金属及其化合物练习(附答案)

1第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时[基础达标]1．在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁B．氧C．硅D．铝2．金属钠常常保存在（）A．水中B．煤油中C．石蜡油中D．棕色瓶内3．下列说法不正确的是（）A．Na2O2比稳定Na2OB．Na2O能被还原成Na2O2C．均属于碱性氧化物D．均与CO2反应4．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是（）A．铁B．钠C．铝D．镁5．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是()A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．无法确定6．在Na2O2与H2O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（）A．1：1B．1：2C．2：1D．8：537．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体8．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（）A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中[能力提高]9．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：A，B，C，D，E，F．A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂。10．在120℃时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。试计算：（1）产生氧气的质量。（2）原混合气体中CO2的质量。参考答案：1．D2．BC3．BC4．CD5．C6．A7．C8．B9．Na2O2H2OO2NaH22H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑Na2O2Na2O210．(1)6.4g(2)8.8g第二课时[基础达标]1．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4B．HClC．BaCl2D．FeCl322．下列离子方程式中，正确的是（）A．2Na+2H+==2Na++H2↑B．2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑C．2Fe+2H+==2Fe3++H2↑D．Na2O2+H2O==2Na++2OH-+H2↑3．下列微粒中，只有氧化性的是（）A．FeB．Fe2+C．Fe3O4D．Fe3+4．在Na与H2O的反应中（）A．Na是氧化剂B．H2是氧化产物C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+D．反应实质是钠置换水中的氢气5．一小块钠在空气中久置，其成分为（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2O2D．NaOH6．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（）A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、MgD．Al、Fe7．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4gNaOH，然后个加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（）A．甲乙丙丁B．丁甲乙丙C．甲=丁乙=丙D．丁甲乙=丙8．下列反应中Na2O2，只表现强氧化性的是（）A．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑B．Na2O2+MnO2==Na2MnO4C．2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4==2Na2SO4+K2SO4+MnSO4+8H2O+5O2↑[能力提高]9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是，能与水蒸气反应的是。写出有关的化学方程式，，。10．解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：（1）钠浮在水面上；（2）钠熔化成闪亮的小球；（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声；（4）滴有酚酞试液的水变红；钠与水反应的离子方程式为。参考答案：1．AD2．AB3．D4．C5．A6．A7．D8．B9．钠镁铁2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O△Mg(OH)2+H2↑3Fe+42H2O△Fe3O4+4H2↑10．(1)钠的密度比水小（2）钠与水反应放热，钠熔点低（3）钠与水反应产生气体，推动小球运动；反应剧烈（4）钠与水反应产物中有NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。3第三课时[基础达标]1．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A．1：1B．2：3C．3：2D．1：22．在自然界中以游离态存在的金属是（）A．铁B．金C．钠D．铝3．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（）A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物5．现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（）A．表面有氧化铝的纯铝B．Al—Mg合金C．Al—Cu—Mg—Mn—Si合金D．Al—Si合金6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中7．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g8．有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（）A．425mLB．560mLC．250mLD．500mL[能力提高]9．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：①A+NaOH→D+H2O②B→A+H2O③C+NaOH→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F⑴写出A、B、C、D的化学式：A，B，C，D。⑵写出①④的离子方程式：①，④。10．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？参考答案：1．A2．B3．D4．C5．C6．B7．A8．C9．(1)Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2(2)Al3++3OH-=Al(OH)3↓2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑10．0.747L4第二节几种重要的金属化合物第一课时[基础达标]1．下列物质中能与水反应的是()A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O32．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O33．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()A．CuOB．NH4HCO3C．Fe2O3D．Al2O34．下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是()A．Na2O2比Na2O稳定B．均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C．Na2O能被氧化成Na2O2D．均可与H2OCO2SO2反应5．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是()A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸6．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热分解NH4HCO3B．熔化K2OC．熔化烧碱D．加热NaCl7．下列溶液通常呈蓝绿色的是()A．CuCl2B．FeCl3C．CuSO4D．Al2(SO4)38．在烧制砖瓦时,用黏土做成的土坯经过烘烧后,铁的化合物转化成而制得红色砖瓦.若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的还原性气体和,它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物是和,同时还有未燃烧完的炭粒,从而制得青色砖瓦.[能力提高]9．“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高温反应时可放出大量的热。请写出该反应的化学方程式。10．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）、赤铜矿（主要成分Cu2O）和木炭粉混合加热至8000C左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。（1）“药金”的主要成分是。（2）写出冶炼中有关反应的化学方程式。参考答案：1．B2．BD3．BD4．B5．A6．BC7．A8．Fe2O3H2COFeOFe3O49．Fe2O3+2Al高温Fe+Al2O310．（1）ZnCu（2）ZnCO3高温ZnO+CO2↑2ZnO+C高温2Zn+CO2↑2Cu2O+C高温4Cu+CO2↑第二课时[基础达标]1．将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是()A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化2．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）5A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2D．Cu(OH)23．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液4．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是()A．析出金属铝B．产生白色沉淀C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体5．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液C．MgCl2溶液中加入过量的氨水D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液6．0.1molAl2(SO4)3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A．78gB．15.6gC．7.8gD．3.9g7．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH8．制备Fe(OH)2时,在一支盛有FeCl2溶液的试管中,滴入NaOH溶液,观察到的现象是.若用长滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液,这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色.除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。[能力提高]9．在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素,则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为.10．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：①合金中Mg的质量②所用HCl的物质的量浓度参考答案：1．BC2．A3．AD4．BD5．B6．C7．B8．灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色煮沸9．2:32:710．①4.8g②8mol/L第三课时[基础达标]1．下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定沉淀19.411.620180160V（NaOH）6C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：12．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物