人教版九年级化学上册《质量守恒定律》教案

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律知识与技能1、通过实验探究，了解常见化学反应中的质量关系。2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因。3、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。过程与方法1、通过学生的猜想，并用实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生勤于思考、善于合作、勇于实践的科学精神。2、通过对化学反应的定量研究和分析，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，树立辩证唯物主义的观点。【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律【教学难点】从微观的角度探究质量守恒的原因【教学用品】托盘天平、试管、烧杯、锥形瓶、塞子、石棉网、坩埚钳、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠、稀盐酸、镁带等。【课时安排】1课时【教学过程】一、情景导入一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理第说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和烟丝的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么!”你认为福尔摩斯的回答正确吗？相信通过本节课的学习，我们就会做出正确的判断。二、自主探究1、参加总和，等于反应后总和，这个规律叫做。2、在一切化学反应中，反应前后：（1）原子的没有改变，（2）原子的没有增减，（3）原子的也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。三、合作探究（一）质量守恒定律的实验探究1、小组实验：按教材P92探究实验，教师演示方案一，学生分组实验方案二，完成P94表格。小组讨论：（1）方案一中气球的变化情况怎样？为什么会出现这种情况？（2）锥形瓶中的沙子有什么作用？（3）向试管中加入硫酸铜溶液和铁钉的先后顺序是什么？加入铁钉的操作时怎样的？（4）叙述质量守恒定律，强调关键字眼。（5）“100ɡ水＋100ɡ酒精=200ɡ”符合质量守恒定律吗？（6）3ɡ碳与1000ɡ的氧气充分反应是否会生成1003ɡ的二氧化碳？2、按【实验5-1】分组完成实验，教师演示【实验5-2】，完成书中P95的讨论内容。小组讨论:(1)两个实验的现象分别是什么？实验中的白烟和气体分别是什么物质？(2)白烟和气体是反应的生成物吗？这些物质最后到哪里去了？(3)课本P95讨论题1.(4)你如何对实验【5-2】进行改进，使天平平衡？(5)废品收购站发现废铁生锈了，请问，生锈后固体质量是增加了，还是减轻了。（二）质量守恒定律的微观解释1、建立质量守恒的微观解释以通电分解水的微观过程为例，通过动画的观察，学生分析出原因：质量为什么守恒？(六不变）宏观：不变；不变；不变；微观：不变；不变；不变；2、化学反应的实质：；四、复习巩固1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A、蜡烛燃烧时慢慢变短B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变C、铁钉生锈后质量增加D、水结冰质量不变2、化学方程式aC2H6+bO2==mCO2+nH2O中，各化学式前后的系数之间的关系正确的是（）A、2m=aB、3a=nC、3m=2nD、2b=m+n3、燃烧法是测定有机物组成的常用方法，某学习小组取一定质量的某有机物在足量的氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水，根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是（)A、只含有C、H两种元素B、含有C、H、O三种元素C、一定含有C、H两种元素，可能含有O元素D、一定含有C、O两种元素，可能含有H元素4、6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。5、（1）在A+B=2C的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量是____________克（2）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_____克。6、实验探究：镁带在空气中燃烧，生成物的质量与反应前镁带的质量相等吗？m2【做出猜想】【实验探究】（1）取一根洁净的镁条和一个石棉网，放在托盘天平上称量，记录称量的质量为m1（2）在石棉网上方点燃镁条，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录称量的质量为m2（3）比较两次称量的质量实验现象：；实验结论：m1m2实验分析：。五、小组讨论，教师评价这节课我们围绕着质量守恒定律进行了一系列的探究活动，你能归纳总结一下本节课你有何收获吗？要求从知识、能力、方法、观点、情感、态度等方面谈。六、板书设计第1课时质量守恒定律一、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。二、原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。七、教学反思第二课时化学方程式【教学目标】知识与技能1、了解化学方程式的概念及其含义；能读懂化学方程式所提供的信息。2、能根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比。过程与方法通过对比文字表达式与化学方程式表示化学反应的优劣，培养学生良好的思考问题的习惯。情感态度与价值观培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。【教学重点】化学方程式的意义【教学难点】化学方程式的意义【教学过程】一、情景引入写出木炭在氧气中燃烧这一化学反应的文字表达式，并尝试将其中的各物质用各自的化学式替换，得到相应的化学方程式为：。二、自主探究用表示化学反应的式子叫做化学方程式。化学方程式的意义：（1）表示反应物、及；（2）表示各物质之间的质量关系；（3）（3）表示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数的比例关系。三、合作探究讨论：1、比较同一反应的文字表达式与化学方程式，发现上述化学方程式除了具备文字表达式所反映的信息（表示反应物、生成物及反应条件），还有哪些文字表达式不具备的优越之处？2、化学方程式的“=”、“+”所表示的意义是什么？如何读？与数学中有什么区别？3、以碳和氧气为例，试分析一个化学方程式可以为你提供哪些信息呢？4、化学方程式如何读呢？以通电分解水为例。写出通电分解水的化学方程式并回答：（1）表明了反应物、生成物及反应条件。（质的方面读法）（即：水在条件下氢气氧气。）（2）表明了反应物、生物物各物质之间固定的质量关系，即质量比。（量的方面读法）（即：每份质量的水在通电条件下生成份质量的氢气和份质量的氧气。）（3）表明了构成各反应物、生成物的粒子之间存在着固定的数量关系。（微观读法）5、强化质量比的求法：在化学反应4AL+3O2=2AL2O3中，AL、O2、AL2O3这三种物质的质量比为：：。若有4ɡO2完全参与反应，将生成ɡAL2O3，同时需要ɡAL.6、完成教材P97讨论：四、复习巩固1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是()A.以客观事实为基础B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件C.遵循质量守恒定律D.生成物中的气体一定要标注“↑”2.下列关于化学方程式C+O2CO2的叙述中，正确的是()A.碳加氧气生成二氧化碳B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C.12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳D.在点燃的条件下，24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳3.下列化学方程式书写完全正确的是（）A.S+O2SO2B.H2+CuOCu+H2OC.2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2↑D.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑4．人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是()A．C3H6O3+3O23CO2+3H2OB．C3H6O3+O2CO2+H2OC．C3H6O3+3O2CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+6O26CO2+6H2O5、在意密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，则：物质XYZQ反应前物质的质22845量反应后物质的质量待测24014（1）该容器中发生化学反应的基本类型为。（2）反应后测得容器中X的质量为。（3）参加反应的各物质的质量比为。6、距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳。请写出上述两个反应的化学方程式。（1）；（2）。*7、近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6X，则X的化学式是。五、课堂总结小组为单位谈收获体会六、板书设计第二课时化学方程式1、定义：用化学式表示化学反应的式子2、意义：（1）表示反应物、生成物、反应条件（2）表示反应物与生成物间的质量比3、读法：（1）“+”不读“加”而是读“和”。（2）“=”不读“等于”而是读“反应生成”（3）反应条件也要读出。七、教学反思