化学能与电能练习题---全

11.如下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是()AV铜铜稀硫酸BV铜锌稀硫酸CV铜锌硫酸铜溶液DV铜锌乙醇水溶液2.原电池()A.把光能转变成了化学能B.把化学能转变成了光能C.把热能转变成了电能D.把化学能转变成了电能3.实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是()A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌和浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应4.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：21O2(g)+H2O(l)+2e－===2OH－Y极：H2(g)+2OH－===2H2O(l)+2e－下列判断正确的是()A.X是正极B.Y是正极C.Y极发生还原反应D.Y极发生氧化反应5.有a、b、c、d4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A.dcabB.dabcC.dbacD.badc6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2AgAgO+++ZnHOZn(OH)222放电充电此电池放电时，负极上发生反应的物质是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn7.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：21+HNiO(OH)NiO(OH)22放电充电根据此反应式判断，下列叙述正确的是()A.电池放电时，电池负极周围溶液的c(OH－)不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H2是负极8.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()ZnZnCuCuCuCuAgAgABCD9.氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH(aq)。试回答下列问题：(1)通入Cl2(g)的电极是极(填“正”或“负”)。(2)通入Al(g)的电极是极(填“正”或“负”)。(3)电子从(填“Al”或“Cl2”，下同)极流向极。10.我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：(1)是负极，电极反应式为。2(2)是正极，电极反应式为。11.用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，负极的电极反式是。用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气L(标准状况下)。导线中通过mol电子。12.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)化学电池是将能转化为能的装置。(2)下列化学电池不易造成环境污染的是()A.锂电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.氢氧燃料电池(3)已知甲醇燃料电池每生成1mol的液态水就放出286kJ的热量，又知该电池每发1kW·h电能生成350g水，则该电池的能量转化率为。13.某课外活动小组设计了下列化学电池，发现用稀H2SO4和NaOH(aq)分别作电解质时，实验现象有所不同。预计不同的实验现象是什么？请回答。G24稀HSMgAl(或NaOH(aq))1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）。（A）纯锌跟稀硫酸溶液（B）纯锌+稀盐酸（C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液（D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液2．下列现象与电化腐蚀无关的是（）。（A）黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（B）生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈（C）铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈（D）银质奖牌在空气中久置后表面变暗3．有A、B、C、D、E五种金属，A的溴化物在常温下分解生成黑色的A，B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解，B和C用导线相连，在稀硫酸溶液中组成原电池时，C上有气体产生，D放入C的硫酸盐溶液中得到C的稳定氢氧化物沉淀，用E作电极电解C的盐酸盐溶液时，阴极上放出氢气，阳极上放出氯气，则关于五种金属活动顺序的叙述正确的是（）。（A）只能判断出BC，DC（B）可判断出DCB（C）可判断出ECA（D）可判断出DBCAE4．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是（）。（A）在含铁元素较多的酸性土壤中（B）在潮湿疏松的碱性土壤中（C）在干燥致密不透气的土壤中（D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中5．下列叙述中正确的是（）。（A）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反应速率（B）镀层被损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀（C）钢铁表面常易腐蚀生成氧化铁（D）电化腐蚀中作为正极的金属材料更易被腐朽6．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是（）。（A）微电池负极是镁（B）微电池负极是铝（C）铝的电极反应式是2H++2e=H2↑（D）镁的电极反应式是Mg-2e=Mg2+7．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式21H2+NiO(OH)Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）。（A）电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大（B）电池放电时，镍元素被氧化（C）电池充电时，氢元素被还原（D）电池放电时，H2是负极38．国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。现有四个电极反应：①Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（）。（A）④①（B）②③（C）③①（D）②④9．镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池充电时的阳极是（）。（A）Cd（B）NiO(OH)（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)210．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）。（A）(4)(3)(2)(1)（B）(4)(3)(1)(2)（C）(3)(4)(1)(2)（D）(4)(3)(1)(2)11．下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（）。（A）油漆（B）铝热反应（C）电镀（D）改变金属内部结构12．从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到哪些主要现象？请依次写出。（2）开始时产生气泡的速率较慢，这是为什么？后来的反应速率相当快，这又是为什么？（3）写出所形成的原电池的负极材料名称和电极反应式。（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定哪些数据？请逐一写出。一、选择题（可能有1-2个答案）1．下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜D．氢离子在铜片表面被还原3．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液是稀硫酸C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4．下列反应不可能是原电池反应的是（）A．Fe+2H+=Fe2++H2↑B．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．2H2+O2=2H2OD．H++OH-=H2O5．某原电池的总离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．Cu为正极，Fe为负极，电解质溶液为FeCl3溶液B．石墨为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．Fe为正极，Zn为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．Ag为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液6．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）编号XYZAZnCu稀硫酸4XYGZ溶液7.把一小块镁、铝合金放人6mol·L—l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应为()。A．Mg—2e—=Mg2+B．A1+4OH——3e—=AlO2—+2H2OC．4OH——4e—=2H2O+O2↑D．2H2O+2e—=2OH—+H2↑8．下列叙述中不正确的是（）A．原电池中电子从正极流出B．原电池中电子从发生氧化反应的电极流出C．原电池的两个电极中，质量减轻的电极是负极D．原电池中发生还原反应的电极是正极9.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为，锌电池容量更大，而且，没有污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为：Zn-2e-=Zn2+C．负极发生还原反应D．电解质可能为强酸10．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到仪事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其它物品D．回收其中石墨电极11．干电池的电极分别为炭棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3与Zn2+结合）。则下列结论正确的是（）A．Zn为负极，发生还原反应B．炭棒为负极C．工作时，电子由炭极经外电路流向Zn极D．长时间连续使用，内装糊状物可能流出腐蚀用电器12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是A.a电极是负极B.b电极的电极反应：4OH－4e＝2H2O＋Ｏ2C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置13.下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池14．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,以下说法中:①以上反应是可逆反应;②以上反应不是可逆反应;③充电时,化学能转化为电能;④放电时,化学能转变为电能。其中正确的是（）A．①③B．②④C．①④D．②③15．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液放电充电5VVaabbOOttABVVaabbOOttCD16．某原电池的总反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能实现该反应的为()ABCD正极材料Cu石墨FeAg负极材料FeCuCuCu电解质液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO317．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中,可能出现的现象是()A．铁棒附近产生OH-B．铁棒被逐渐腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨上放出O218．锂电池是新型的高能电池，它因质量轻、能量高而受到普遍重视。某种锂电池的总反应式为：Li+MnO2=LiMnO2。若该电池提供折合0.5mol电子的电量,则消耗正极材料的质量为()A.3.5gB.7gC.43.5gD.87g1