高中化学-第一章-第二节化学计量在实验中的应用课件--新人教版必修1

第一课时已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？你知道吗？一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量物理量单位名称单位符号长度质量时间电流强度热力学温度发光强度米千克秒安培开尔文坎德拉摩尔mkgsAKcdmol国际单位制（SI）的七个基本物理量物质的量意大利物理学家▲把含有６.02×１０２３个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔一、物质的量——表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量——单位为摩尔（简称“摩”）（n）（mol）阿伏加德罗常数（ＮＡ）▲n×ＮＡ＝Ｎ（粒子个数）微粒数(N)×NA÷NA物质的量(n)▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２n＝Ｎ／ＮＡ（mol）（mol-１）使用物质的量注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023答：0.5molO2中含有的氧分子数为3.01×1023个。[例题]注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)×2×NA=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023答：0.5molO2中含有的氧原子数为6.02×1023个。[例题]注意解题格式４、1molNa2CO3中约含有___molNa+、___molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。0.3×6.02×10231.806×1023练习：1、1molC中约含有个碳原子2、0.3molH2SO4含有个硫酸分子３、1.204×1024个H2O2分子的物质的量为。6.02×10232mol213×6.02×10231.806×10246、判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO25、请说出下列的含义（１）１molＨ（２）３molＨ２Ｏ表示１mol的氢原子表示３mol的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字知识链接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比。实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质？启示假如每颗米的质量都一样，现知道每１００００颗米的质量都为５公斤．那么要取１００００颗米时，你用数的还是用称的？请找出1mol物质的质量有什么规律？ＯＡlＨ２Ｈ２Ｏ一个分子或原子的质量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物质的量１mol１mol１mol１mol相对分子或原子质量１６２７２１８１mol物质的质量１６g２７g２g１８g▲摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。▲m＝n·Ｍ质量(m)×Ｍ÷Ｍ物质的量(n)（g）n＝m／Ｍ（mol）（g／mol）符号：Ｍ单位：g／molg·mol－１２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？解：m(Ｈ２ＳＯ４)=n（Ｈ２ＳＯ４）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)=２mol×９８g／mol=１９６g答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．[例题]注意解题格式２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的质量是：m(Ｏ)=n（Ｈ２ＳＯ４）×４×Ｍ(Ｏ)=２mol×4×１６g／mol=128g答：氧元素的质量为128g．[例题]注意解题格式N,n,m之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M联系微观和宏观物质的桥梁例题:71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4D3、1gH2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A、(a/9)mol-1B、9amol-1C、2amol-1D、amol-1B第二课时2、NA个氧原子的质量为16g。()复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）3、SO42-的摩尔质量是96（）4、112g的铁粉中含有2NA个铁原子()不对不对对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。()不对问：什么叫摩尔质量？答：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(m＝n×Ｍ)什么叫摩尔体积？什么叫气体摩尔体积？——单位物质的量的气体所具有的体积二、气体摩尔体积——单位是“L/mol”或“L·mol-1”Vｍ▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即Ｖm是常数：▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ标准状况（标况）Ｖm＝２２.4Ｌ／molＶ（L）＝n（mol）×２２.4（Ｌ／mol）２２.４只在标况下使用Ｖ＝n×Ｖm（Ｌ）（mol）（Ｌ／mol）1、CO2的摩尔体积是22.4L/mol2、标况下NO2的体积约是22.4L3、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。4、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。5、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。例一:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少？n（CO2）=m(CO2)M(CO2)=2.2g44g·mol－1=0.05molV（CO2）=n（CO2）·Vm（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：例二：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol讨论：１、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成正比２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出：气体的体积与其物质的量成正比，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同条件下，３、综合两式，得到：相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）。同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是：（）练习:CH4、N2、O2、CO2、Cl2N,n,m,V之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷MV（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）素材1计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0.0893O2气体1.429CO2气体1.965N2气体1.25222.403222.394422.392822.40从表格体积数据你得出什么结论?物质状态质量(g)密度(g/cm3)体积Fe固态55.87.88Al26.982.7Pb207.211.3H2O液态18.01.0H2SO498.01.83H2气态2.0160.0899g/LO232.001.43g/LCO244.011.977g/L7.15cm39.99cm318.3cm318.0cm353.6cm322.4L22.4L22.3L素材2以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积由体积数据结合物质状态得出什么结论?第三课时N,n,m,V之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷MV（气体）×22.4（标况）÷22.4（标况）归纳：请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)思考：怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？ＮaＯＨ％＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］m［ＮaＯＨ（aq）］＝m（ＮaＯＨ）／ＮaＯＨ％＝８g／４０％＝２０g然后对溶液进行称量请计算：(注意格式）把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液，请求出１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为：n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ）＝４０g／４０g·mol－１＝１mol每升溶液中所含有的ＮaＯＨ固体的物质的量为：n（ＮaＯＨ）Ｖ［ＮaＯＨ（aq）］＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌc（ＮaＯＨ）＝（物质的量浓度）三、物质的量浓度Ｃ（Ｂ）——单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量——单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１——计算公式：Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）＝Ｂ的物质的量（mol）溶液的体积（Ｌ）Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖn（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×ＶＶ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ）▲溶液稀释公式：Ｃ浓×Ｖ浓＝Ｃ稀×Ｖ稀n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀思考：如何配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？先计算，后配制归纳：１、实验过程中需要什么仪器？２、实验步骤如何进行？托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、一、实验仪器二、步骤及所用仪器①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）⑥摇匀⑦装瓶贴签5.9gNaCl配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液容量瓶的规格常用的有：100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．1.使用前检查是否漏水（示范）2.使用前用蒸馏水洗净3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解注意问题溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。1）称量时左盘高,右盘低2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘１、称量产生误差３）量筒量取液体药品时仰视读数４）量筒量取液体药品时俯视读数误差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ２、溶解、转移、洗涤产生误差6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度１0)定容时液面低于刻度线１1）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度１2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液３、定溶误差13)摇匀后发现液面低于刻度再加水14.原容量瓶洗净后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响思考：有一瓶１８.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀Ｃ浓×Ｖ浓＝Ｃ稀×Ｖ稀１８.4mol／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×１０ＬＣ稀＝１.84mol／Ｌ感受阿伏加德罗常数如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。