苏教版高中化学必修二课件-1.1-4-元素周期表及其应用-(共25张PPT)

专题1第一单元元素周期表及其应用元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。（实质呢）1、原子最外层电子排布的周期性变化2、原子半径周期性变化3、元素性质的周期性变化4、元素化合价周期性变化复习：问题讨论一.由1—18号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？每一横行的电子层数相同每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）二.第一张元素周期表是由哪个国家的哪位科学家编制的?俄国的门捷列夫元素周期表（俄国的门捷列夫）编排原则：⑴按原子序数递增的顺序从左到右排列⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行,即周期⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，即族一.元素周期表的结构周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横向）短周期一.元素周期表的结构族主族(A)副族(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦAVIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（纵向）零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族Ⅷ族零族族的结构请你回答已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？第四周期，IA族第五周期，VIIA族小结：一、周期表的结构周期（横行）结构：族（纵行）结构：三短、四长、一不全。七主、七副、零、Ⅷ族。二、原子结构与元素在周期表中位置的关系a.周期序数＝电子层数b.主族序数＝最外层电子数7横行18纵行判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20种元素3、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素1．下列有关元素周期表的叙述正确的是()A．有16个族，就是有16个纵行B．所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C．金属元素的种类多于非金属元素D．第n周期第n主族的元素均为金属【答案】C二元素的性质和元素周期表的位置关系1.同周期元素的性质变化规律Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩3同一周期最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小（稀有气体除外）金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强电子层数相同2、同主族元素性质的变化规律同一主族（最外层电子数相同）电子层数依次增多原子半径依次增大单质还原性增强金属性？增强原子半径增大电子层数依次增多单质氧化性减弱气态氢化物稳定性递减HFHClHBrHIHAt非金属性减弱二、元素在周期表中的位置与性质的关系1.同周期：11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl•同周期元素原子的相同•从左往右(随着原子序数的递增)•最外层电子数逐渐;•原子半径逐渐;•原子核对核外电子的吸引能力逐渐;失去电子的能力逐渐;•金属性逐渐;非金属性逐渐。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐;酸性逐渐;氢化物的稳定性逐渐。电子层数增多变小增强减弱减弱增强减弱增强增强2.同主族：FClBrI从上往下，原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐。得电子能力逐渐，非金属性逐渐。最高价氧化物对应水化物的酸性;氢化物的稳定性.二、元素在周期表中的位置与性质的关系增加增大递减减弱减弱递减教材P82.试分析同一主族元素的金属性随元素核电荷数的增加发生的变化。LiNaKRbCs从上往下，原子的电子层逐渐，原子半径逐渐。最高价氧化物对应水化物的碱性。增加增大失电子能力逐渐，金属性逐渐;增强增强递增同主族元素：FClBrILiNaKRsCs从上往下，原子的电子层逐渐增加，原子半径逐渐增大。非金属：得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的酸性递减;氢化物的稳定性递减。金属：失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强;最高价氧化物对应水化物的碱性递增。小结1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素周期表的应用：1、预测新元素2、寻找原料a、半导体——金属与非金属的分界线附近b、催化剂——过渡元素c、新型农药材料——非金属元素原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质练习推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53号元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。288181832运用元素周期律分析，下列说法错误的是()A．Ra是第7周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．As是第4周期ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小B元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同BA、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称____、____、____。(2)B位于元素周期表第______周期，第______族。(3)C的原子结构示意图为____________。(4)比较B、C的原子半径，B____________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________________。氮硫氟3ⅥA2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4