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A______、B______、C______、D______。（2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是___________________，其电子式是________________________，属于共价化合物的是____________________，其结构式是_________________。29．0.4gA的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。（1）推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程。30．K原子的电子式是_______，Br原子的电子式_______，用电子式表示KBr的形成过程________________________________。31．写出下列微粒的化学式：（1）2核10电子的阴离子______________，（2）2核10电子的分子______________，（3）3核10电子的分子______________，（4）4核10电子的分子______________。32．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：（1）写出上述五种元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。（2）写出D2C2的电子式_________________。（3）用电子式表示AC2化合物的形成过程_______________________________。33．主族元素A的二价阳离子和主族元素B的二价阴离子都有n个电子层，且最外层电子数均为8个。则元素A在周期表中处于______周期____族；元素B在周期表中处于_____周期___族。34．有A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A、D次外层电子都是8个电子；A、D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A_________，B_________，C_________，D_________。5参考答案：1．（B）（C）2．（C）3．（A）（C）。（A）项为共价键，（C）为离子键。4．（A）。（B）选项中不可能因为碳最外层有6个电子，硼中只有3个最外层电子，Xe已满足而氟不可以。5．（A）。只有选项A中的NaCl存在氯离子。6．（C）。有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四种离子化合物。7．（A）。碘化氢属共价化合物。烧碱（NaOH）和食盐属离子化合物。液溴是单质。8．（D）。HCl气体溶于水共价键被破坏，在溶液中电离HCl＝H+＋Cl-。9．（B）10．（A）、（C）11．A、C（因两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，故A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl等，故B错误；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的O－H键为共价键，故C正确；含有离子键的必是离子化合物，故D错误。）12．C。解析：共有5×7－1=34个核外电子，（A）正确；中氮一氮原子间为非极性共价键（共用电子对）相结合，（B）正确；在N5AsF6中，显＋1价，则显－1价，由于F为最活泼的非金属，只能显－1价，所以As显＋5价，（D）对，（C）错，故答案为（C）。13．（C）、（D）。只要含有离子键的化合物即为离子化合物。14．（A）。选项B中HCl是共价化合物，应有一对共用电子对。选项C中二氧化碳的电子式是错误的，每个碳应与一个氧共用两对电子对。选项D中Cl原子最外层电子数没有表示出来。15．（A）、（B）。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如KOH。含有离子键的化合物一定是离子化合物，例如Na2O2、NH4Cl等。16．（B）、（D）17．（B）。选项A中硫离子的表示是错误的。选项C中氮原子上应有一对孤对电子。选项D中氢氧原子应以共价键结合。18．（C）。此题注意核外电子的排布，Na+与氖原子的核外电子排布相同，Br-与氪原子的核外电子排布相同，因此二者相差两个电子层。19．（D）620．（B）。当两个原子形成共价键时，原子的能量将降低，形成相对稳定的结构。21．（B）。在共价化合物中，共用电子对的偏移使得元素化合价有正负。在离子化合物中，电子的得失使得元素化合价有正负。22．（D）。若化合物存在离子键，则认为它是离子晶体，而离子晶体区别于其它晶体的突出点是：熔融状态下能导电。共价化合物也可以溶于水，如HCl、NH3等。故A错。具有较高熔点的也可能为原子晶体，如SiO2。故B错。水溶液能导电的可以是共价化合物，如HCl。故C是错误的。23．（1），