水

第二节水的电离和溶液的PH这节课的标题是水的电离和溶液PH那么水的电离与溶液的PH有什么关系呢？我们学习完本节的内容就知道了。一水的电离新课在初中我们已经学过一些PH的知识，现在我们先来回忆一下溶液的PH与酸碱性有什么关系？01234567891011121314中性酸性增强碱性增强一水的电离精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-:H2O+H2O⇋H3O++OH-+⇋电离++-水分子电离的示意图在一杯纯净的水中同时存在着H2O、H+和OH-离子，水是一种弱电解质。所以，存在着分子和离子。存在形式如下图所示。水分子水合氢离子氢氧根离子水的电离平衡的建立讨论大家根据水的密度求出纯水的浓度?吗请大家求一下是多少mol·L-1?实验证明,25.C时,1L水中只有1×10-7mol的水分子发生电离,那么纯水电离处境的H+及OH-浓度是多少呢?1.水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-)叫水的离子积常数,简称水的离子积.25。C时,KW=1×10-14改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①升高温度②加入NaCI③加NaOH④加HCI①平衡正向移动，粒子积增大；②平衡不移动，离子积不变；③平衡逆向移动，离子积不变；④平衡逆向移动，离子积不变。讨论答案二、溶液的酸碱性和PH1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系1、0.1mol.l-1的NaOH溶液中,c(OH-)=?c(H+)=?由水电离出的c(H+)水=?c(OH-)水=?2.0.1mol.l-1的H2SO4溶液中,c(H+)=?c(OH-)=?由水电离出的c(H+)水=?c(OH-)水=?3.0.1mol.l-1的NaCI溶液中,c(OH-)=?c(H+)=?练习在没有特别说明的情况下,水的离子积均指25.C时的数值说明讨论从以上练习可以看出,溶液的酸碱性与溶液中的H+、OH-浓度有何关系?在酸、碱或盐溶液中,水电离出的H+、OH-浓度有何关系？结论a溶液中c（H+）＞c(OH-),且c(H+)＞10-7mol.l-1时溶液呈酸性.b溶液中c(OH-)＞c(H+),且c(OH-)＞10-7mol.l-1时溶液呈酸性.c溶液中c(OH-)=c(H+)=10-7mol.l-1时溶液呈中性.d无论在什么溶液中,水电离出的H+浓度总等于水电离出的OH-浓度.小结a升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。实验证明，在100。C时，水的离子积为1×10-12。100。C时，Kw=1×10-12b加入酸或碱，抑制水的电离Kw=1×10-12.【布置作业】课本习题一、1.2三、1