苏教版高一化学必修一期中试题

苏教版高一化学必修一期中试题【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是()A．H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B．Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C．漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；小苏打(NaHCO3)是纯净物；纯碱(Na2CO3)属于盐。答案A2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．是否有丁达尔效应D．是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。答案B3．下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5molL－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5molL－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有⑤D．只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错；弱酸不能完全电离，③错；强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错；共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。答案C4．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC．1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误；5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误；1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。答案D5．在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中，均用不到的仪器是()解析萃取中用到分液漏斗(B)，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C)，过滤中用到烧杯(D)。答案A6．下列溶液中Cl－浓度与50mL1molL－1MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度相等的是()A．50mL1molL－1的FeCl3溶液B．75mL2molL－1NH4Cl溶液C．100mL2molL－1的CaCl2溶液D．150mL1molL－1的NaCl溶液解析1molL－1MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为2molL－1，A、B、C、D四项中Cl－的物质的量浓度依次为3molL－1、2molL－1、4molL－1、1molL－1，故选B项。答案B7．下列实验操作中不正确的是()A．配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘D．蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置解析过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故C项不正确。答案C8．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是()A．HCO－3B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋解析2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O,2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，故选B项。答案B9．已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是()①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试剂④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③⑥解析HCl是无色气体，Cl2为黄绿色气体，①正确；HCl在空气中形成白雾，而Cl2不能，②正确；Cl2能使湿润的红色石蕊试纸褪色，而HCl不能，④正确；HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑤正确。答案C10．下列反应的离子方程式不正确的是A．在稀硫酸中加入锌粒：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OC．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H＋＋OH－===H2OD．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O解析醋酸是弱电解质，应写化学式(CH3COOH)，故C项不正确。答案C11．按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HClB．向*银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O解析溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。答案A12．已知反应3Cl2＋6NaOH(浓)=====△5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列有关说法中正确的是()A．得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍C．NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物D．3molCl2完全反应转移电子6mol解析该反应中Cl由0价――→化合价升高＋5价，同时Cl由0价――→化合价降低－1价，故NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物，且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍，3molCl2完全反应转移电子5mol。答案C13．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是()选项物质杂质试剂A铜粉铁硫酸铜溶液B生石灰碳酸钙稀盐酸C氧气二氧化碳氢氧化钠溶液D稀*硫酸*钡溶液(适量)解析稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应，也能和生石灰反应。答案B14．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应解析25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；氯气与铁在加热或潮湿的环境下反应，C项错误；制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应不是氧化还原反应，D项错误。答案B15．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能大量共存的是()A．K＋、MnO－4、NO－3、H＋B．Mg2＋、SO2－4、Na＋、Cl－C．K＋、NO－3、Ba2＋、Cl－D．Ca2＋、NO－3、Cl－、CO2－3解析A项中MnO－4使溶液显紫色；B项中加入Na后发生的反应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；D项中Ca2＋和CO2－3反应生成CaCO3沉淀。答案C16．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol*银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)molL－1B．10(2a－b)molL－1C．10(b－a)molL－1D．10(b－2a)molL－1解析由反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，则每份溶液中的Ba2＋的物质的量为amol，同理Cl－的物质的量为bmol。由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol/0.1L＝10(b－2a)mol/L。答案D第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6道题，共52分)17．(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是________________________________________________________________________。(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是____________________________________________，现象是________________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________________。③装置F的作用是________________________________________________________________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。解析浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉-KI试纸。答案(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2)①无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变为蓝色②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)FG湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)18．(7分)从海水中提取溴的方法之一是：①将氯气通入从海水提取盐后的母液中②用热空气把溴吹出③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出⑤加汽油、振荡⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题：(1)①中反应的化学方程式________________________________________________________________________；(2)⑤中不能使用酒精的原因是________________________________________________________________________；(3)⑥中必须使用的化学仪器为________________________________________________________________________。解析(1)Cl2把Br－(母液中阳离子含量较高的是Na＋、Mg2＋，故化学方程式中写NaBr或MgBr2)氧化成Br2。(2)汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2；而酒精与水互溶，不能提取出Br2。答案(1)2NaBr(或MgBr2)＋Cl2===2NaCl(或MgCl2)＋Br2(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2(3)铁架台(带有铁圈)、分液漏斗、烧杯19．(7分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须