第一章总复习《化学家眼中的物质世界》

教导处签字：日期：年月日学生学校年级高一教师授课日期授课时段课题化学家眼中的物质世界重点难点重难点：1、物质的量的相关定义与计算2、研究物质的实验方法3、原子结构教学步骤及教学内容一、课堂热身二、教学内容知识点一：物质的分类与分散系基础知识例题讲解巩固练习知识点二:物质的量基础知识例题讲解巩固练习知识点三：研究物质的实验方法基础知识例题讲解巩固练习知识点四：原子结构基础知识例题讲解巩固练习三、总结四、强化练习2化学家眼中的物质世界------讲义一、课堂热身二、教学内容知识点一：物质的分类与分散系一、物质的分类：（一）单一分类法：对被分类的对象只用一种标准进行分辨归类的方法说明：氧化物的辨析1、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Al2O3是两性氧化物；2、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，（如Mn2O7）;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，（如：CO、NO）3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如：SiO2、Fe2O3等）（二）交叉分类法：将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类比如：Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐例1：某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和干冰即使纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋即使化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体A、①②③④B、①②⑤⑥C、③⑤⑥⑦D、①③④⑦例2、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④金属氧化物都是碱性氧化物；⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥例3、下列交叉分类法正确的是（）3A.B.C.D.二、分散系（一）几种分散系的比较：分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径1nm1~100nm100nm分散质粒子单个小分子或离子许多分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例酒精溶液、氯化钠溶液Fe(OH)3胶体石灰乳、油水混合物性质外观均一、透明均一、透明或半透明不均一、透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔现象静置分层说明：1、分散系是指把一种或者多种物质（称为分散质）分散在另一种或多种物质（称为分散剂）中所得到的体系。分散系由分散质和分散剂组成；2、胶体按照存在的状态不同，可以把胶体分为：①气溶胶：云、烟、雾等；②液溶胶：AgI水溶液等③固溶胶：烟水晶、有色玻璃等3、浊液分为：①悬浊液；②乳浊液4、丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路。丁达尔效应是物理变化；是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。看到的光亮通路是光被胶体粒子散射的现象。（二）Fe(OH)3胶体的制备：A.将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾；B.向沸水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液；C.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。D.离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+4例4、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定例5、下列关于胶体的说法正确的是（）①胶体是一种均一、透明、稳定的分散系②利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体③FeCl3溶液可以止血是电解质溶液使胶体聚沉④制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+⑤可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl⑥胶体能够稳定存在的主要原因是胶体带电⑦直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体⑧向Al（OH）3胶体中加入NaOH溶液至过量，先有沉淀产生，后沉淀溶解．A．①②③⑤⑧B．①②④⑥C．②③⑤⑦D．①④⑤⑦知识点二：物质的量一、物质的量与其他量之间的关系cvvMmNNnA4.22说明：1、NA是阿伏伽德罗常数，数值为6.02×1023mol-1；2、M为物质的摩尔质量，数值上约等于物质的相对分子质量，单位为：g/mol；3、使用第三个公式必需满足两个条件：①标准状况下；②气体。提醒：水在标况下是液体，三氧化硫在标况下是固体4、物质的量只适用于粒子，如分子，原子。使用时必须明确的指出是何种粒子。例6、下列说法正确的是（）A．1mol氧B．SO42-的摩尔质量是96gC．3mol小麦D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L例7、下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为0.5NAD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L二、阿伏伽德罗定律及其推论阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同提及的任何气体都含有相同数目的分子理想气体状态方程：Pv=nRT推理：PM=ρRT例8、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比5例9、（2004•上海）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A、质量相等、密度不等的N2和C2H4B、等体积等密度的CO和C2H4C、等温等体积的O2和N2D、等压等体积的N2和CO例10、分别由下列四组物质制取气体：①浓盐酸和MnO2；②（NH4）2SO4和Ca（OH）2；③NaCl和H2SO4（浓）；④FeS和H2SO4（稀）．所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（）A.②＜④＜③＜①B．②＜④＜①＜③C．③＜①＜④＜②D．①＜③＜④＜②三、气体相对分子质量（rM）的算法（一）、已知标准状况下气体的密度为ρ：rM=22.4×ρ（二）、已知每种气体对应的相对分子质量MA、MB、MC。。。。。。，和其对应的体积分数或物质的量百分数a%、b%、c%......。则混合气体的平均相对分子质量（rM）：rM=MA×a%+MB×b%+MC×c%+.......（三）、已知A气体相对于B气体的密度为D：rM=MB×D例11、镁元素有3种核素24Mg、25Mg、26Mg，它们的相对原子质量是23.985、24.986和25.983，原子所占的百分数依次为78.7%、10.13%、11.17%，计算镁元素的相对原子质量例12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2AB+2C+2D．测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．20dB．10dC．5dD．2.5d例13、体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。若容器倒扣在水中，最终进入容器中液体的体积是（）A、0.25LB、0.5LC、0.75LD、1L知识点三：研究物质的实验方法一、分离和提纯常用方法小结：方法分离对象举例注意事项过滤分离不溶性固体和液体粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去1、要“一贴二低三靠；2、必要时洗涤沉淀物；3、定量实验要“无损”6蒸馏沸点不同的液体混合物石油的分馏1、温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；2、加沸石（碎瓷片）3、冷凝管水流方向结晶溶解度不同的固体与固体KNO3溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，可用此法从二者混合液中提纯KNO31、一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶；2、结晶后过滤，分离出晶体洗气气体混合物除杂除去CO2气体中的HCl气体1、长进短出2、混合中气体溶解度差别较大说明：1、过滤装置图2、萃取和分液1．原理(1)萃取利用物质在______溶剂里的________不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。(2)分液将__________的液体分开的操作。2．主要仪器：________、________、____________。3．用四氯化碳萃取碘水中的碘(1)加萃取剂用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入__________，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。__________在下层。(2)振荡萃取用右手压住分液漏斗______，左手握住______部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。(3)静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为____，无色；下层为_________，____7色。(4)分液待液体分层后，将分液漏斗上的________打开(或使塞上的________对准_________)，再将分液漏斗下面的________拧开，使下层液体沿__________流下。上层液体从分液漏斗________倒出。3、蒸馏制取蒸馏水仪器及装置图三、化学方法：1．生成沉淀法：将杂质离子转化为沉淀分离出来，另一种物质留在溶液中2．生成气体法：将杂质离子转化为气体3．热分解法：将易分解的物质加热，使其发生分解反应4．酸碱溶解法：利用物质在酸、碱试剂中的溶解四、分离和提纯的基本原则：不增：操作中不能引入新的杂质，由于试剂过量而引入的新杂质必须除去不减：尽量不减少被提纯和被分离的物质。若被分离或者提纯的物质转化为其他物质，在分离完毕时应将其恢复到原来状态易分：被分离或者被提纯的物质要易与其他杂质分开，杂质最好转化为沉淀、气体等除去易行：操作简单易行，所选试剂容易获得且价格低廉五、焰色反应(1)焰色反应：很多______________________在灼烧时的火焰都会呈现____________。(2)实验操作①“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至______________颜色一致时为止。②“蘸”：用铂丝蘸取试样。③“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过______________。④“洗”：用__________洗净铂丝，并在外焰灼烧至________________颜色一致时，再检验下一个试样。(3)几种金属的焰色钠：______色；钾：______色(透过蓝色钴玻璃)等。例14、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.该物质中一定不含钾元素六、常见气体的检验（1）氢气（H2）：收集一小试管气体，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的爆鸣声。（2）氧气（O2）：使带火星的木条复燃。（3）氯气（Cl2）：黄绿色有刺激性气味的气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。（4）氯化氢（HCl）：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润8的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。*（5）二氧化硫（SO2）：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（6）氨气（NH3）：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。*（7）二氧化氮（NO2）：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。*（8）一氧化氮（NO）：无色气体，在空气中立即变成红棕色。（9）二氧化碳（CO2）：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。（SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭）。（10）一氧化碳（CO）：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。（11）甲烷（CH4）：无色气体，