华东师范大学2005至2006学年第一学期期末无机化学下考试试题B

华东师范大学2005至2006学年第一学期期末无机化学下考试试题B一、选择题(共20分，每题2分，每题只有一个正确的答案)1.基态Mn原子的价电子构型是(A)3d7(B)3d74s2(C)3d54s2D3d92.钠在空气中燃烧，主要产物是(A)Na2O(B)Na2O2(C)NaO2(D)NaO33.碱土金属的卤化物中，难溶于水的是(A)氟化物(B)氯化物(C)溴化物(D)碘化物4.SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+，为了防止SnCl2的氧化，保证溶液的纯净，可采取的措施是(A)加入还原剂Na2SO3(B)加入盐酸(C)加入盐酸和金属锡(D)加入金属锡5．过渡元素常有多种氧化态，同一周期的过渡元素，从左到右，元素的氧化态(A)随族数而逐渐升高(B)随族数而逐渐降低(C)先升高而后降低，即中间高两头低(D)先降低而后升高，即中间低两头高6.下列关于Ni(OH)2和Fe(OH)2化学性质的叙述中正确的是(A)主要都显碱性;(B)都易溶于氨水而形成氨合物;(C)在碱性介质中都易被空气中氧气氧化成三价的氢氧化物;(D)Ni(OH)2的还原性强于Fe(OH)2。7.铜族元素单质被氧化为+1价离子的还原性大小顺序是(A)CuAgAu(B)CuAuAg(C)AgCuAu(D)AuAgCu8.将H2S通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是(A)Hg2S(B)HgS(C)Hg(D)HgS和Hg的混合物9.金属铝的工业生产采用：(A)AlCl3的热分解；(B)电解熔融氧化铝；(C)金属钠还原；(D)高温碳还原氧化铝。10.下面哪一种高价氧化物不表现出氧化性(A)V2O5(B)WO3(C)Co2O3(D)PbO2二、填空题(共20分，每空1分)1.金属的分类：（6分）2.过渡金属元素从左到右，随有效核电荷的而原子半径，金属活性一般随之。同一族中，自上而下，金属活性。过渡金属最高价态氧化物及其水合物的酸碱性，从左到右，增强，同一族中从上到下，增强。3.p区元素金属性较弱，部分金属单质、氧化物及水合物表现为，化合物往往表现为性；P区同族金属元素自上而下低氧化态化合物的稳定性；元素锑的氧化物有两种：和，其中为两性化合物能溶于酸和碱，而另一种为氧化物，能溶于。三、正确书写下列各反应的化学(或离子)方程式(共15分，每小题3分)1.铝箔用在Hg(NO3)溶液中浸渍后，放置在空气中表面产生白色绒状物质。写出相应的化学反应方程式。2.在室内悬挂涂有CuI的纸条可以检测室内空气中是否有Hg的污染，写出方程式。3.酸性条件下，用NaBiO3检验Mn2+离子的反应。4.潜艇中用过氧化钠供氧的反应方程式。5.Fe2+溶液中加入氢氧化钠并放置所发生的化学反应。四、回答下列各问题(共15分，每小题3分)1．为什么明矾可以作为净水剂？2．为什么金属铅不能用于饮水管道但可用于化工管道和容器？3．为什么IB，IIB族的金属元素活泼性比IA，IIA族的金属元素差？4．金属铁是如何冶炼的？5．汞和亚汞的化合物为什么都是反磁性的？五、推断题(15分)将一暗灰色的金属A在纯氧中小心加热可得红色固体氧化物B,与稀硝酸作用时部分溶解生成无色溶液C,未溶物变成棕色沉淀D;D与浓盐酸反应放出黄绿色气体E,把E通入淀粉碘化钾溶液出现蓝色;溶液C中加入K2CrO7溶液出现黄色沉淀F。将红热的金属A放入变酸的黄酒中可以消除酸味，由于生成G使酒变甜。G所制成的试纸可以用于检验H2S气体。试指出A、B、C、D、E、F、G各物质的名称及有关反应方程式。六、计算(共15分)华东师范大学期末试卷2005-2006学年第一学期无机化学（下）期末考试试题B答案课一、选择题(共20分，每题2分，每题只有一个正确的答案)1.基态Mn原子的价电子构型是B(A)3d7(B)3d74s2(C)3d54s2,D3d92.钠在空气中燃烧，主要产物是B(A)Na2O(B)Na2O2(C)NaO2(D).NaO33.碱土金属的卤化物中，难溶于水的是A(A)氟化物(B)氯化物(C)溴化物(D)碘化物4.SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+为了防止SnCl2的氧化，保证溶液的纯净，可采取的措施是C(A)加入还原剂Na2SO3(B)加入盐酸(C)加入盐酸和金属锡D加入金属锡5．过渡元素常有多种氧化态，同一周期的过渡元素，从左到右，元素的氧化态C(A)随族数而逐渐升高(B)随族数而逐渐降低(C)先升高而后降低，即中间高两头低(D)先降低而后升高，即中间低两头高6.下列关于Ni(OH)2和Fe(OH)2化学性质的叙述中正确的是A(A)主要都显碱性(B)都易溶于氨水而形成氨合物(C)在碱性介质中都易被空气中氧气氧化成三价的氢氧化物(D)Ni(OH)2的还原性强于Fe(OH)27.铜族元素单质被氧化为+1价离子的还原性大小顺序是A(A)CuAgAu(B)CuAuAg(C)AgCuAu(D)AuAgCu8.将H2S通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是D(A)Hg2S(B)HgS(C)Hg(D)HgS和Hg的混合物9.金属铝的工业生产采用：B(A)AlCl3的热分解；(B)电解熔融氧化铝；(C)金属钠还原；(D)高温碳还原氧化铝。10.下面哪一种高价氧化物不表现出氧化性B(A)V2O5(B)WO3(C)Co2O3(D)PbO2二、填空题(共20分，每空1分)1.金属的分类：2.过渡金属元素从左到右，随有效核电荷的增大而原子半径减小，金属活性一般随之降低。同一族中，自上而下，金属活性降低。过渡金属最高价态氧化物及其水合物的酸碱性，从左到右，酸性增强，同一族中从上到下，碱性增强。3.p区元素金属性较弱，部分金属单质、氧化物及水合物表现为两性，化合物往往表现为共价性；P区同族金属元素自上而下低氧化态化合物的稳定性增强；元素锑的氧化物有两种：Sb4O6和Sb4O10，其中Sb4O6为两性化合物能溶于酸和碱，而另一种为酸性氧化物，能溶于碱。三、正确书写下列各反应的化学(或离子)方程式(共15分，每小题3分)1.铝箔用在Hg(NO3)2溶液中浸渍后，放置在空气中表面产生白色绒状物质。写出相应的化学反应方程式。3Hg(NO3)2+2Al=3Hg+2Al(NO3)34Al+3O2=2Al2O32.在室内悬挂涂有CuI的纸条可以检测室内空气中是否有Hg的污染，写出方程式。4CuI+Hg=Cu2HgI43.酸性条件下，用NaBiO3检验Mn2+离子的反应。2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O4.潜艇中用过氧化钠供氧的反应方程式。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25.Fe2+溶液中加入氢氧化钠并放置所发生的化学反应。Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3四、回答下列各问题(共15分，每小题3分)1．为什么明矾可以作为净水剂？答：明矾中的Al3+极易发生水解，产生氢氧化铝的胶体，吸附水中的杂质，达到净水的目的。2．为什么金属铅不能用于饮水管道但可用于化工管道和容器？答：由于金属铅活泼，如果溶于水，会导致重金属中毒；但大多数的铅盐难溶于水，金属铅与盐酸，硫酸反应产生的难溶盐附在器壁阻止进一步的反应，所以可作化工管道和容器。3．为什么IB，IIB族的金属元素活泼性比IA，IIA族的金属元素差？答：由于相应元素的半径相近，但核电荷高，所以电离能大，金属性差。4．金属铁是如何冶炼的？答：用高温下的碳热还原氧化铁。5．汞和亚汞的化合物为什么都是反磁性的？答：汞是IIB族的元素，最外层为6s2电子，二价汞丢失两个电子后，没有单电子所以是反磁性的，而亚汞的化合物，实际上是Hg22+的二聚体，所以也没有单电子，也是反磁性的。五、推断题(15分)将一暗灰色的金属A在纯氧中小心加热可得红色固体氧化物B,与稀硝酸作用时部分溶解生成无色溶液C,未溶物变成棕色沉淀D;D与浓盐酸反应放出黄绿色气体E,把E通入淀粉碘化钾溶液出现蓝色;溶液C中加入K2CrO7溶液出现黄色沉淀F。将红热的金属A放入变酸的黄酒中可以消除酸味，由于生成G使酒变甜。G所制成的试纸可以用于检验H2S气体。试指出A、B、C、D、E、F、G各物质的名称及有关反应方程式。解：A：Pb，B：Pb3O4，C：Pb(NO3)2，D：PbO2，E：Cl2，F：PbCrO4，G：Pb(NO3)2Pb+O2=Pb3O4Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2PbO2+4HCl=PbCl2+H2O+Cl2Cl2+2KI=2KCl+I22Pb2++Cr2O72-+H2O=2PbCrO4+2H+2Pb+O2=2PbOPbO+2HAc=Pb(Ac)2+H2OPb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc六、计算(共15分)解