高中化学-物质的量浓度计算练习题

物质的量浓度计算一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意）1、标准状况下，aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为A、a/22.4摩·升—1B、ab/22.4摩·升—1C、ab/(22400+36.5a)摩·升—1D、1000ab/(22400+36.5a)摩·升—12、100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为A、0.20摩·升—1B、0.25摩·升—1C、0.40摩·升—1D、0.50摩·升—13、密度为dg·cm—3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c摩·升—1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是A、c=1000m/VMB、m=dVW/100C、d=cM/10WD、W%=(cM/1000d)%4、VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+,取出V/4mL溶液，加水稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为A、125a/9V摩·升—1B、125a/18V摩·升—1C、125a/36V摩·升—1D、125a/54V摩·升—15、0.5L1摩·升—1FeCl3溶液与0.2L1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为A、15:2B、1:1C、3:1D、1:36、有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba(NO3)2溶液25mL后,改加NaOH溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为A、0.5摩·升—1B、1.0摩·升—1C、1.5摩·升—1D、2.0摩·升—17、实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是A、称取7.68g无水硫酸铜，加入500毫升水B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液C、称取8.0g无水硫酸铜，加入500毫升水D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液8、已知25%的氨水的密度为0.91g·cm—3，5%氨水的密度为0.98g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法确定二、填空题9、某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为_________。10、已知物质AnBm在水溶液中离子积为[Am+]n·[Bn—]m，式中的[Am+]和[Bn—]表示离子的物质的量浓度，若某温度下氢氧化钙的溶解度为0.222g，设其溶液密度为1g/mL,（1）该温度下，氢氧化钙的饱和溶液的物质的量浓度为________________，（2）该温度下，氢氧化钙的饱和溶液的离子积为_______________。11、欲配制500毫升的0.2摩·升—1的碳酸钠溶液回答下列问题：a）通过计算，应用托盘天平称取______________g碳酸钠；b）称取固体碳酸钠的操作顺序为（填写序号）________________________；A、调整天平的零点B、游码归零C、向小烧杯中加碳酸钠D、称量空烧杯E、向右盘加砝码，并移动游码到所需位置F、将砝码归盒G、记录称量结果c）若砝码和药品的位置放反了（假使称量时未使用烧杯），天平平衡时称量碳酸钠的质量是_____________g；d）下列操作使所配溶液浓度偏高的是_________________________。Ⅰ、若称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制Ⅱ、称量时选用了生锈的砝码Ⅲ、往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出Ⅳ、碳酸钠中有不溶性杂质Ⅴ、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯Ⅵ、定容时仰视刻度线Ⅶ、小烧杯洗净未干燥即用来称量Ⅷ、容量瓶未干燥即用来配制溶液三、计算12、本题式量用以下数据：AgCl—143.5BaSO4—233BaCO3—197Na2CO3—106将1.95g硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量的未知浓度的氯化钡溶液10.0毫升，然后过滤得沉淀B和滤液C；在C中加入足量的硝酸银溶液，又生成5.74g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失，反而增加0.18g。计算：（1）氯化钡的物质的量浓度；（2）原混合溶液中硫酸钠的质量分数。