人教版高中化学必修一从实验室到化学单元综合测试题

第一章《从实验学化学》单元测试（测试时间：100分钟，全卷满分150分）学校班级姓名得分相对原子质量：H：1C：12N：14Na：23S：32O：16Cl：35.5一、选择题（1-23小题只有一个正确答案，24-25小题至少有两个正确答案，1-23小题每题2分，24-25小题每题3分，共52分。）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案1．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。盛放浓硫酸的瓶签上印有标记是（）ABCD4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B、NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C、KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液5．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D.分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A.在蒸馏烧瓶中盛1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插入自来水中C.冷水从冷凝管下口入，上口出D.收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、右图是10ml量筒的一部分，数字XY之间相差1ml，若X=5，则量筒所盛液体的体积是()A.5.7mlB.4.4mlC.4.3mlD.6.3ml8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+C.一定无Ag+D.还可能有CO32-9．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是()A．25.2gB．24.8gC．24.2gD．25.8g10．下列对于“摩尔”的理解正确的是()xyA．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个C．1mol氧含6.02×1023个O2D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol11．容量瓶上需标有以下6项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（）A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④12、下列叙述正确的是()A.1molCO2的质量为44g/molB.1molCO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D.CO2的摩尔质量为44g13、已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是()A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．SO2C．CO2D．CH416、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NAB.64gSO2含有氧原子数为1NAC.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA17、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A、0.1mol/LB、0.5mol/LC、4mol/LD、1mol/L18、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的浓度之比（）A．5:2B．3:1C．15:2D．1:319、下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是()A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥20、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()A.CH4B.CO2C.H2SD.N221、相同状况下，下列气体所占体积最大的是()A.80gSO3B.3gH2C.16gO2D.34gH2S22、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液23、下列除杂的方法正确是()A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤24、同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A体积比为8：1B分子个数之比为11：12C物质的量之比为11：8D.原子个数之比为11：1225、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是()A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.2NA个K+C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD.1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L二、填空题（共30分）26．（1）（3分）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①不用任何试剂②只允许用一种试剂27．（7.5分）现有mg某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为__________个。（3）该气体在标准状况下的体积为________L。（4）该气体在标准状况下的密度为__________g/L。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol/L。28.（3分）①0.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度________mol/L；②已知1.505×1023个X气体分子质量为8g，则X气体的摩尔质量________g/mol，该气体是________（填化学式）29．（7.5分）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是（2）在第④和第⑥步中，写出所有反应的化学方程式（3）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．是①②30、（9分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下，回答下列问题①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④冷却，转移、洗涤摇匀⑤定容、摇匀⑥转入试剂瓶，贴标签（1）所需浓硫酸的体积是ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml）（2）第③步实验的操作步骤是（3）第⑤步实验的操作步骤是（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填偏大、偏小、无影响）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视溶液的液凹面E、用量筒量取浓硫酸时俯视读数三、计算（38分）31（4分）完全中和50mL2.0mol/LNaOH溶液，需要1.0mol/L盐酸几毫升？称取粗盐滤液精盐①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干溶解BaCl2NaOHNa2CO3过滤适量盐酸32（5分）标况下CO与CO2的混合气体共22.4L，其质量为36g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？33（11分）取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+物质的量浓度（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）34（12分）取1.43gNa2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0ml，并收集到112mlCO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量（3）x值35．（6分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有①②。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）①②。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是（附加题）物质的量综合型计算题（共30分）：1.（5分）取一定量的镁、铝混合粉末，加入1mol／L的硫酸300mL，使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200mL，得到5.8g沉淀；过滤后向滤液中加入2mol／L盐酸100mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO4·5H2OHg称量为7.8g。求：⑴原来混合物中镁和铝的质量分数；⑵所用KOH的物质的量浓度。2.（5分）有甲、乙两种金属的混合物5.4g，与足量盐酸反应后生成标准状况下的氢气10.08L，同时分别生成＋2价和＋3价的金属盐酸盐。已知乙元素相对原子质量为甲元素相对原子质量的3倍，而原混合物中，甲、乙两种金属的原子个数比为3∶1。又知甲、乙两种元素原子核内中子数均比质子数多1。试通过计算确定甲、乙各是什么金属？3.（5分）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112mLCO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。4.（5分）有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1gCaCO3与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。5.（5分）向部分被氧化的Zn粉731g中逐滴加入1mol/L盐酸密度1.015g/cm3，当加到220mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度设反应后溶液体积仍为220mL，及溶质的质量分数。6.（5分）有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水，变成28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为多少？第一章《从实验学化学》单元测试参考答案一、选择题（1-23小题只有一个正确答案，24-25小题至少有两个正确答案，1-23小题每题2分，24-25小题每题3分，共52分。）题号12345678910111213答案BDCBCBCBBDABD题号141516171819202122232425答案ADDDBDBBDCCDBC二、填空题（共30分）26(1)取不同体积的的两种液体，加入到试管中，上层为水，下层为四氯化碳。（2）取少量的两种液体加入到试管中，然后加入碘，呈紫红色的是四氯化碳，黄色的是水。27（1）m/M(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)M/22.4(5)m/MV28、①3②32；O229、（1）取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加