2013-2014学年高一化学配套课件(人教版 必修1)：第2章 专题大舞台氧化还原反应的基本规律及

第二章化学物质及其变化专题大舞台专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练氧化还原反应的基本规律及应用1．守恒定律(1)化合价有升必有降，电子有失必有得。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。(2)应用：有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练如：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比；计算参加反应的氧化剂或还原剂的量；确定反应前后某一种元素价态的变化值等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。计算公式如下：氧化剂的物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值＝还原的剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值。专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练2．强弱规律(1)较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。(2)应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。还可比较物质间的氧化性或还原性的强弱。专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练3．价态规律(1)元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。(2)应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练4．转化规律(1)同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠拢而不交叉；(2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。(3)应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测反应产物。如根据(2)可判断浓H2S＋6O4与S＋4O2不能发生氧化还原反应。专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练5．难易规律(1)越易失电子的物质，失电子后其阳离子就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后其阴离子就越难失去电子；(2)一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。(3)应用：根据(1)可判断物质的稳定性；根据(2)可确定反应发生的顺序。【特别提醒】难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体，既难失电子，又难得电子。专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练(2012济南高一检测)在氧化还原反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A．5∶1B．3∶1C．1∶3D．1∶5专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练解析：该反应的机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2(被还原)，同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2(被氧化)，反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失电子数之比，即5∶1。答案：A专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练已知A2O2－n可与B2－反应，B2－被氧化，产物B为单质，A2O2－n被还原，产物为A3＋，且知100mLc(A2O2－n)＝0.3mol·L－1的溶液与150mLc(B2－)＝0.6mol·L－1的溶液恰好反应，则n的值为A．4B．5C．6D．7专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练解析：设1molA2O2－n得到2xmol电子转化为A3＋，1molB2－失去2mol电子转化为B单质。n(A2O2－n)＝0.3mol·L－1×100×10－3L＝0.03mol，n(B2－)＝0.6mol·L－1×150×10－3L＝0.09mol。由化合价升降总数相等可知：0.03mol×2x＝0.09mol×2，解得：x＝3，A2O2－n中A元素的化合价为＋6，n＝7。答案：D专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练1．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾(反应为2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑)、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶2专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练解析：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑，2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑，2H2O2=====MnO2O2↑＋2H2O从化学方程式可知，用KMnO4、KClO3制O2时，都是－2价氧转化为0价的氧，生成1molO2需转移4mol电子，H2O2中氧元素为－1价，由－1价氧生成1molO2只转移2mol电子，同时生成2molH2O，现三种方法制得的O2在同温、同压下体积相同，即O2的物质的量相等，所以三个反应中转移电子数之比为4∶4∶2＝2∶2∶1。答案：B专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练2．在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－变成Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A．0.0075mol·L－1B．0.008mol·L－1C．0.075mol·L－1D．0.08mol·L－1专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练解析：解此题时首先要明确H2SO3的还原性比Br－强，Cl2先氧化H2SO3，再氧化Br－，当一半的Br－被氧化时，H2SO3已完全被氧化。设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都为x，则由得、失电子数目守恒可得下列等式：0.1L×x×12＋0.1L×x×2＝0.01mol×2，x＝0.08mol·L－1。答案：D专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练3．在3Cl2＋6KOH=====△KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不．正确的是()A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C．反应中每消耗3molCl2，转移电子数为5NAD．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练解析：反应中电子转移情况可表示为：在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3molCl2时，转移电子为5mol，则电子数为5NA，被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为5∶1。答案：A专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练4．在热的稀硫酸溶液中溶解11.4gFeSO4，当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是()A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2专题例析人教版化学·必修1专题阐释专题演练解析：本题运用氧化还原反应规律—电子得失守恒来判断产物的化合价。由题意可知，n(FeSO4)＝11.4g152g/mol＝0.075mol，n(KNO3)＝0.05L×0.5mol/L＝0.025mol。该N元素最终价态为＋m，则由电子得失守恒得：0.075×1＝0.025×(5－m)，解得m＝2，故选B。答案：B谢谢观看！