碱度的测定课堂PPT

碱度的测定Determinationofalkalinity1,实验目的：了解碱度的定义及其测定方法；掌握pH计的使用及电位滴定法。2,碱度的定义：碱度指水中所含能与强酸定量作用的物质总量-水的缓冲能力。（1）天然水和未污染的地表水中碱度来源：氢氧化物、碳酸盐、重碳酸盐，硅酸盐、硼酸盐、磷酸盐等。碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。（2）污染的地表水和废水：有机碱类、金属水解性盐等。3，碱度的测定方法（1）酸碱指示剂滴定法：•酚酞，红色变为无色（pH=8.3），酚酞碱度（碳酸盐碱度）。•甲基橙，桔黄色变成桔红色（pH=4.4-4.5），甲基橙碱度（重碳酸盐碱度）。（2）电位滴定法：•由pH直接确定终点pH=8.3，酚酞碱度（碳酸盐碱度）。pH=4.4-4.5，甲基橙碱度（重碳酸盐碱度）。•由滴定曲线确定终点滴定体积VpH值∆pH/∆V09.690.489.610.171.559.420.182.559.180.243.48.860.383.78.690.573.898.550.743.958.491.004.088.351.084.118.31.674.38.140.845.557.550.478.37.020.199.16.910.1410.736.730.1112.116.570.1215.155.990.1916.25.570.4016.884.960.9017.14.641.4517.154.551.8017.24.481.4017.224.44.0017.434.091.4817.713.870.7917.893.750.6717.923.730.67183.70.3818.333.550.4518.833.40.3019.43.280.2120.113.150.1820.63.080.1420.983.040.1121.213.010.1321.330.1123456789101105101520pH消耗HCl的体积/mL0.000.501.001.502.002.503.003.504.004.505.0005101520消耗HCl的体积/mL4，碱度的计算滴定的结果氢氧化物（OH-）碳酸盐（CO32-）重碳酸盐（HCO32-）P=TP（T）00P1/2T2P-T2(T-P)0P=1/2T02P（2M）0P1/2T02PT-2PP=000T（M）5，实验步骤（1）pH计的校正：三点校正，三种缓冲溶液，复合电极（2）移液管取100.00mL水样于200mL烧杯中，加入磁力搅拌子，用标准盐酸滴定；记录滴加盐酸的体积（V）及pH计的相应读数，pH为3.0时停止滴定。（3）绘制V-pH曲线，利用excel对曲线求导，确定终点。样品：每组测定两个样品（采自芙蓉湖，一个为原水，一个加有氢氧化钠）。问题：（1）盛放pH=10的缓冲溶液时，一定要用塑料烧杯吗？（2）使用标准缓冲溶液校正pH计时应注意什么？6，注意事项•每次滴加盐酸后，待pH计读数稳定，再继续滴定。•靠近终点时每次滴加盐酸的体积要小（0.05-0.1mL）。•搅拌器的转速、电极和搅拌器之间的距离要合适。•不要开启搅拌器上的加热开关。