铝计算专题

1铝计算专题一、铝图像——用图象描述下列实验的结果，指出其实验现象，写出反应的离子方程式。1、在含1mol硫酸铝溶液中逐滴滴入氨水至过量。实验现象：离子方程式：2、在含1mol硫酸铝溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。实验现象：离子方程式：3、向含1molNa[Al（OH）4]溶液中逐渐通入CO2至过量：实验现象：离子方程式：4、向含1molNa[Al（OH）4]溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量：实验现象：n[Al(OH)3]0n(NH3·H2O)n[Al(OH)3]0n(NaOH)n[Al(OH)3]0n(CO2)n[Al(OH)3]0n(H+)2离子方程式：5、、向含1molAlCl3、1molMgCl2溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量实验现象：离子方程式：【例1】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是()【对点训练1】将X气体(或溶液)慢慢通入(或加入)一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量(mol)的关系如图所示，符合下图情况的()。沉淀（mol）0n(NaOH)3【例2】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是（2）图中B点表示的意义是（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为。【对点训练2】向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42—恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al（OH）4]—形式存在溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D.几乎全部以[Al（OH）4]—形式存在于溶液中【对点训练3】将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如右图所示。求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少克。4（2）HCl物质的量浓度。二、铝的性质及计算【例3】用铝箔包裹2.3g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（）A．O2和H2的混合气体B．0.1gH2C．大于0.1gH2D．小于0.1gH2三、合金的性质及计算【例4】有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL【对点训练4】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁（提示：用极限法进行计算，假设金属全部为单一金属，生成氢气在标准状况下为11.2L时，计算出消耗单一金属的质量。那么要是混合金属的质量为10g，则必须有计算出的单一金属的质量小5于10和大于10的）【对点训练5】有10.2gMg、Al混合物，溶于0.5L4mol/L盐酸中。若加入2mol/LNaOH溶液，使得沉淀量最大，应加NaOH溶液的体积是L。写出计算过程（提示：用守恒的思想。沉淀量最大时。钠元素全部以NaCl的形式存在，可知钠离子的物质的量等于氯离子的物质的量，因此NaOH的物质的量等于HCl的物质的量）【选做】【对点训练6】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算（提示：用守恒的思想，混合物加入盐酸后，铁元素全部以FeCl2的形式存在，氯离子的物质的量等于HCl的物质的量，可以求出亚铁离子的物质的量，也就是铁的物质的量，铁原子守恒，也就是最后生成铁原子的物质的量。）