四川省成都市2020届高中毕业班摸底测试题化学含答案

成都市2017级高中毕业班摸底测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ι卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）5至7页，共7页，满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H－lC－12O－16S－32Fe－56第Ι卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应2.下列物质分类正确的是A.豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B.H2O、CO2均为电解质C.NO、SO3均为酸性氧化物D.H2S、O2常作还原荆3.下列化学用语正确的是A.中子数为2的氢原子：21HB.Na＋的结构示意图：C.OH－的电子式：[H]一D.N2分子的结构式：N－N4.下列比较错误的是A.与水反应的剧烈程度：KCaB.稳定性：HFHClC.原子半径：SiND.碱性：Ca（OH）2Mg（OH）25.下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中6.甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是A.分子中碳原子一定处于同一平面B.可萃取溴水的溴C.与H2混合即可生成甲基环己烷D.光照下与氯气发生取代反应7.在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是A.石油分馏B.从海水中制取镁C.煤干馏D.用SO2漂白纸浆8.下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是A.图甲：实验室制氨气B.图乙：干燥氨气C.图丙：收集氨气D.图丁：实验室制氨气的尾气处理9.下列有机实验操作正确的是A.证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnO4溶液B.验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中C.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸D.检验蔗糖酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热10.下列解释对应事实的离子方程式正确的是A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：22Fe2OHFeOH＋一＋＝B.漂白粉溶液加入醋酸：HClOHC1O＋－＋＝C.AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：222AgSAgS＋＋＝D.K2CrO4溶液滴入硫酸溶液；2242722CrO2HCrOHO＋＋＋11.教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是12.在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A.()2()NaOHaqAlNaAlOaqB.224()()43()HOgHSOaqFeFeOFeSOC.2233OHONHNOHNO催化剂D.2()22323()HONaOHaqSiOHSiONaSiOaq13.W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是A.常温常压下Y的单质为气态B.X的氧化物是离子化合物C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NAB.100g98％的浓H2SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NAC.标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NAD.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA15.研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C.图1辅助电极的材料可以为石墨D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－16.下列操作能达到实验目的的是目的实验操作AAl2O3有两性将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌C检验SO42－向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D检验Fe2＋向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液17.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强B.适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大C.稀释0.1mol/LNaOH溶液，水的电离程度减小D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，33()()()cCHCOOcCHCOOHcOH减小18.在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO42－＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A.反应I的离子方程式为4Fe（NO）2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2H2OB.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋C.反应Ш是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂19.温度T°C时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2AgBgxCg＋，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.x可能为4B.M为容器甲C.容器乙达平衡时B的转化率为25％D.M的平衡常数大于N20.0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.pH＝1.9时，2c(Na)cHA2cA＋＋B.当22c(Na)cHAcHAcA＋＝＋＋时，溶液pH7C.pH＝6时，22c(Na)cHAcAcHA＋－－（）（）D.lg[Ka2（H2A）]＝－7.2第Ⅱ卷（非选择题，共60分）注意事项：1.用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。2.本卷非选择题共有6个题。21.（6分）氢、碳和氯的单质及化合物在生产和生活中有广泛用途。（1）H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH反应的能量变化示意图如图1所示，其中436kJ/mol表示的含义是，由图计算ΔH＝kJ/mol。（2）金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kJ/mol和393.5kJ/mol。图2是两者相互转化的能量变化示意图，A表示的物质为。22.（11分）二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。（l）SO2可用来制备定影剂Na2S2O3，反应的化学方程式为：Na2CO3＋2Na2S＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2↑。请用单线桥表示该反应中的电子转移情况，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。（2）用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2，反应的离子方程式为；吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫，并制得硫酸，电极a的电极反应为，乙是。（3）可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫，原理如图2所示。其能量转化的主要形式是，c电极是极，移动的离子及方向是。23.（12分）有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。①A的结构简式为，A的名称是。②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。③，AC的反应类型是，C＋DE的化学方程式为，鉴别C和D的方法是。④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有种。（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为。24.（11分）硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。（1）硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为。（2）某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①仪器B的名称是，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有。②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：实验步骤现象取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入溶液变成红色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2xH2O]分解的化学方程式为。（3）继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数。①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴作指示剂。②用amol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－），滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为。25.（11分）碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸，工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜（Cu2Te），含少量的Ag、Au]回收碲，其工艺流程如下：已知：CuC2O4的Ksp为2.2×10－8；离子浓度小于1×10－5mol/L时，即离子完全沉淀。（l）Cu2Te中Te的化合价是。（2）滤渣的成分是，滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物为。氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低，原因是。（3）若要使Cu2＋完全沉淀，应控制C2O42－的浓度不低于。（4）还原反应的离子方程式为。26.（9分）二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00molCO2和2.00molH2以及催化剂发生反应：22COgHgHCOOHgH＋，测得n（H2）/mol在不同温度随时间的变化如下表：实验编号时间/min物质的量/mol6090120150180ITl/K1.501.321.281.261.26ⅡT2/K1.451.201.101.101.10（1）比较实验温度T1T2（填“”、“”），该反应的ΔH0（填“”、“＝”或“”）。（2）实验I中0～60min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为。（3）实验Ⅱ反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为Pl，则Pl：P0＝。（4）比较实验I、Ⅱ在80min时的逆反应速率大小vlvⅡ（填“”、“”或“无法判断”），原因是。