教师公开招聘考试中学化学-28

教师公开招聘考试中学化学-28一、第一部分化学课程与教学理论知识单选题(总题数：5，分数：10.00)1.化学教学研究的起点环节是______A．选定课题B．查阅文献C．研究设计D．收集资料A.√B.C.D.解析：选定课题是化学教学研究的起点环节。2.《义务教育化学课程标准》关于认知性学习目标的水平最高的是______A．解释B．识别C．记住D．知道A.√B.C.D.解析：解释是认知性学习目标的最高水平。3.根据实验在教学中的作用分类，可分为______①演示实验②并进实验③学生实验④描述实验⑤实验习题⑥投影实验A．①②③④B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．全部都是A.B.√C.D.解析：根据实验在教学中的作用分类，可分为实验的形式有演示实验，并进实验，学生实验、实验习题。4.我国基础教育新的课程管理制度是实行______A．国家统一管理制度。B．国家和地方二级管理制度C．国家、地方、学校三级管理制度D．学校校本管理制度A.B.C.√D.解析：实行国家、地方、学校三级管理制度是我国基础教育新的课程管理制度。5.科学探究的核心是______A．科学问题B．科学解释C．科学证据D．科学假设A.B.√C.D.解析：科学探究的核心是科学解释。二、简答题(总题数：2，分数：20.00)6.指导中学生化学教学的基础理论主要有哪些？__________________________________________________________________________________________正确答案：(指导中学化学教学的基础理论主要有：人的发展理论、辩证唯物主义认识论、自然科学方法论、教学和心理学、现代教学理论、信息论、系统论、控制论等。)解析：7.中学化学实验的主要类型有哪些？比较各种分类方法的特点。__________________________________________________________________________________________正确答案：((1)根据化学实验的内容分类：基本操作实验、揭示化学概念和基础理论的实验、元素化合物的制备及性质实验、结合生产生活实际的实验、综合设计实验；(2)根据实验的实施形式分类：演示实验、学生实验；(3)根据实验结果的性质分类：定性实验、定量实验；(4)按实验在认识过程中的作用分类：验证性实验、探究性实验；(5)按培养科学素养的目标分类：侧重“知识与技能”培养的实验、侧重“过程与方法”培养的实验、侧重“情感态度与价值观”培养的实验。)解析：三、第二部分化学专业知识一单选题(总题数：10，分数：20.00)8.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是______A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用A.B.C.D.√解析：本题涉及化学与环境保护的知识。A中，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故A错；B中，绿色化学的核心是从源头上阻止环境污染，而不是出现污染后去治理，故B错；C中，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故C错；D正确。9.下列有关物质结构的表述正确的是______A．次氯酸的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4D．钠离子的结构示意图：A.B.C.√D.解析：本题涉及物质结构和化学用语。次氯酸的结构为H—O—Cl，电子式为，A错；二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在分子，B错；硫原子最外层有6个电子，电子排布式为3s23p4，C正确；钠离子结构示意图为，D错。10.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为______A.B.C.D.√解析：本题涉及物质的量浓度的计算。根据Mg2+～2OH-，则混合溶液中；根据，则；根据电荷守恒；，则，n(K+)=(2b-a)mol，则原溶液中c(K+)=，D正确。11.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)______A．3种B．4种C．5种D．6种A.B.√C.D.解析：本题涉及同分异构体的判断。三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类：(共4种)。12.下列叙述正确的是______A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11A.B.C.D.√解析：本题涉及电解质溶液pH值等相关知识。醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)减小，因此pH增大，故a＜b，A错；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B错；pH=8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10-8mol/L的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C错；设NaOH溶液的pH=b，两溶液混合后溶液的pH=7，则1×10-3L×10-1mol/L=100×10-3L×10b-14mol/L，解得b=11，D正确。13.某温度下，的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不正确的是______A．平衡量，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢A.B.C.√D.解析：本题涉及化学平衡常数及转化率的计算。设平衡时甲中CO2的转化浓度为xmol/L，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为(0.01-x)mol/L、(0.01-x)mol/L、xmol/L，根据平衡常数，解得x=0.006，则甲中CO2的转化率为，由于乙相对于甲增大了c(H2)，因此CO2的转化率增大，A正确；设平衡时丙中CO2的转化浓度为ymol/L，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为(0.02-y)mol/L、(0.02-y)mol/L、ymol/L、ymol/L，根据平衡常数，解得y=0.012，则丙中CO2的转化率为，B正确；平衡时甲中c(CO2)=0.01-0.006=0.004(mol/L)，丙中c(CO2)=0.02-0.012=0.008(mol/L)，C错；反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D正确。14.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是______A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：B．Na2O2与H2O反应制备O2：C．将氯气溶于水制备次氯酸：D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：A.√B.C.D.解析：本题涉及离子反应方程式的正误判断。Fe3+具有强的氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A正确。B中的离子方程式书写不正确。C中离子方程式HClO是弱酸，不能拆分开。D中高锰酸钾溶液具有强的氧化性，能够将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液。15.铅蓄电池的工作原理为：，研读下图，下列判断不正确的是______A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极A.B.C.√D.解析：本题涉及铅蓄电池中电池的充电和放电过程所涉及的化学原理。根据图示，Ⅰ为原电池，a为正极，b为负极，Ⅱ为电解池，c为阴极，d为阳极。K闭合时，d为阳极，发生氧化反应：，A正确；根据铅蓄电池的总反应知该反应中转移电子数为2e-，则电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗0.2molH2SO4，B正确；K闭合时，Ⅱ中向阳极(d极)迁移，C错；K闭合一段时间后，c电极析出Pb，d电极析出PbO2，电解质溶液为H2SO4，此时可以形成铅蓄电池，d电极作正极，D正确。16.下列叙述错误的是______A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去A.√B.C.D.解析：本题涉及有机物的性质。乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴，A错；淀粉的水解产物是葡萄糖，油脂碱性水解的产物是高级脂肪酸钠和甘油，蛋白质水解的产物是氨基酸，B正确；煤油是石油分馏的一种馏分，金属钠一般保存在煤油中，C正确；乙醇和乙酸的酯化反应属于取代反应，乙酸乙酯的水解也属于取代反应，D正确。17.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。______A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤A.B.√C.D.解析：本题涉及化学实验方面的离子检验。实验③在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有存在，则I-不能存在；同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl-。实验④生成的白色沉淀能够溶解且生成的气体不能使品红褪色，则溶液中有，无。四、填空题(总题数：2，分数：20.00)18.汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，则CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为______，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由______能转化为______能，最终转化为机械能。(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中______的(填化学式，多填本空不得分)排放。(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式______。填空项1:__________________（正确答案：(1)化学热(2)SO2(3)）解析：本题涉及汽油燃烧，CO和NOx尾气处理的知识。(1)CmHn燃烧的化学方程式为：，这一过程中的能量转化是将化学能转化为热能，最终转化为机械能：(2)通过车用燃油的精炼加工处理，如脱硫措施，可减少汽车尾气中SO2的排放；(3)反应方程式为：。19.叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V(见下图，仅列出部分反应条件，Ph—代表苯基)。(1)下列说法不正确的是______(填字母)。A．反应①、④属于取代反应B．化合物工可生成酯，但不能发生氧化反应C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物ⅠD．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同(2)化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为______(不要求写出反应条件)