辽宁省朝阳县柳城高级中学高中化学必修一《铝及其重要化合物主要性质及应用》课件

铝及其重要化合物主要性质及应用了解金属铝及其重要化合物主要性质及应用。课标要求【课标解读】由于Al2O3、Al(OH)3呈两性，使得铝及其化合物在高考试题中重现率极高。常以选择、推断、计算、图像、试验等形式出现，涉及的知识常有：1.Al3+、[Al（OH)4]-与其它离子的共存2.图像知识、根据图像的计算3.Al、Al2O3、Al(OH)3的性质综合学科网•1、回想上节的知识网络。•2、Al(OH）3的制备。Z.x.x.KAl(OH)3KAl(SO4)2Al2O3AlNa【Al（OH）4】AlCl3氢氧化铝的实验室制法：•氨水与铝盐反应AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl•[Al(OH)4]-通入CO2气体Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-(通入少量CO2气体可写成Na2CO3)•加水解显酸性的盐发生双水解•3Na[Al(OH)4]+AlCl3=4Al(OH)3↓+3NaCl3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3↓Zx.xk总结：Al及其化合物之间的相互转化规律及应用过量H+(≥4H+)Al3+Al(OH)3[Al（OH)4]-Al过量OH-(≥4OH-)1、Al3+、[Al（OH)4]-的存在有关的离子共存问题不能与[Al(OH)4]-共存的离子:H+、Al3+、NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-考点分解不能与Al3+共存的离子:OH-、[Al(OH)4]-、CO32-HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-如：[Al(OH)4]-+HCO3-=H2O+Al(OH)3↓+CO32-H＋、Mg2+、SO42－OH－、Ba2+、NO3－练习：某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、OH-、CO32-、HCO3-、NO3-，下列两种情况能存在此溶液中。当生成Al3+时，可能存在________________当生成[Al(OH)4]-时，可能存在________________2、有关Al3+、[Al（OH)4]-图形分析操作离子方程式Al(OH)3图像往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量往Na【Al(OH)4】溶液中加入稀盐酸至过量往稀盐酸溶液中加Na【Al(OH)4】至过量操作离子方程式Al(OH)3图像往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-沉淀量V(HCl)0往Na[Al(OH)4]溶液中加入稀盐酸至过量[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl3++4OH-=[Al(OH)4]-Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量沉淀量V(Na[Al(OH)4])0往稀盐酸溶液中加Na[Al(OH)4]至过量3[Al(OH)4]-+4H+=Al3++H2OAl3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓沉淀量V(NaOH)0沉淀量V(AlCl3)0小结：其它的哪些组试剂也可以用类似的鉴别方法？练习：AlCl3与NaOH不外加试剂，如何鉴别？Na[Al(OH)4]与HCl、AgNO3与NH3·H2O、HCl与Na2CO3、NaHSO4与Na2CO3等互滴法1、下列物质中：①Al2O3，②Mg(OH)2，③Al(OH)3，④NH4Cl，⑤NaHCO3，⑥AlCl3，它们中既能跟硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（)A．①③⑥B．只有①③C．只有②③D．①③⑤⑥2、将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3mol·L-1HClB.4mol·L-1HNO3C.8mol·L-1NaOHD.18mol·L-1H2SO4DA3、练习：下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）A.KOH和Al2(SO4)3B.稀HCl和Na2CO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4AB分析可知所加淡黄色固体的电子为__________________，溶液中所含的离子是_______________，它们的物质的量之比为_________________。某溶液中可能含有Fe2+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Al3+。当加入一种淡黄色固体加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄固体的量与析出沉淀，产生气体的量的关系如图04628101224681012Na]OO[Na2xxMg2+、Al3+、NH4+Mg2+、Al3+、NH4+=1:1:3总结反思作业：优化探究P62--63