高中化学必修一专题一：物质的分类及转化

zxxkw学科网学.科.网分类是为了便于科学研究，同类物质特点相同或相似，不同类物质特点不相同。我们通过分类便于举一反三，由此及彼物质的分类分类的方法：•单一分类法•交叉分类法•树状分类法注意：单一分类法是交叉分类法和树状分类法的基础•1、根据物质存在的状态：•气态物质：空气、氢气•液态物质：乙醇、食盐水、碘酒•固态：硫酸铵、铜、碘、石墨•2、根据物质的导电性：•导体：铜、石墨、食盐水、•绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气、碘酒•硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电•3、根据物质在水中的溶解性：•易溶：乙醇、食盐水、硫酸铵•微溶：碘•难溶：空气、氢气、铜、石墨单一分类法:交叉分类法：树状分类法：学科网金属非金属物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物酸碱盐氧化物元素的存在状态：游离态、化合态物质的分类•碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等氧化物酸性氧化物碱性氧化物1.氧化物分类酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物包括：大多数非金属氧化物如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等zxxkw无氧酸：HClH2S含氧酸：H2SO4HNO3H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOH强酸：HClH2SO4HNO3酸酸弱酸：H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOHH2S2.酸分类3.碱分类碱碱强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2弱碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O……不溶性碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O4.盐分类盐正盐：NaClCaCO3BaSO4Na2CO3CuSO4Ba(NO3)2……酸式盐：NaHCO3NaHSO4NaHSNaH2PO4Na2HPO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3含氧酸盐：CaCO3BaSO4Ba(NO3)2NaHCO3NaHSO4……无氧酸盐：NaClK2SKIAgCl盐zxxkw[练习]•1、下列物质：①含CaO99%的生石灰②CaO刚好与水反应的生成物③水银④浓盐酸⑤含铁70%的三氧化二铁，用编号填入下列空格：属混合物的是，属单质的是，•属化合物的是。•2、从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。•①金属单质、非金属单质；•②酸性氧化物、碱性氧化物；•③酸、碱、盐。•“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铅制易拉罐，铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A、氧化物B、盐C、金属或合金D、碱物理性质酸、碱、盐的溶解性钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。化学性质1金属的化学性质2碱性氧化物通性3酸性氧化物通性4.盐的通性5.酸的通性6.碱的通性（1）与非金属反应：（2）与酸反应：（3）与盐溶液反应：金属活动顺序表应用：①在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金属越活泼，反应越剧烈）②在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来1.金属的化学性质：zxxkw2.碱性氧化物通性（1）与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（2）与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（3）与酸性氧化物：Na2O+CO2=Na2CO3注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O、K2O、CaO、BaO）3.酸性氧化物通性（1）与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）与水反应：CO2+H2O=H2CO3（3）与碱性氧化物反应：K2O+CO2=K2CO3注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应先介绍电离的概念酸：电离产生的阳离子全都是氢离子HCl==H++Cl－H2SO4==2H++SO42－因为酸的溶液中都含有氢离子所以酸具有相同的化学性质酸的化学性质实质是溶液中氢离子和酸根离子的性质4酸的通性酸①酸碱指示剂②金属③碱性氧化物④碱⑤盐盐+氢气盐+水盐+酸石蕊变红、酚酞不变色盐+水碱：电离产生的阴离子全都是氢氧根离子NaOH==Na++OH－Ca(OH)2==Ca2++2OH－因为碱的溶液中都含有氢氧根离子所以碱具有相同的化学性质碱的化学性质实质是溶液中金属离子和氢氧根离子的性质5碱的通性碱①酸碱指示剂②酸性氧化物③酸④盐盐+水盐+碱石蕊变蓝、酚酞变红盐+水6.盐的通性①与酸反应酸与盐反应的一般规律：强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸②与碱反应注意：碱和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水③与盐反应注意：盐和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水④与金属反应物质间的转化1.按物质的类别研究物质的转化物质的转化类型化学方程式(1).物质的转化类型(不同类别物质相互转化)无机物有机物酸盐单质化合物单质化合物碱盐单质单质非金属氧化物酸CaO+H2O====Ca(OH)2H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OCO2+H2O====H2CO3NaOH+HCl====NaCl+H2OFe+CuSO4====FeSO4+Cu2H2+O2====2H2O点燃2KClO3====2KCl+3O2点燃盐氧化物金属氧化物氢氧化物碳酸钙生成氧化钙二氧化碳生成葡萄糖CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2CO2或Na2CO3H2OO2H2OHClHClHClHCl或Cl2NaOH(2)不同类别的含钙物质的相互转化电解物质间的转化1.按物质的类别研究物质的转化(1).物质的转化类型(不同类别物质相互转化)(2)不同类别的含钙物质的相互转化2.按反应类型研究物质的转化反应类型实例(1).四种基本类型的化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O2H2+O2====2H2O点燃2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2H2SO4+Zn====ZnSO4+2H2整理与归纳整理与归纳2在水溶液中，酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：是否有沉淀、气体或难电离的物质生成（水）在水溶液中，一种金属能与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：活动性强的金属置换活动性弱的金属。金属活动性的强弱，可根据“常见金属活动性顺序”进行判断。请同学思考CuO+CO＝Cu+CO2属于四大基本反应类型中的那一类？？四大基本反应不能囊括所有的反应，初中还学了氧化反应和还原反应。回忆初中氧化反应和还原反应的定义•得到氧的反应叫氧化反应•氧化物里的氧被夺取的反应叫还原反应其实氧化还原反应是偕同出现的44FeSOCuCuSOFe定义升华：有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应化学反应可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应(1)氧化反应：化合价升高的反应(2)还原反应：化合价降低的反应化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应依据：反应前后元素化合价有无发生变化来分依据：据反应物或生成物的类别书本P6交流与讨论。1、小结判断氧化还原反应的依据。2、思考四种基本类型的反应与氧化还原反应之间有什么关系。交流与讨论反应类型形式实例化合价是否变化是否氧化还原反应化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应AB+C=A+CB复分解反应AB+CD=AD+CBC+O2==CO2点燃Fe+CuSO4==FeSO4+CuZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OMnO22KClO3==2KCl+3O2Cu(OH)2==CuO+H2OHCl+NH3==NH4Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应氧化还原反应分解反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应复分解反应氧化还原反应不全是不全是全部是不是结论氧化还原反应化合反应置换反应分解反应复分解反应