高中化学必修一期末复习第一章知识点+练习+答案(人教版)

一:混合物提纯和分离方法知识回顾1.过滤过滤适用于:所需仪器有:装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”一贴：二低：三靠：分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体,即难溶物与可溶性物质的分离烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。2.蒸发蒸发操作适用于_______________________在蒸发过程中,用玻璃棒不断搅拌，待______________时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干.可溶性固体溶质与溶剂的分离有大量晶体析出3.蒸馏蒸馏操作是利用__________除去__________中难挥发或不挥发的杂质.①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管、⑦锥形瓶、⑧石棉网沸点不同液体混合物蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管冷水热水使用前要检查装置的气密性！蒸馏实验注意事项：1.使用前要检查:__________________2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________3.烧瓶中盛放的液体不能超过________________装置的气密性沸石，防止液体暴沸容器容积的2/34.温度计的水银球要_______________________,测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；5.冷凝水___________，以达到良好的冷却效果；和蒸馏烧瓶支管处齐平下进上出4.萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.5.分液分液是__________________________的操作。所用的主要仪器是：__________分液时________________________________分离两种互不相溶的液体混合物分液漏斗上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出萃取：操作过程：振荡静置分液萃取剂的选择条件：1.与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶;2.溶解溶质的能力大于原溶剂，如CCl4(I2)H2O(I2)3.不与被萃取的物质反应，如:CCl4不与I2反应。练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有①过滤②蒸发③蒸馏④萃取⑤分液⑥加热分解实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒,可可采用________方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒.可用_________方法除去氧化钙中的碳酸钙可用________方法分离水和汽油的混合物,可用_________方法提取碘水中的碘,可用_______方法除去食盐溶液中的水,可用________方法从海水中获取淡水.可用__________方法分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.①②⑤④③⑥③练习2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液C2、物质的量浓度溶液的配制配制步骤遵循九字方针：计算称量溶解（冷却）洗涤定容摇匀(转移）保存主要仪器：容量瓶（不同规格）实验所需仪器烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）容量瓶使用注意事项：1）使用前要检验是否漏水2）容量瓶不能用来溶解溶质3）容量瓶的容积是在瓶身所标定温度下确定的，不能装热的溶液4）配制一定体积的溶液要选择与该溶液体积相同规格的容量瓶5）容量瓶不能用于贮存试剂随堂检测一欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至离刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2~3低1~2厘米胶头滴管低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶物质的量复习n=N/NAN=n·NANA=N/n一、物质的量n微粒数N（mol）(个)练一练1、等物质的量的CO、O2和O3三种气体，分子数之比为;氧原子数之比为.2、含有相同数目氧原子的CO、O2和O3三种气体物质的量之比为3、ag水中含有N个水分子，NA=个/mol。1:1:11:2:36:3:218N/a二、物质的量n(mol)与质量m(g)1、下列等质量的物质分子数目由多到少的顺序是：①NO②CO2③SO2④CH42、下列物质的质量由大到小的顺序是____________①0.1molH2SO4②0.2molZn③0.3molHCl④0.5molH2O④①②③②③①④n=m/Mm=n·MM=m/n三、物质的量nVn=V/VmV=n×Vm标况下Vm=22.4L/molC1、在标况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）AO2BCl2CN2DCO22、下列说法正确的是（）A、标况下，6.02×1023个分子所占的体积是22.4LB、0.5molH2所占体积为11.2LC、标况下，1mol水的体积为22.4LD、标况下，28gCO和N2的混合气体所占的体积为22.4LD3、N2+3H2=2NH3反应中，N2、H2、NH3三种物质计量之比错误的是（）A、分子数之比为1：3：2B、质量之比为1：3：2C、物质的量之比为1：3：2D、相同状况下体积之比为1：3：2B四、物质的量n物质的量浓度c（mol/L)C质=n质/V液n质=C质×V液V液=n质/C质1、下列溶液中Cl-浓度最大的是（）A、100ml0.1mol/LNaCl溶液B、75ml0.2mol/LMgCl2溶液C、50ml0.5mol/LAlCl3溶液D、10ml1mol/L盐酸C2、100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A、0.20mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/LC五、浓溶液配稀溶液C浓×V浓＝C稀×V稀n物质的粒子数N物质的量浓度C(mol/L)气体体积V(L)物质的量n(mol)物质的质量m(g)÷NA×NA×V÷M×M×Vm÷Vm÷V阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数阿伏加德罗定律的重要的推论①同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比212121NNnnPP212121NNnnVV②同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比③同温同压时，气体的密度之比都等于其相对分子量之比，也等于其摩尔质量之比ρρΜΜ--------12===12压强比体积比密度比