高中化学---铝线规律

Al(OH)3有两性，既溶于强酸（H+）生成铝盐（Al3+），又溶于强碱（OH-）生成偏铝酸盐（AlO2-）。Al(OH)3、H+、Al3+、OH-、AlO2-是铝的化合物转化关系中最常见的5种粒子，将这五种粒子按PH由小到大列出现行关系：H+——Al3+——Al(OH)3——AlO2-——OH-将这条线形排列称为“铝线”。这条铝线上相邻粒子不反应，不相邻粒子间可以反应。相隔的粒子反应生成处于两个反应粒子中间的粒子（产物水被略去）。相隔越远的粒子越容易发生反应。将上述规律称为“铝线规律”。铝线规律有着重要的应用：①用于粒子间能否大量共存应用“铝线规律”，可以直接判断粒子能否大量共存。例如：H+和Al3+、OH-和AlO2-能大量共存；而Al3+和OH-、H+和AlO2-不能大量共存。②用于判断粒子间反应的生成物应用“铝线规律”，可直接判断相隔粒子间反应后的生成物。例如：Al(OH)3和H+能反应生成Al3+，Al3+和AlO2-能反应生成Al(OH)3，OH-和Al(OH)3能反应生成AlO2-。若处于两个粒子间的粒子不是一个而是两个时，该规律仍能成立。例如：H+和AlO2-能反应生成Al3+或Al(OH)3或含有Al(OH)3和Al3+二者的混合物。Al3+和OH-能反应生成Al(OH)3或AlO2-或含有AlO2-和Al(OH)3二者的混合物。③用于判断粒子间反应的先后顺序如向含Al(OH)3和AlO2-的混合物中加入H+，与H+先反应的是AlO2-，（沉淀量先增大后减小）；向含Al3+和Al(OH)3的混合物中加入OH-，与OH-先反应的是Al3+，（沉淀量依然先增大后减小）。④用于判断互滴实验的现象和产物氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的互滴实验，以及盐酸与偏铝酸钠溶液的互滴实验，期现象和产物随滴加顺序的不同而不同。㈠向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。反应开始时氯化铝溶液过量，产物从“铝线”分析应靠近Al3+，因此先产生Al(OH)3，折后才会产生AlO2-，现象为开始时就产生沉淀，然后沉淀溶解。可用下列关系表示：㈡向氢氧化钠溶液中驻地加入氯化铝溶液，反应开始时，氢氧化钠溶液过量，产物从“铝线”分析应靠近OH-，因此先产生AlO2-，之后才会产生Al(OH)3，现象为先无沉淀，后有沉淀。可用下列关系表示：㈢向盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液，反应开始时盐酸过量，产物从“铝线”分析应靠近H+，因此先产生Al3+，之后才会产生Al(OH)3，现象为先无沉淀，后有沉淀。可用下列关系表示：㈣向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸。反应开始时偏铝酸钠溶液过量，产物从“铝线”分析应靠近AlO2-，Al(OH)3，之后产生Al3+现象为开始就产生沉淀，后沉淀溶解。可用下列关系表示：（ps：以上内容摘自必修一化学《倍速》）