2化学高考化学一轮提分清单廖耀华

2019猿辅导高考化学一轮复习提分清单主讲：廖耀华12019猿辅导高考化学礼包课一轮复习提分清单主讲：廖耀华2019猿辅导高考化学一轮复习提分清单主讲：廖耀华2目录写在前边.............................................................................................................................................3一、钠及其重要化合物.....................................................................................................................4二、镁、铝及其重要化合物.............................................................................................................7三、铁及其重要化合物..................................................................................................................12四、铜及其重要化合物..................................................................................................................16五、卤素及其重要化合物..............................................................................................................18六、碳族元素及其重要化合物......................................................................................................23七、硫及其重要化合物..................................................................................................................26八、氮及其重要化合物..................................................................................................................30选考部分：有机化学基础全书知识点总结................................................................................342019猿辅导高考化学一轮复习提分清单主讲：廖耀华3写在前边各位新高三的猿宝们，你们即将进入高中最精彩的一年时光了。面对沉重的高考压力和愈加繁忙的学习生活，你们肯定或多或少有一些不适应和迷茫，不知道应该如何开展一轮复习工作，在这里，我为大家精心准备了一轮复习的提分清单以及一些学习建议，希望能对你们起到帮助。在化学的一轮复习当中，我们的核心任务是建立起系统的知识体系（一轮复习过程并不需要非常大量的刷题），化学科目具有较强的理论性，同时也具有知识较为琐碎的特点。因此在进行一轮复习当中，我们将主要利用宝贵的课堂时间解决理论性较强的方法和技能类问题，这就要求同学们在课下要经常翻看高中阶段所学习的所有重要无机物的基本性质（选考有机的同学还需经常翻看常见官能团的性质），尤其需要关注的是这些物质是否具有氧化性或者还原性，能和什么物质反应生成什么产物。有了这些基本性质作为化学学习的“砖块”，再按照我在一轮复习的课堂上教给大家的方法和技巧把这些“砖块”进行堆砌和拼装，就能盖好高中化学这座摩天大厦了。以下提分清单，为大家系统性总结了高中阶段所有必会无机物和有机物的基础知识，希望大家下载保存，打印成册，随时翻看。祝大家以梦为马，不负韶华！廖耀华2019年7月2019猿辅导高考化学一轮复习提分清单主讲：廖耀华4一、钠及其重要化合物考点1：钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色熔点硬度导电、导热性密度银白色低小良好ρ(H2O)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)2.钠的化学性质(1)主要化学性质Na与非金属单质反应O2常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2=====点燃Na2O2Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑与酸(如HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑与盐溶液(如CuSO4溶液)反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑钠性质的巧记口诀及要点1.银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。2．(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。(2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。3．钠的保存实验室中通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反应。4．钠的用途(1)工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如4Na＋TiCl4=====熔融Ti＋4NaCl。(2)Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。(3)高压钠灯。2019猿辅导高考化学一轮复习提分清单主讲：廖耀华5考点2：氧化钠和过氧化钠1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价－2－1电子式Na＋[:O••••:]2－Na＋Na＋[:O••••:O••••:]2－Na＋化合物类型离子化合物离子化合物颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应的化学方程式Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应的化学方程式Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应的化学方程式Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂2.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质：O02←——―――――――失去电子，化合价升高表现为还原性Na2O2－1――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O－2(1)Na2O2的强氧化性试剂反应原理现象SO2气体Na2O2＋SO2===Na2SO4－FeCl2溶液4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl产生气泡和红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH－氢硫酸Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液Na2O2与水反应生成NaOH，溶液变红，Na2O2的强氧化性又使溶液褪色先变红后褪色品红溶液Na2O2的强氧化性使之褪色红色褪去(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。2019猿辅导高考化学一轮复习提分清单主讲：廖耀华6考点3：碳酸钠和碳酸氢钠1．性质2．Na2CO3和NaHCO3性质的应用(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。c．测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂序号混合物(括号内为杂质)除杂方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液2019猿辅导高考化学一轮复习提分清单主讲：廖耀华7二、镁、铝及其重要化合物考点1：镁、铝的性质及应用一、镁的性质及应用1．镁的性质(1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。(2)化学性质①与N2反应：3Mg＋N2=====点燃Mg3N2②与CO2反应：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C③与热水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑注意：Mg在CO2中能燃烧，所以Mg着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。2．海水提镁沉淀Mg2＋―→Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓↓制MgCl2―→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O↓电解得Mg―→MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑3．镁的重要化合物物质主要性质及反应方程式氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O2019猿辅导高考化学一轮复习提分清单主讲：廖耀华8化镁难溶于水Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑二、铝的性质及应用1．铝的结构和存在形式：铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2.铝的物理性质,铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。3.铝的化学性质①③④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(铝热反应)2019猿辅导高考化学一轮复习提分清单主讲：廖耀华9考点2：铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质2．氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为①②受热分解：2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O。(3)制备①向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。②向NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合，离子方程式为3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。3．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，其水溶液pH7。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。2019猿辅导高考化学一轮复习提分清单主讲：廖耀华10考点3：含铝化合物间的转化与图像1.Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系上述转化的离子方程式：(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓，③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；(3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O；(4)AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O；(5)①AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(CO2过量)，②AlO－2＋H＋＋H2O===