苏教版高中化学必修一高一分班考试.docx

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————桑水高中化学学习材料江苏省淮阴中学2012年高一分班考试化学试卷考生注意：1．本试卷考试时间为50分钟，满分60分。2．请将所有试题的答案写在答题纸的相应位置上，未写在答题纸上的答案将不得分．．．．．．．．．．．．．．。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、选择题（本题包括10小题，共25分。1-5题每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意；6-10题每小题3分，共计15分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分，若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就得0分。）1、化学与环境保护密切相关。下列说法符合人与自然和谐相处理念的是A．各类垃圾都可以采取露天焚烧或填埋的方法处理B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C．对废旧电池进行回收处理D．地球上覆盖着大面积海洋，所以“节约用水”并没有现实意义2、下列一定属于化学变化的是①铁在空气中缓慢被氧化②乙醇挥发成蒸气③浓硫酸作干燥剂吸水④金属铜导电⑤工业制O2⑥白磷转化为红磷⑦氢气和氯气在光照条件下爆炸A．①⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．全部3、有关下列物质的叙述正确的是A．Na2O和Na2O2中O元素的化合价都是—2价B．K2FeO4溶液属于纯净物C．所有含有C元素的化合物都属于有机化合物D．NO、SiO2都属于非金属氧化物4、用不同颜色的小球表示不同的原子，下图表示的是一个化学反应的微观过程，判断其反应类型是★启用前绝密★——————————新学期新成绩新目标新方向——————————桑水A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5、红枣是一种非常可口的营养佳品。用红枣生产的红枣醋饮，其中含有一种酸（化学式为C4H6O5），有美容养颜、解酒护肝健胃的重要用途。下列关于红枣醋饮说法中正确的是A．红枣醋饮是胃酸过多病人养胃首选饮料B．该酸中碳元素的质量分数最大C．该酸为有机物，它的相对分子质量为134D．该酸是由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成6、取一滤纸条，等间距滴上10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是A．酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色B．氨水的pH大于7，故氨水属于碱C．氨分子和氯化氢分子在不断运动D．所有分子的运动速率都相等7、利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行牙膏样品中碳酸钙的定量测定。充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得到C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。以下说法不正确的是A．实验前通入空气，若容器C内有气泡产生，则说明装置气密性良好B．在装置A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置可以提高实验数据测定的准确度C．实验开始时应先通入空气，B中充分反应后再通入足量空气，最终处理数据D．由于盐酸具有挥发性，则由此实验装置测定所得数据计算出的碳酸钙质量分数偏小8、除去下列各样品中的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是选项样品除去杂质的方法A．CaCl2（CaCO3）加入水溶解，过滤，蒸发结晶B．CO2（HCl）通过过量的饱和NaOH溶液，再通过浓硫酸C．NaCl（MgCl2）加入过量的NaOH溶液，蒸发结晶——————————新学期新成绩新目标新方向——————————桑水9、t℃时CuSO4在水中的溶解度为25g。该温度下向200g饱和CuSO4溶液中加入22g无水CuSO4粉末，直至析出CuSO4·5H2O晶体的质量不再变化。则析出的CuSO4·5H2O晶体的质量为（已知CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）A．40gB．25.6gC．15gD．3.6g10、已知AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。用ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A．a%B．30%C．70%D．无法确定二、填空题（共6分）11、已知X、Y、Z、W、T分别是原子序数为1~18的元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中相对原子质量最小的元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z元素的一种单质是光合作用的产物之一；W元素的氯化物可以作为食品调味剂或防腐剂；T原子的最外层电子数与Z原子的相同。⑴写出下列元素的元素名称．．．．：Y▲Z▲W▲⑵画出T元素的原子结构示意图▲⑶已知甲、乙均是由X、Y、Z、W、T中的四种元素组成的化合物，且甲、乙两种化合物之间可以发生化学反应，其反应的化学方程式为▲。三、实验题（共17分）12、N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。【查阅资料】N2的制法有下列三种方案：方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。附NH3的制备原理1：2NH4Cl(固体)+Ca(OH)2(固体)2NH3↑+CaCl2+2H2O制备原理2：NH3·H2O(浓氨水)NH3↑+H2O【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持装置未画出）。【分析交流】⑴若以方案1制得N2，应选择的发生装置是▲。⑵若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置从左到右的连接顺序是（填写序号）▲。获得N2的反应原理是（写D．Na2CO3（NaHCO3）加热至质量不再减少——————————新学期新成绩新目标新方向——————————桑水反应方程式）▲。⑶在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是▲。13、工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有FeCl3、MgSO4等杂质，提纯工艺线路如下：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：回答下列问题：⑴加入NaOH溶液时发生的化学方程式为▲，▲。⑵“趁热过滤”时的温度应控制在▲。⑶有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行▲（填“可行”或“不可行”），并说明理由▲。四、计算题（共12分）14、工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为①4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O②4NO+3O2+2H2O＝4HNO3⑴现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸溶液，理论上至少需要加水的质量为▲吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）⑵工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80％的Mg(NO3)2溶液M2吨，蒸馏分离得到90％的硝酸和60%的Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1/M2=▲。⑶硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为③2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2④NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO2现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO2），每产生44gCO2时，吸收液质量增加44g。硝酸工业尾气中NO和NO2的质量之比为▲（结果用最简整数比表示）。15、已知铵盐可以在加热条件下与NaOH反应生成NH3。在100gNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体质量的关系。试计算：⑴NaOH溶液的质量分数是▲。⑵当NaOH溶液为140g，固体为51.6g时，充分反应产生的气体为▲g。——————————新学期新成绩新目标新方向——————————桑水⑶当NaOH溶液为180g，固体仍为51.6g时，充分反应产生的气体为▲g。