2019人教版-新版必修一-化学-离子反应

电解质的电离|第一课时张春红张家口市第一中学2020.3.182020新教材必修一解质第一节电电解质一1、实验探究物质的导电性烧杯中物质现象结论固体NaCl______________________________________________________固体KNO3蒸馏水导电能力非常弱,上述装置不能测出NaCl溶液________________________________________________KNO3溶液蔗糖固体蔗糖溶液灯泡不亮,无电流产生灯泡变亮,有电流产生干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电NaCl溶液、KNO3溶液都能导电灯泡不亮,无电流产生蔗糖固体、蔗糖溶液都不导电2、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。3、常见的电解质与非电解质氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。4、电解质导电的原因判断下列说法是否正确：(1)铁丝、盐酸都能导电,所以两者都是电解质。()(2)H2SO4、固态NaCl均不导电,所以H2SO4、NaCl均不是电解质。()(3)碳酸钡水溶液几乎不导电,故碳酸钡是非电解质。()(4)NaCl晶体不能导电,是由于其中不含离子。()(5)SO2溶于水能导电,SO2是电解质。()ⅹⅹⅹⅹⅹ(2019·德州高一检测)有下列物质:①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩FeSO4·7H2O晶体请用上述序号填空:(1)上述状态下可导电的是_____________。(2)属于电解质的是______________。(3)属于非电解质的是________________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是___________。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩5、电解质导电的条件状态物质固体熔融(或液态)水溶液强碱和盐不导电能导电导电(难溶物的溶液浓度小,导电能力差)酸不导电不导电导电【思考·讨论】(1)电解质只有在水中才能发生电离吗?提示:不一定。电解质在水溶液里或熔融状态下可以电离,二者具备其一即可。由离子构成的物质，熔融状态可以导电，由分子构成的物质熔融状态不导电。(2)电解质溶液导电和金属导电的原理一样吗?提示:电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子,通电时离子发生定向移动;金属导电是金属中电子发生定向移动。【典例1】下列关于溶液的导电性的叙述正确的是()A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质B.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质C.氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质√6、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。弱电解质在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。强酸：H2SO4、HCl、HNO3（7个）强电解质弱电解质弱酸：H2CO3、CH3COOH等强碱：NaOH、KOH（4个）绝大多数盐：除HgCl2、Pb(CH3COO)2、活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等弱碱：NH3•H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3极少数盐：HgCl2、Pb(CH3COO)2水*电解质的强弱与溶解性无关強酸的解離弱酸的解離CH3COOHCH3COO－H＋HClH＋Cl－下列物质中属于强电解质的是_____________属于弱电解质的是_____________①NaCl②NH3③Cl2④BaSO4⑤HCl⑥CH3COOH⑦H2S⑧NaHCO3⑨Cu(OH)2⑩Cu⑾HF⑿蔗糖⒀乙醇溶液⒁SO2⒂Na2O①④⑤⑧⒂⑥⑦⑨⑾1、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质?2、CH3COOH易溶，是否属强电解质?否否7、影响电解质溶液导电能力强弱的因素电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。下列相同浓度的溶液，导电性最强的是A、盐酸溶液B、硫酸溶液C、碳酸溶液D、氯化钠溶液√解质的电第二节电离酸碱盐在水溶液中的电离二1、电离定义：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程2、电离方程式强电解质的电离——强酸HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-强电解质的电离——强碱强电解质的电离——盐NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaCl=Na++Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-强电解质的电离：方程式左边写物质化学式，右边写离子化学式，中间用等号连接除硫酸氢盐电离出H+和SO42-，其他酸式盐电离时电离出酸式酸根酸碱盐在水溶液中的电离二2、电离方程式(1)CH3COOH⇌CH3COO-+H+(2)H2CO3⇌H++HCO3-HCO3-⇌H++CO32-(3)H3PO4⇌H++H2PO4-H2PO4-⇌H++HPO42-HPO42-⇌H++PO43-(1)NH3•H2O⇌NH4++OH-(2)Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-(3)Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-弱电解质的电离——弱酸弱电解质的电离——弱碱多元弱酸分步电离，用可逆符号连接(1)H2O⇌H++OH-弱电解质的电离——水多元弱碱一步电离，用可逆符号连接1.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确,不正确的加以改正。(1)HNO3=H+1+(2)Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2(3)Na2SO4=+(4)Al2(SO4)3=Al3++(5)NaHSO4=Na++(6)H2CO3=2H++CO32-13NO2Na24SO24SO4HSO酸碱盐在熔融状态下的电离二1、电离方程式酸、弱碱、AlCl3等在熔融状态下不电离，以分子形式存在正盐、强碱在熔融状态下电离同在水溶液中不电离物质与在水溶液中电离相同酸式盐熔融时电离NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-金属氧化物熔融时电离Na2O=2Na++O2-CuO=Cu2++O2-4.电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时,采用如图所示的串联装置,闭合电键时,发现灯泡不亮。(1)判断上述四个烧杯中的溶质的电解质类型。醋酸、硝酸属于酸,KOH属于碱,Cu(NO3)2属于盐。(2)上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离?写出Cu(NO3)2和KOH溶液的电离方程式。A、B、D。Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-,KOH=K++OH-。(3)小灯泡不亮的原因是什么?怎样才能使灯泡亮起来?四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子,不导电,整个装置没有形成闭合回路,灯泡不亮;当向C中加水时,HNO3发生电离而导电,整个装置形成闭合回路,灯泡亮。(4)若经过操作灯泡亮起来后,各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等,则哪个烧杯的溶液导电能力最强?B烧杯。5、某同学做导电性实验时,向稀硫酸溶液中滴加Ba(OH)2溶液,发现灯泡明暗变化:明亮→变暗→几乎熄灭→变亮。1)溶液导电的原因是什么?提示:电解质在水溶液中电离出自由移动的阴阳离子,通电后阴阳离子在溶液中定向移动而导电(2)灯泡的明暗程度与什么有关?提示:向稀硫酸溶液中滴加Ba(OH)2溶液过程中,因生成硫酸钡沉淀使溶液浓度发生变化,离子浓度越大,导电性越强,灯泡就越亮,反之越暗。子反应第三节离离子反应三1、离子反应概念电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，称为离子反应。2、实验探究编号实验操作实验现象微粒之间的反应分析1无明显现象2CuSO4=Cu2++SO42-NaCl=Cl-+Na+溶液离子间不反应有白色沉淀生成CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=2Cl-+Ba2+BaSO4SO42-+Ba2+=BaSO4↓(2)书写步骤(以硫酸铜与氯化钡反应为例）3、离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓写正确书写反应的化学方程式拆把强酸、强碱、可溶性盐拆成离子Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓删把不参加反应的离子删掉SO42-+Ba2+=BaSO4↓\\\\查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相同（1）Zn和H2SO4(稀)反应（2）NaCl溶液和AgNO3溶液反应（3）Fe和CuSO4溶液反应（4）CO2和澄清石灰水溶液反应4、练习写出下列反应的离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl-+Ag+=AgCl↓Fe+Cu2+=Fe2++CuCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O答案①2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu④由于Na＋、NO－3、Mg2＋、Cl－4种离子之间不能结合生成沉淀或放出气体或生成弱电解质，因此不能发生反应。[练1]下列4组物质，能发生反应的，写出有关的离子方程式；不能发生反应的，说明理由。①稀盐酸与大理石；②Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液；③锌片与CuSO4溶液；④硝酸钠溶液与氯化镁溶液。5、离子方程式的书写及正误判断——“六看”(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O(错)错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(4)看是否遵守电荷守恒如铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu(错)(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O(错)错因：氢原子个数不守恒正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O错因：电荷不守恒正确：2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu(5)看是否漏掉离子反应如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓(错)错因：不符合物质的组成比正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应正确：Ba2＋＋SO42-＋Cu2+＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O(错)练习2下列离子方程式正确的是（）A．Fe(OH)3滴加稀盐酸：OH－＋H＋===H2OB．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓√[练3]下列离子方程式表达不正确的是()①铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑②将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑③用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓A．①②③B．②③④C．①②④D．全部√6、离子方程式的意义②表示所有同一类型的反应例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。①表示出了反应的实质例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为H＋＋OH－===H2O，说明SO42-和Na＋根本没参加反应。2NaOH＋H2SO4===Na2S