鲁教全国版2014中考一轮复习课件：第3课时 物质的组成与构成(查漏补缺+专题专练,30ppt)

第3课时┃物质的组成与构成第3课时物质的组成与构成第3课时物质的组成与构成第3课时┃考点聚焦考点聚焦考点1原子的结构：一个质子带一个单位的：不带电：一个电子带一个单位的原子[注意]原子是不显电性的，在原子中：核电荷数＝_______＝________＝原子序数电子数原子核质子正电荷中子电子负电荷质子数第3课时┃考点聚焦考点2粒子结构示意图原子和离子的核外电子是______________的，可以用粒子结构示意图表示。例如，氧原子的结构示意图如图3－1所示：[注意]元素的化学性质是由最外层电子数决定的，元素的种类是由质子数决定的。分层排布第3课时┃考点聚焦考点3原子质量的计算1．概念以________原子质量的________作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。2．计算公式相对原子质量＝原子的实际质量碳12原子质量的112[提示]1.相对原子质量不是原子的实际质量，能反映原子实际质量的大小，单位是“1”，习惯不写也不读出。2．原子的质量主要集中在________上，相对原子质量≈________＋________。碳12原子核质子数中子数112第3课时┃考点聚焦考点4构成物质的粒子分子原子离子定义保持物质__________的最小粒子__________中的最小粒子带电的______或________，有____离子、____离子之分电性不显电性不显电性带正电或负电不同点化学变化可以再分不能再分原子团在某些变化中可以再分化学性质化学变化原子原子团阳阴第3课时┃考点聚焦分子原子离子构成一般由______构成由________和______构成由原子______电子形成符号表示化学式元素符号离子符号不同点质量很小，一般用相对分子质量表示很小，一般用相对原子质量表示很小，用相对原子质量或之和表示原子原子核电子得失第3课时┃考点聚焦相同点(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动、粒子之间有间隔等)；(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相互关系第3课时┃考点聚焦[注意]①由于构成物质的粒子有很多种，因此保持物质化学性质的粒子也有很多种。如水由水分子构成，水分子保持水的化学性质；铁由铁原子构成，铁原子保持铁的化学性质等等。②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时)可以再分。第3课时┃考点聚焦原子团原子分子区别1.在有些化学变化中可以再分2．不能单独构成物质3．由几个原子构成1._________中不能再分2．可直接构成______________3．由原子核和电子构成1.在化学变化中可分2．可直接构成物质3．由几个原子构成举例OH、SO4、CO3Fe、Cu、OO2、SO2、CO2、H2O③原子团与原子、分子的区别化学变化物质(或分子)第3课时┃考点聚焦考点5元素概念具有相同________的一类原子的总称理解(1)元素是描述原子种类的概念，只论种类，不讲个数；(2)同种元素可以有不同的存在状态，如单质和化合物；(3)同种元素的原子可以是不同种原子，如氢元素有三种不同中子数的氢原子：氕(不含中子)、氘(含1个中子)、氚(含2个中子)分布地壳中含量居于前五位的元素是________、________、________、________、________表示用元素符号来表示质子数氧硅铝铁钙第3课时┃考点聚焦[注意]1.元素的种类是由质子数决定的，而元素的化学性质则是由最外层电子数决定的。2．元素通常描述物质的组成，如“食盐加碘”中的碘、“酱油加铁”中的铁、“茶叶加硒”中的硒，指的都是元素。3．元素符号表示一种元素，还表示该元素的一个原子，有的元素符号还能表示一种单质。当元素符号前面有数字时，只表示原子的个数。如：H、N、O等气态非金属元素的符号表示一种元素和一个原子；Fe、Cu、C、P、He、Ne等金属或固态非金属或稀有气体的元素符号表示一种元素、一个原子和该元素形成的单质。“2H”表示2个氢原子；“2Fe”表示2个铁原子。第3课时┃考点聚焦4．元素周期表简介。1860年，俄国化学家___________把当时已经发现的63种元素，按照相对___________由小到大的顺序排列起来，并分成几行，使性质________的元素排在同一列中，得到了第一张元素周期表。元素周期表中每种元素都有一个序号，称为__________，____________＝____________。门捷列夫原子质量相似原子序数原子序数质子数第3课时┃考点聚焦5．物质、元素、原子、分子、离子间的关系第3课时┃考点聚焦6．元素谜语非重量级(打一元素)——氢品德高尚(打三种元素)——锌、磷、镁金属之冠(打一元素)——钾抵押石头(打一元素)——碘酷暑(打一元素)——氮轻重量级(打一元素)——氢第3课时┃归类示例►类型一原子的构成归类示例命题角度：从构成原子的粒子之间的关系考查对原子构成知识的掌握情况。例1[2013·泸州]2011年3月日本大地震引发了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮－16可能短暂存在。氮－16的质子数为7，中子数为9。下列关于氮－16的说法正确的是()A．核外电子数为9B．相对原子质量为14C．和普通氮原子是相同的原子D．和普通的氮原子属于同种元素D第3课时┃归类示例[方法点拨]理解下列关系是解决有关问题的关键：在原子中，相对原子质量约等于质子数与中子数之和；质子数(即核电荷数)与核外电子数相等；原子的种类由质子数决定；原子的质量由质子数和中子数决定等等。[解析]根据原子序数＝质子数＝核外电子数以及质子数＋中子数≈相对原子质量，可以得出氮－16的核外电子数是7，相对原子质量是16；由于氮－16的中子数与普通氮原子不同，所以它和普通氮原子属于不同原子，但由于它们的质子数相同，因此属于同一种元素。第3课时┃归类示例►类型二粒子结构示意图命题角度：认识结构示意图所包含的信息，并能够加以运用。例2A、B、C三种元素的粒子结构示意图如图3－4所示。第3课时┃归类示例(1)当A、B为原子时，x＝________，y＝________。(2)C表示的粒子符号是________，该元素与B元素形成的化合物是由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。[解析]原子的核外电子总数等于质子数，原子得到电子带负电，失去电子带正电。活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般是由离子构成的，而活泼非金属之间形成的化合物一般是由分子构成的。[方法点拨]根据结构示意图确定原子和元素种类的关键是看核电荷数；确定原子或元素性质的关键是看最外层电子数。离子81Cl－第3课时┃归类示例►类型三元素与元素符号命题角度：结合生产、生活实际考查元素概念的理解及元素符号的书写、意义。例3下列关于元素的叙述中，正确的是()A．质子数相同的两种粒子属于同种元素B．同种元素的原子结构和质量完全相同C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同D第3课时┃归类示例[解析]本题是考查对元素概念的理解。粒子可以是原子、分子等，两种粒子是否属于同种元素，必须都是原子时才能根据质子数来判断。由于同种元素的原子内中子数可以不同，所以同种元素原子的质量也不完全相同。元素在原子的基础上，以核电荷数(即核内质子数)为标准进行种类划分，与原子中的中子数、电子数无关，即元素的种类是由核电荷数(即核内质子数)决定的。第3课时┃归类示例变式题图3－5是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。第3课时┃归类示例(1)一个水分子共有________个原子核、________个质子。(2)一个Mg2＋核外共有________个电子；Cl－的最外层电子数和________原子的最外层电子数相同。(3)通过图3－5你能发现哪些规律？请写出其中一个：__________________________________________________________________________________。31010Ar随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化(其他合理答案均可)第3课时┃归类示例[解析]本题注重基础，比较灵活地考查了分子、原子、离子等知识。第(3)小题具有开放性，给学生充分的想象思维空间，此题若靠死记硬背则难以给出理想的答案[方法点拨]元素是一个宏观概念，物质是由元素组成的，正确使用元素的概念需要全面准确把握六个字：“同质子，类原子”。元素的分类标准是质子数，“一类原子”包括质子数相同、中子数不同的原子。第3课时┃归类示例►类型四元素周期表及应用命题角度：元素周期表是初中和高中化学衔接紧密的一个重要内容，加强对它的学习，可以为今后的高中学习奠定坚实的基础。试题常以选择、填空为主，一般来说难度不大。例4[2012·滨州]元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图3－6回答相应问题。(1)图3－6甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为________。金属55第3课时┃归类示例(2)图3－6乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下________判断正确。A．原子序数Z＞YB．核外电子数：X＝YC．Y和Z处于同一周期A、C第3课时┃归类示例[解析](1)铯属于金属元素，根据在原子中原子序数＝质子数＝核外电子数，所以铯的原子核外有55个电子；(2)在元素周期表中，每一纵行叫做一个族，其最外层电子数相同，核外电子数相差8；每一个横行叫做一个周期，Y、Z同周期；下一周期的原子序数总比上一周期的大，所以原子序数Z＞Y。第3课时┃归类示例变式题我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价，请你阅读后回答下列问题。第3课时┃归类示例(1)核电荷数为9的元素名称是________，在化学反应中，该元素的原子容易________(填“得”或“失”)电子。(2)15号元素属于________(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素，与该元素化学性质相似的另一元素是________。推测该元素的最低负化合价为________，最高正化合价的氧化物的化学式为______________。(3)表中不同元素间最本质的区别是_______________。氟得非金属氮－3P2O5质子数不同第3课时┃归类示例(4)表中第三横行开头元素和靠近尾部元素的原子结构示意图分别为和，它们的单质易发生如图3－7所示的变化。根据以上的信息，写出这两种元素形成的化合物的化学式为______________。NaCl第3课时┃归类示例[方法点拨]元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，高中阶段还要有专门章节重点介绍，初中阶段只要求同学们对其有个大致的了解，学会从表中查出原子序数、元素符号、相对原子质量等所需要的数据，知道一些元素在周期表中分布的简单规律等。