高一化学必修一第一章第一节全解

练习1在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理方法正确的是______________________。①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度。②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。④给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一。⑤点燃添满酒精的酒精灯，或用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。①②④第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、实验安全注意事项及事故处理3、了解实验危险品标志4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的的处理方法走进实验室严禁：吃喝玩乐生活中或以前实验时有经历过哪些安全问题的例子？如何解决？实验室规则：1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进实验室。2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。5.有意外事故，应及时向老师报告。•不用（）接触实验室的仪器和药品。•加热液体的试管不准（），加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在（）上。•稀释浓硫酸时一定要（）并不断搅拌以散发热量。•若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应（）（以免倒吸）•做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处理（吸收或点燃）。•进行易燃易爆气体的实验应注意（），尾气应点燃或适当处理•用剩的实验药品不能放回原试剂瓶中，应倒入废液缸2.实验安全注意事项口对着人石棉网将浓硫酸缓慢注入水中先撤导管，再熄灯验纯浓酸、浓碱的使用•注意安全，防止沾在皮肤上或洒在衣服上。•浓硫酸，先用布拭去，后用水冲洗，再用3％～5％的NaHCO3溶液冲洗。•碱液沾到皮肤上，先用较多水冲洗，再涂硼酸溶液，溅到眼睛立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。3、意外事故的处理创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；火灾处理方法：•防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。•酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用（•）盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。湿布或沙子3、一些常用危险化学品的标志危险化学品标志的识别易燃气体：易燃液体：自燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷Na、K、电石（CaC2）浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：KMnO4、KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、黑火药，等等。练习1、在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封，谨慎存放在冷暗处的是（）如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个标签最合适（）ABCDA、B、C、DD药品的取用药品的取用使用仪器固体药品粉末药匙（或纸槽）块状固体镊子一定量托盘天平液体药品少量胶头滴管多量用试剂瓶倾倒一定量量筒、滴定管等气体的收集排气法收集向下排气法密度小于空气向上排气法密度大于空气排水法收集难溶于水的气体练习1在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理方法正确的是______________________。①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度。②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。④给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的三分之一。⑤点燃添满酒精的酒精灯，或用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。①②④2、下列实验操作或事故处理方法正确的是：A、点燃添满酒精的酒精灯。（）B、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入装有浓硫酸的量筒中，并不断搅拌。C、在点燃H2、CO、CH4等可燃性气体前，必须检验气体的纯度。D、把没用完的药品倒回原试剂瓶保存。E、用排水法收集气体时，导管要插入集气瓶的底部，实验完毕，应先撤导管后撤酒精灯。F、用天平称量药品时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。G、胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅C、F仪器的使用——托盘天平（1）调零防腐先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸（2）左物右码左盘放称量物，右盘放砝码（3）先大后小取用砝码先取质量大的，再取小的（4）归零放盒称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒混合物的分离与提纯沙里淘金如何分离出黄砂中的铁屑？一、过滤与蒸发阅读课本P5中实验1-1，请拟写实验报告，格式如下：实验名称1、实验目的：2、实验药品3、实验装置：4、实验操作步骤和现象：5、实验结果：提纯粗盐实验如：粗盐的提纯：步骤现象1、2、3、溶解过滤蒸发烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解有少量不溶物①一贴：②二低：③三靠：使滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。⑴过滤时的“一贴二低三靠”1．过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物3、蒸发：加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂（1）蒸发皿的液体不超过容积的（）（2）加热时，用（）不断搅拌（3）接近蒸干时，利用（）加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在（）2/3玻璃棒余热石棉网问题：1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐检验：验证新制NaCl中是否有SO42-存在？实验1-2实验:加BaCl2溶液(稀盐酸)现象:有白色难溶物生成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去讨论：检验SO2－4为什么要加入盐酸酸化？溶液中的CO2－3、SO2－3等离子，与Ba2＋反应生成的BaCO3、BaSO3也是不溶于水的白色沉淀，但它们溶于盐酸，而BaSO4不溶于盐酸，加入盐酸可以消除CO2－3、SO2－3等离子的干扰。同时，溶液中的Ag＋离子与Cl－反应生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀，加入盐酸可消除Ag＋的干扰。另外，SO2－3能被强氧化性的硝酸氧化为SO2－4，所以，先用硝酸酸化是不妥当的。1、分离和提纯物质的基本思路物理方法一般的化学方法特殊试剂。2、分离和提纯的基本原则：①不增：不引入新的杂质；②不减：尽量不要损耗或减少被提纯物质的质量,③易分离：被提纯物与杂质易分离,3、用化学方法分离和提纯物质时要注意：加试剂必须过量;过量试剂必须除去;实验方案必须最佳。物质分离和提纯的常用方法“杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分”。杂转纯：将要除杂质转化为提纯物质，这是最佳提纯方案。如铜粉中混有铁粉采用加CuCl2溶液的方法。杂变沉：加入试剂使杂质变为沉淀，然后过滤除去。化为气：加热或加入试剂使杂质变为气体逸出。如：食盐水中含有Na2CO3，可加盐酸使其转化为CO2，然后加热即可。溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。●典例精析【例3】(贵州省乌沙中学2009－2010学年度高一上学期期中考试)下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开的是()A．硝酸钾和氯化钠B．硫酸钡和碳酸钡C．食盐和沙子D．氧化镁和氧化铜【解析】A中KNO3和NaCl均溶于水，B中BaSO4和BaCO3、D中MgO和CuO均不溶于水，因此不能用溶解过滤的方法分离。【答案】C【例4】在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)____________，这样做的主要目的是____________；熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)____________。A．蒸发皿中恰好无水B．蒸发皿中刚刚产生白色固体C．蒸发皿中产生了较多的固体【答案】用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅C【点拨】①粗盐提纯中加速固体溶解的方法有：研碎、搅拌和加热。②通过过滤可以除去不溶性杂质。③粗盐提纯过程中，三处用到玻璃棒：一是溶解过程中搅拌以加速溶解；二是加热过程中搅拌使受热均匀，防止液体飞溅；三是结晶后用来转移晶体。【例5】检验某未知溶液是否含有SO，下列操作最合理的是()A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C．加入盐酸酸化的BaCl2D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液【解析】检验某溶液中是否含有SO2－4的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明有SO2－4。【答案】D【点拨】熟练地掌握SO的检验方法及试剂的选择和加入的先后顺序。可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．升华C．加热分解D．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用____________。(2)除去乙醇中溶解的微量食盐，用____________。(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用____________。(4)除去氧化钙中的CaCO3，用____________。【答案】(1)A(2)D(3)B(4)C【点拨】除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；除去溶解在液态物质中的固体杂质，一般是用蒸馏的方法把液态物质分离出来；单质碘易升华，可用加热升华法把I2从混合物中分离出来。2、蒸馏和萃取（1）蒸馏利用液体混合物沸点不同，通过加热除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质分析蒸馏过程:原理根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物△冷凝▲Cl-先加入酸化，再加入几滴溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。结论：存在氯离子。稀HNO3AgNO3•除去自来水中氯离子等杂质制取蒸馏水实验分析蒸馏过程:原理根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物△冷凝问题：①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后蒸馏烧瓶内物质？控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度≈100℃冷凝收集在100℃难于挥发，不挥发的杂质蒸馏实验注意事项①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的（）加热时，不能将液体蒸干②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的（）③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体（）④冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）进水出水支管口下沿爆沸1/2实验1-4用CCl4萃取碘水（饱和）现象液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色黄紫红萃取液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.概念分析混合物溶质溶剂（一种）（两种）溶解性不同两者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液分析讨论1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）