金属钠的化学性质

第一节金属的化学性质海南二中米珊珊第一课时马踏飞燕（东汉）司母毋方鼎（商朝）18开黄金和铱合金做的钢笔尖精致的金属饰品钠+11281举例说明金属具有哪些性质?物理性质:化学性质:点燃2Mg+O2==2MgO1.镁条燃烧2.铝丝与硫酸铜反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu1233.镁条与稀盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑[学生活动a]1.金属钠保存在哪里？2.用什么工具可以取用、切割金属钠？3.钠被切开后切面什么颜色？4.在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？请注意观察，并做好记录结合你刚才看到的现象,能否总结出钠的相关的物理性质?a)钠的密度比煤油大b)有银白色金属光泽c)质软，可以用小刀切割举例说明金属具有哪些性质?物理性质:化学性质:常温①钠与O2的反应4Na+O2＝2Na2O一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应白色固体[学生活动b]将钠在蒸发皿中加热，观察现象1.钠的形状是否有变化？2.火焰是什么颜色？3.生成物是什么颜色？现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟，火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。∆①钠与O2的反应2Na+O2＝Na2O2淡黄色固体-1一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应常温①钠与O2的反应4Na+O2＝2Na2O白色固体一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应∆2Na+O2＝Na2O2淡黄色固体条件不同，产物不同一、钠的化学性质②钠与其他非金属的反应1、钠与非金属的反应2Na+S＝Na2S（研磨易爆炸）点燃2Na+Cl2＝2NaCl（产生大量白烟）探究实验——当钠遇到水[实验步骤]1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。现象解释钠浮在水面上；钠的密度比水小钠熔成光亮小球，有时可能有火花；钠具有银白色金属光泽，熔点较低，且反应放热钠在水面四处游动，发出嘶嘶的响声;加有酚酞的溶液变成红色。生成碱性物质使酚酞变红？[学生活动c]讨论并解释现象生成气体推动小球游动，反应剧烈且放热•从元素守恒分析•从化合价变化分析•从现象分析讨论钠与水反应的产物一、钠的化学性质2、钠与水的反应[学生活动c][学生活动d]讨论钠与水反应的产物从现象分析：滴有酚酞试剂的溶液变红，说明有碱性物质生成[学生活动d]讨论钠与水反应的产物从元素守恒角度分析：碱性物质中含有的阳离子由钠变价得到，因此碱性物质是NaOH2Na+2H2O＝2NaOH+还原剂氧化剂+10+102e-H2↑[学生活动d]讨论钠与水反应的产物从化合价变化角度分析：钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气？学生探究思考与探究：将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？[学生活动e][实验结论]1、钠的物理性质：2、钠与水反应：3、钠的取用：4、钠的保存：5、钠的灭火：银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑现象：浮、熔、游、响、红。用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。煤油或石蜡油中。不能用水，只能用干沙盖灭。小结一、钠的物理性质二、钠的化学性质1、与非金属反应：①与氧气反应：②与硫、氯气反应：2、与水反应：练习：1、下列说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠的燃烧火焰呈黄色2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度小C、钠的硬度小D、有强还原性CC练习：3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出红色的铜B、产生气体，置换出红色的铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀D作业：1、参照钠的性质预习铁、铝的有关知识。2、写一篇关于金属的小论文，并与同学交流。谢谢指导