公共基础数理化精讲班第三章普通化学二1534300688535

环球网校学员专用资料第1页/共9页二、原子结构和元素周期律1.元素周期表2.原子结构与元素周期表的关系(1)周期数＝电子层数n1s22s22p63s23p63d54s1第4周期(2)族数：①主族族号＝最外层电子数=价电子数IA:ns1ⅡA:ns2ⅢA－ⅦA:ns2nP1～5②IB，IIB的族号＝最外层s电子数IB:（n－1）d10ns1ⅡB:（n－1）d10ns2③IIIB－VIIB族的族数=（n－1）d＋ns电子数=价电子数IIIB－VIIB:（n－1）d1～5ns2④VIII族：（n－1）d＋ns电子数＝8，9，10（n－1）d6ns2;（n－1）d7ns2;（n－1）d8ns2⑤零族的最外层电子数＝ns2或ns2nP63．元素在周期表中的分区环球网校学员专用资料第2页/共9页族数IA,IIAIIIB－VIIB,VIIIIB,IIBIIIA－VIIA零族外层电子构型21ns281)1(nsdn2110)1(nsdn612npns分区s区d区ds区p区族主族副族＋VIII=过渡元素主族镧系、锕系元素为f区例题1.某元素基态价层电子结构为4d15S2,它在周期表中的位置为:（A）第四周期，VB；（B）第五周期，IVB；（C）第四周期，IIIB；（D）第五周期，IIIB答案：D2.47号元素Ag的基态价电子构型为4d105s1，它在周期表中属于：（A）ds区（B）s区（C）d区（D）p区答案：A4、元素性质的周期性递变（1）原子半径:1）同一周期：从左→右,原子半径逐渐减少，非金属性增强.2）同一族：从上→下，原子半径逐渐增大，金属性增强副族元素略有增加，但不明显。环球网校学员专用资料第3页/共9页例题1.某元素的最高氧化值为+6,其氧化物的水化物为强酸,而原子半径是同族中最小的,该元素是（）(A)Mn(B)Cr(C)Mo(D)S答案：B2.下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是（）A、LiNaKB、AlMgNaC、CSiAlD、PAsSe答案：D镧系收缩：镧系后第五、六周期元素原子半径非常接近，性质相似。因为经历了镧系，在内层多了14个电子，导致有效核电荷增大，对核外电子的吸引力增大，导致半径发生了收缩。如：Zr和Hf；Nb和Ta；Mo和W例题1.下列各组元素中，其性质的相似是由于镧系收缩引起的是（）A、Zr与Hf；B、Fe与Co、Ni；C、Li与Mg；D、锕系。答案：A环球网校学员专用资料第4页/共9页（2）电离能（I）元素的第一电离能（I1）:基态的气态原子失去一个电子形成＋1价气态离子时所吸收的能量。X(气)－e=X＋(气)。第一电离能数值越大,原子越难失去电子，非金属性越强。规律：同一周期：从左→右,电离能依次增大；同一族：从上→下，电离能依次减少。例题1、下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是（）A、Li、Na、K；B、B、Be、Li；C、O、F、Ne；D、C、P、As答：C(3)元素电负性（X）：原子在分子中吸引电子的能力。电负性越大，吸电子能力越强，元素的非金属性越强；电负性越小，元素的金属性越强。规律：同一周期：从左→右,主族元素电负性依次增大；同一族：从上→下，主族元素电负性依次减少。例题1.下列元素，电负性最大的是（）A、FB、ClC、BrD、I答案：A5．元素氧化物及其水合物的酸碱性递变规律（１）氧化物及其水合物的酸碱性一般规律环球网校学员专用资料第5页/共9页1）同周期元素最高价态的氧化物及其水合物，从左到右酸性递增，碱性递减。以三周期为例：Na2OMgOAl2O3H2SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸最强酸2）同族元素相同价态的氧化物及其水化物,自上而下酸性减弱,碱性增强.N2O3HNO2中强酸P2O3H3PO3中强酸As2O3H3AsO3两性偏酸Sb2O3Sb(0H)3两性偏碱Bi2O3Bi(0H)3碱性3)同一元素,不同价态的氧化物及其水合物,高价态的酸性比低价态的酸性强.如:CrOCr2O3CrO3Cr(OH)2Cr(OH)3H2CrO4碱性两性酸性例题1.下列含氧酸中，酸性最强的是()A.HClO2B.HClOC.HBrOD.HIO答：A三.化学键和分子结构1.化学键：分子或晶体中相邻的原子（离子）之间的强烈的相互作用。环球网校学员专用资料第6页/共9页化学键一般分为离子键、共价键和金属键。(1)离子键：由正、负离子的静电引力形成的化学键。(2)金属键:金属离子与自由电子之间的库仑引力.(3)共价键：分子内原子间通过共用电子对所形成的化学键。典型的共价键是在非金属单质或电负性相差不大的原子之间形成。价键理论要点：①原子中一个未成对电子只能和另一个原子中自旋相反的一个电子配对成键.---共价键饱和性②成键时原子轨道要对称性匹配,并实现最大程度的重叠.---共价键方向性③σ键：原子轨道沿两核连线，以“头碰头”方式重叠S-S:H2S-Px:HClPx-Px:Cl2④Л键：原子沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠。如单键：σCl-Cl双键：σ+Л-C=C-三键：σ+Л+ЛN≡N例题1、下列各物质的化学键中，只存在σ键的是（）A、C2H2；B、H2O；C、CO2；环球网校学员专用资料第7页/共9页D、CH3COOH答案：B2．下列物质的化学键中，只存在σ键的是：（A）PH3（B）H2C=CH2（C）CO2（D）C2H2答案：A2.键的极性和分子的极性极性分子：正负电荷中心不重合分子，非极性分子：正负电荷中心重合。电偶极矩µ:µ=q.ιq：正负电荷中心带电量；ι：正负电荷中心之间的距离。极性分子:µ0;非极性分子：µ=0双原子分子:分子极性与键的极性一致.键是极性键,分子是极性分子;键是非极性键,分子是非极性分子.如：N2,H2、O2非极性分子；HFHClHBrHI极性分子多原子分子:分子是否极性不仅取决于键的极性,而且取决于分子的空间构型(结构对称的为非极性分子)如：CH4,CCl4,CO2,CS2非极性分子3.杂化轨道理论和分子空间构型杂化轨道理论要点:(1）电子在成键原子的作用下，进行激发；(2)能级相近的原子轨道互相杂化;环球网校学员专用资料第8页/共9页(3)几个轨道参加杂化,形成几个杂化轨道；(4)杂化轨道成键能力更强。杂化轨道类型SPSP2SP3SP3（不等性）空间构型直线型平面正三形角形正四面体三角锥型V字型实例BeCl2,HgCl2，CO2，CS2，C2H2BCl3,BF3（B，Al，Ga等IIIA元素的卤化物）,C2H4CH4,SiH4,CCl4,SiCl4（IVA元素）NH3，PH3AsH3，SbH3PCl3（VA元素）H2OH2S（VIA元素）分子极性：非极性非极性非极性极性极性例题1、用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是（）A、NF3B、AsH3C、BF3D、SbH3答案：C2、下列分子中,键角最大的是（）（A）NH3（B）H2S（C）BeCl2（D）CCl4答案：B3、下列分子属于极性分子的是()A、O2；B、CO2；C、BF3；环球网校学员专用资料第9页/共9页D、C2H3F。答案：D4．PCl3分子的空间几何构型和中心原子杂化类型分别是（）A.正四面体sp3杂化；B.三角锥型，不等性sp3杂化；C.正方形，dsp2杂化；D.正三角形，sp2杂化答案：B