热化学方程式、盖斯定律及有关计算

课练21热化学方程式、盖斯定律及有关计算基础练1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．任何化学反应的反应热都可直接测定B．利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热C．化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关D．一个化学反应中，经过的步骤越多，放出的热量就越多2．已知反应CH3CHO(g)＋aO2(g)===X＋bH2O(l)ΔH，X为下列何种物质时ΔH最小()A．CH3COOH(l)B．CH3COOH(g)C．CO(g)D．CO2(g)3．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时能放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式是()A．Be＋12O2===BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋12O2===BeO(s)ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋12O2===BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋12O2===BeO(g)ΔH＝－564.3kJ·mol－14．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是()①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①②C．③④D．①②③5．已知C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH1＝＋172kJ·mol－1①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH2＝＋206kJ·mol－1②CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH3＝＋165kJ·mol－1③则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为()A．＋131kJ·mol－1B．－131kJ·mol－1C．＋262kJ·mol－1D．－262kJ·mol－16．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－890.3kJ·mol－1、－2800kJ·mol－1。则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－17．2CO(g)＋4H2(g)===2CH4(g)＋O2(g)ΔH＝＋71kJ·mol－1①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5kJ·mol－1②已知甲烷的燃烧热为890kJ·mol－1，则甲醇的燃烧热ΔH为()A．－1528kJ·mol－1B．－764kJ·mol－1C．－382kJ·mol－1D．无法计算8．环境问题是一个全球性热点问题，引起环境问题的常见气体有CO2、NOx、SOx等。对这些气体加以利用既能解决对环境的伤害，又解决了部分能源危机问题。(1)二氧化碳导致的环境问题是____________________，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与H2反应合成CH3OH，该反应的化学方程式为____________________________。(2)在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：CO的燃烧热为－283.0kJ·mol－1；O2(g)＋S(s)===SO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1。则CO与SO2反应生成单质硫的热化学方程式为____________。(3)CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1。则CH4还原1molNO2生成水蒸气和氮气时，转移电子的物质的量是________，放出的热量是________。9．根据题意回答问题：(1)已知H2S转化为SO2－4的反应历程如图所示：则1molH2S(g)全部被氧化成SO2－4(aq)的热化学方程式为________________________________________________________________________。(2)除去H2中微量CO的做法是在混合气体中通入少量SO2，其原理如图所示：不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是________________________________________________________________________。反应SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)的ΔH＝________。10．化学反应中的能量变化在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。(1)燃料的燃烧会释放热量，可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，故点燃可燃性气体前应先____________________。(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为－283kJ·mol－1，CH4的燃烧热为－890kJ·mol－1。①写出CO燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________。②1molCO与CH4的混合气体充分燃烧后释放的热量为435kJ，则CO和CH4的体积比为________。(3)火箭的二级燃料主要使用液态氢，已知：H2(g)===H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.00kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.80kJ·mol－1请写出液态氢在氧气中燃烧生成气态水的热化学方程式：____________________________________。(4)下图是一种获得氢能源最经济的循环体系，它类似于生物的光合作用，由于太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉。现在急需解决的是________________________。碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为____________________。练高考——找规律1．(2014·新课标全国卷Ⅱ)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()A．ΔH2ΔH3B．ΔH1ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2ΔH32．(2013·新课标全国卷Ⅱ)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)3．(2015·重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1则x为()A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b4．(2014·重庆卷)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、OO和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为()A．－332B．－118C．＋350D．＋1305．(2014·江苏卷)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH10，ΔH30B．ΔH20，ΔH40C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH56．(2015·高考组合题)(1)已知25℃，101kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1648kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393kJ·mol－12Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)ΔH＝－1480kJ·mol－1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是________________________________________________________________________。(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列问题：化学键H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。练模拟——明趋势7．(2017·宣武质检)下列说法正确的是()A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol－1B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(1)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝[2×(－57.3)]kJ·mol－1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8．(2017·石家庄一模)根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为()A．(a＋b－c－d)kJ·mol－1B．(c＋a－d－b)kJ·mol－1C．(c＋d－a－b)kJ·mol－1D．(c＋d－a－b)kJ·mol－19．(2017·东城期末)N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A．反应生成1molN2时转移4mole－B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和10．(2017·大连一模)下表中根据已知条件得出的结论合理的是()11.(2017·开封模拟)一定条件下，发生反应：①M(s)＋N(g)R(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2R(g)＋N(g)2T(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(已知Q1、Q2、Q3均为正值)下列说法正确的是()A．1molR(g)的能量总和大于