水溶液中的离子平衡习题分类练习

第1页共7页水溶液中的离子平衡习题分类练习（一）弱电解质的电离1.在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A、盐酸中逐滴加入食盐溶液B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D、醋酸中逐滴加入氨水2.下列各项中可说明HAc是否是弱电解质的是（）A.0.1mol·L-1HAc的pHB.相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较C.相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量D.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性3.在0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量0.1mol·L-1盐酸，下列叙述正确的是（）A.CH3COOH的电离度增大，H+浓度增大B.电离平衡向生成CH3COOH的方向移动，H+浓度减小C.CH3COOH的电离度减小，H+浓度增大D.CH3COOH的电离度增大，H+浓度减小4.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系关系正确的是（）A.V3V2V1B.V3=V2=V1C.V3V2=V1D.V1=V2V35.某二元酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-HA-H++A2-，已知相同浓度时的电离程度a(H2A)a(HA-)，则c(H2A)浓度最大的是（）A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合6.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(OH-)D.n(OH-)7.等量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则两者关系正确的是()A.Va＞10VbB.Vb＝10VaC.Vb＜10VaD.Vb＞10Va8.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法不正确的是A．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B．a=5时,A是强酸,B是弱酸C．若A、B都是弱酸,则5a2D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等（二）溶液PH计算1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）第2页共7页A.1.0×10－7mol·Ｌ－1B.1.0×10－6mol·Ｌ－1C.1.0×10－2mol·Ｌ－1D.1.0×10－12mol·Ｌ－12.室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L3.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：14.弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（）A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.35.将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）。A.8.3B.8.C.9D.9.76.pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:97.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为（）A.10B.50C.5×103D.1048.在常温下，某溶液中c（H＋）=10－4，则溶液的PH=在常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=10－8，则溶液的PH=在常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=10－4，则溶液的PH=（三）盐类水解1.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L-1与bmol·L-1，则a和b的关系为（）A.abB.a=10－4bC.b＝10－4aD.a＝b2.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是。①AlCl3②NaHCO3③MgSO4④KMnO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl3.欲使CH3COONa稀溶液中)()(3NacCOOCHc比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH②固体KOH③固体CH3COONa④固体NaHSO4()A.①或④B.②或③C.①或②D.③或④4.下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH减小的是A.碳酸钠B.氯化铵C.氯化钠D.醋酸钠5.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B.Al3+、NH4、CO32+-、Cl-C.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-D.H+、NH4+、I-、SO32-（四）离子浓度比较1.把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是()A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]第3页共7页C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]2.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是()A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)c(A2－)c(H＋)c(OH－)3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大4．在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L5.在Na2S溶液中下列关系不正确的是A.c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)6.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3¯)c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3¯)c(OH¯)c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数7.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“”、“”或“=”)①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；②若溶液的pH7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；③若C(NH4＋)C(Cl－)，则溶液的pH7。8.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A.pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C.pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D.pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)9.将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)第4页共7页D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)10.0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是A、c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+)B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D、c(CN-)﹥c(HCN)11.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是()Ａ.H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+Ｂ.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)Ｃ.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY-)c(Y2-)c(OH-)c(H+)Ｄ.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+12.将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()Ac（HCN）c（CN－）Bc（Na＋）c（CN－）Cc（HCN）-c（CN－）=c（OH－）Dc（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－113.在CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中，下列有关离子浓度的关系在任何条件下都不可能成立的是（）A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)14．将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合，有关溶液中离子浓度的判断正确的是（）A．c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B．c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D．c(Na+)=c(OH-)c(CH3COO-)=c(H+)15．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()A．c(A-)≥c(M+)B.c(A-)≤c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)c(H+)D.若MA水解,则c(OH-)c(H+)16.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是()A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）17、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子