鲁教全国版2014中考一轮复习课件：第7课时-定量研究化学反应(查漏补缺+专题专练-29ppt)

第7课时┃定量研究化学反应第7课时定量研究化学反应第7课时定量研究化学反应第7课时┃考点聚焦考点聚焦考点1质量守恒定律的理解与应用1．内容：参加化学反应的各物质的质量________，________反应后生成的各物质的质量总和。[说明]质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。2．解释：化学反应的过程，就是原子__________的过程。在化学反应前后，原子的________没有改变，原子的________没有增减，原子的________也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。总和等于重新组合种类数目质量第7课时┃考点聚焦[注意]化学反应前后：原子种类数目质量元素的种类元素的质量物质总质量六不变．．．分子种类物质种类一定变．．．分子的个数可能改变．．．．物质的总体积不一定保持不变．．．．．．．第7课时┃考点聚焦3．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象；(2)确定某物质的组成或化学式；(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量；(4)判断化学反应的类型。第7课时┃考点聚焦考点2化学方程式1．概念：用____________表示化学反应的式子。2．书写原则：必须以____________为依据，绝不能凭空臆造；遵循________________，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。化学式客观事实质量守恒定律第7课时┃考点聚焦3．书写步骤：原子反应物生成物化学计量数生成物反应条件第7课时┃考点聚焦[提示]点燃与燃烧、加热与高温(1)点燃是反应条件，燃烧是实验现象。(2)加热是指在酒精灯能达到的温度下才能反应的条件，在化学方程式中要用“△”表示；高温是指在1000℃以上才能发生反应的条件，在化学方程式中要用“高温”表示。4．表示意义(1)表示反应物、生成物及反应条件。(2)表示各物质之间的质量比。(3)表示各物质粒子之间的数目比。第7课时┃考点聚焦考点3化学方程式的配平1．最小公倍数法：适用于较为简单的化学反应方程式，将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。2．观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如：NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3配平步骤：①观察“OH”数：左→1，右→3②使反应式两边“OH”数相等：3NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3③配平其他元素的原子，并将反应式写完整：3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓第7课时┃考点聚焦[说明]配平化学方式程式的方法较多，但总体应注意两个原则：a．单质中所含元素的原子个数最后配，即单质的化学计量数最后配。例如，配平化学反应FeS2＋O2――→点燃Fe2O3＋SO2时，可先用观察法配平Fe和S的原子个数，最后再调整O2的化学计量数，使氧原子个数也对应相等。b．反应前后若原子团没有变化，则把原子团当作一个整体看待。例如：配平化学反应：Fe2O3＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋H2O时，不要把Fe2O3和H2SO4中的氧原子混到一起。而要把H2SO4和Fe2(SO4)3中的硫酸根离子当作一个整体处理，配平时就方便多了。第7课时┃考点聚焦考点4化学反应中的有关计算1．解题步骤[例题]3g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量？解：设可生成氧化镁的质量为x。(1)设未知量2Mg＋O2=====点燃2MgO(2)写出反应的化学方程式4880(3)写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积3gx(4)对应列出相关物质的已知量、未知量4880＝3gxx＝5g(5)列出比例式，求解答：生成氧化镁5g。(6)简明地写出答案第7课时┃考点聚焦[口诀]根据化学方程式计算要求：一设二解最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。第7课时┃考点聚焦2．容易出现的错误：(1)题意理解不清、答非所问；(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确依据；(3)单位不统一，有时把体积等代入；(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入；(5)计算不认真、粗心大意，如求算式量时出现错误等。[注意]若题目中所给数据都是混合物的质量，且不能通过质量分数计算出反应物(生成物)的质量，常常可以根据质量守恒定律，利用化学反应前后，参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量，找出某种纯净物的质量。第7课时┃归类示例►类型一质量守恒定律的探究归类示例命题角度：通过设计实验探究质量守恒定律，分析实验中产生误差的原因，评价实验方案的严密性、可行性。例1[2013·日照]在如图7－1所示的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是____________________________，反应的化学方程式为______________________________________。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_______________________________________。反应生成的二氧化碳气体放出Na2CO3＋2H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球第7课时┃归类示例变式题[2012·龙岩]图7－2为探究化学反应前后物质总质量关系的实验装置图。请根据要求回答。第7课时┃归类示例(1)将图7－2甲所示滴管中的盐酸滴入盛有大理石的小试管中，有气泡产生，该反应的化学方程式为___________________________________。(2)实验过程中，该体系(如图7－2甲)中发生的化学反应有________(填“一个”或“多个”)。(3)待完全反应，天平保持平衡(如图7－2乙)。从微粒的观点解释化学反应前后物质总质量保持不变的原因是：反应物的________(填“分子”或“原子”)重新组合转变成生成物的过程。(4)该装置中的锥形瓶为何要塞上橡胶塞？___________________________________。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑原子多个防止产生的气体逸散影响实验结果第7课时┃归类示例(5)小明认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡。老师在赞许小明观点的同时，指明了如果不使用石灰水可能会存在一定问题。该问题是__________________________________________________。内气压气压增大，橡皮塞弹出,影响实验测定可能导致瓶第7课时┃归类示例(6)你也可以设计新的实验方案证明物质间能发生化学反应(必须有明显现象)且反应前后物质总质量保持不变。现只有铁、稀硫酸、酚酞试液、氢氧化钠溶液四种试剂及相关仪器。请根据提供的试剂，按要求填空。①若选择铁，还需要选择的另一种试剂是________。②若选用稀硫酸和氢氧化钠为试剂，是否还需选择其他试剂？若需要，指出所需的试剂。若不需要，请说明理由__________________________________________。稀硫酸需要，酚酞试液(或不要，因中和反应会放热)第7课时┃归类示例[方法点拨]进行质量守恒定律探究实验时，一要注意所选物质要能发生化学变化；二要注意是否有空气中的物质参与进去或是否有产物逸散到空气中去，如果有此情况，必须在密闭容器内进行；如果没有此情况，可以在敞口容器内进行。第7课时┃归类示例►类型二质量守恒定律的理解与应用命题角度：(1)应用质量守恒定律解释日常现象和变化；(2)给出反应的化学方程式，推断其中某一反应物或生成物的化学式；(3)利用元素守恒，确定物质的组成元素等。例2[2012·日照]甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是()A．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．X一定含有氧元素D第7课时┃归类示例[解析]由质量守恒定律可知，参加反应的甲烷与氧气的质量为14.4g，生成的水与二氧化碳的质量为11.6g，故a＝2.8g；X的质量在反应后增加，故X为生成物；3.2g甲烷中氢元素的质量为3.2g×416×100%＝0.8g，7.2g水中氢元素的质量为7.2g×218×100%＝0.8g，二者相等，故X中不含有氢元素；3.2g甲烷中碳元素的质量为3.2g×1216×100%＝2.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×1244×100%＝1.2g，故X中应含有1.2g碳元素，又因为X的质量为2.8g，故X中应含有1.6g氧元素。第7课时┃归类示例变式题下列叙述完全符合质量守恒定律的是()A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应，可生成4.4g二氧化碳[解析]质量守恒定律的描述对象是化学变化，在本题中，A、B、C选项都没有涉及化学变化，D选项中碳和氧气的反应属于化学变化，符合质量守恒定律。D第7课时┃归类示例►类型三化学方程式的书写命题角度：判断化学方程式的正误或正确书写化学方程式。例3[2012·衡阳]下列有关化学方程式书写不正确的是()A．用盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OB．镁带在空气中燃烧：Mg＋O2=====点燃MgO2C．验证铁比铜活泼：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2OB第7课时┃归类示例[解析]判断方程式的正误，一般从以下方面着手：先看能否反应，然后看是否配平，最后看反应条件与生成物的状态标注是否合理等。氧化镁的化学式书写错误，故B选项不正确。HCl＋NH4HCO3===NH4Cl＋H2O＋CO2↑第7课时┃归类示例变式题[2012·苏州]写出下列反应的化学方程式并填空。(1)碳在过量氧气中充分燃烧：__________________，该反应属于________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)锌和稀硫酸反应：_________________________；反应类型是__________________。(3)盐酸与碳酸氢铵反应：_______________________________________；明显的现象是___________________________。(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气：_______________________________；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是__________________。C＋O2=====点燃CO2Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑产生大量的气泡(或固体消失)放热置换反应防止粉末冲入试管2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑第7课时┃归类示例[方法点拨]解答此类题目的关键是掌握书写化学方程式的要点，熟悉各种常见反应。化学方程式书写时应注意：(1)不要违背客观事实；(2)遵循质量守恒定律；(3)正确使用“↑”“↓”“△”等符号，不能忽略反应条件；(4)配平后不要忘记把“—”改成“===”。(5)用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液：______________________________________；反应类型是____________。复分解反应Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓第7课时┃归类示例►类型四化学反应中的有关计算命题角度：联系生产、生活实际，进行有关计算，含有杂质的计算成为命题的热点。例4[2012·黄冈]用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？[答案]铜不与稀硫酸反应