物质的量教学设计

《物质的量》教学设计案例武汉市华中师范大学杨维佳一、设计思想本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。可以利用情境式教学法，充分利用形象，创设典型场景，激起学生的学习情绪，把认知活动和情感活动结合起来。再根据“引导-探究-发现”的教学模式，以学生为主体，让学生自主探究、合作学习，这样学生在原有的认知基础上，其元认知、动机、行为都能得到积极有效的参与。二、教材分析本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力。三、学情分析物质的量是一个新的化学概念，比较抽象，以高一学生的已有化学知识和科学素养，要完全理解，并懂得运用比较困难。把化学与生活联系起来，让学生从生活中去挖掘化学知识，并能运用已学知识，通过对比来理解记忆新知识，且学生理解能力基本没问题，但是处理信息能力及对信息的加工能力，整合知识，运用知识等能力较差，因而在此教学中要加强对学生这些能力的培养。四、三维目标知识与技能：1、掌握摩尔的含义，以及物质的量、物质粒子数、物质的质量和摩尔质量间的关系；2、了解摩尔这一概念的重要意义；3、理解阿伏伽德罗常数的涵义。过程与方法：学会运用演绎推理、逻辑推理、归纳推理等科学方法，掌握用化学知识进行计算的能力。情感态度与价值观：通过对概念的学习，培养学生认真、严谨的学习态度，培养科学严谨的态度和创新的精神，感受科学的内在美。五、教学重点和难点重点：1、摩尔的概念；2、有关物质的量的计算；3、物质的量、质量、摩尔质量间的关系；4、阿伏伽德罗常数的含义。难点：摩尔这一概念的意义。六、教学策略与方法教法创设情景、虚拟现实、动画模拟、巧妙设问，引导点拨、发现规律。学法自主探索、探究和合作学习相结合。七、教学过程环节内容教师活动学生活动设计意旨创设情境·提出问题新课引入【引入】我们可以通过一些物理单位来描述生活中的各种宏观物体的物理性质，如数量、长度、质量等，但对于微观粒子如分子、原子、离子等，由于大小太小，数量巨大，已有的单位无法很好的描述它们的性质。【观看、倾听、思考】【思考、交流】【回答】先数出100粒米，称重，再计算出1万粒米的重量，用称量的方法可得到1万粒米。【思考、交流、讨论】创造情景，引发学生思考【多媒体展示】大量的微观粒子【提问】古时候，有一位王子想娶美丽的公主，国王给他出了一道难题，让他在半个小时数出1万粒米，王子该怎么做才能抱得美人归呢？引出正文物质的量↓摩尔【讲述】这个故事告诉我们，可以用集团的思想来解决一些问题，在生活中，我们常常会用集团来计量一些东西，如一打鸡蛋，一箱饮料，一车苹果等等，那么对于微观的粒子，我们可不可以也用集团的思想来计量呢？【讲述】经计算，一瓶600ml的矿泉水大约有2.04×10^25个水分子，假如有一只动物，每秒喝100亿个水分子，那么这样一瓶矿泉水它可以喝6千多万年。由此可见，我们有必要对微观粒子采用集团计量。那么，多少个微观粒子作为一个集团合适呢？又该怎么定义这个集团呢？点出物质的量这一概念存在的必要性【讲述】我们可以用物质的量来描述微观粒子【记忆、记录】【板书】物质的量的定义：它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。单位为摩尔，简称摩，符号为mol。阿伏伽德罗常数的定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×10^23mol-1表示。物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数有如下关系：n=N/NA物质的量、质量与摩尔质量间的关系：n=m/M提出物质的量的概念，归纳出知识点方便学生记忆【多媒体展示】【认真观看】直观的表现出摩尔的含义八、板书设计第二节物质的量一、物质的量n三、粒子数N、NA、n的关系定义：一定数目微观粒子的集合N=NA×n单位：摩尔mol二、阿伏加德罗常数NA*注意：①用于微观粒子定义：1mol物质所含的粒子数。②指明粒子名称单位：mol-11mol的各种物质拓展延伸课后习题【课堂练习】指出下列说法是否正确。1、1摩尔氧2、0.5摩尔O23、1摩尔大米【认真思考，做题并回答】加深学生对概念的理解，关注易错的地方