九年级下化学单元测试第七章应用广泛的酸碱盐同步测试题1沪教版

沪教版初中化学《第七章应用广泛的酸、碱、盐》同步测试题4一、选择题1．下列说法错误的是()A．干冰不是冰B．纯碱不是碱C．食盐不是盐D．铅笔不含铅2．农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸铵。雷雨给庄稼施加了()A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥3．自来水生产过程中，通常加入适量的氯气进行消毒、杀菌。氯气与水反应物之一是盐酸。市场上的不法商贩为谋取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些单位。为辨别真假，可选用的化学试剂是()A．酚酞试液B．氢氧化钠溶液C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液4．在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应有()A．1类B．2类C．3类D．4类5．用来治疗胃酸(含稀盐酸)过多的药物中，常含有()A．NaOHB．CuSO4C．Al(OH)3D．NaCl6．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是()A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硝酸钠溶液7．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是()A．与锌反应制取氢气B．除去金属制品表面的锈斑C．与大理石反应制取二氧化碳D．与碱反应8．下列各组微粒能在溶液中大量共存的是()A．H+、NH4+、SO42–、K+B．OH–、NH4+、Cl–、Ca2+C．NH4+、CO32–、SO42–、H+D．OH–、Cl–、Fe3+、NO3–9．粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业中常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是()A．浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B．浸洗前后，食盐水的组成不变[来源:Z_xx_k.Com]C．浸洗用饱和食盐水可以无限次的使用下去D．粗盐粉碎的颗粒的大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量10．有一种不纯的NH4Cl样品，经过分析知道其中的氮的质量分数为36％，则可能混入了下列哪种氮肥()A．NH4HCO3B．(NH4)2SO4C．NH4NO3D．CO(NH2)211．仅以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应不包括以下反应类型中的()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应12．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是()A．氧气B．二氧化硫C．氨气D．二氧化碳13．下列各组物质中酸都是过量的，反应完全后无沉淀存在的是()A．氢氧化钙、碳酸钠、盐酸B．硝酸银、硝酸钠、盐酸C．硝酸钡、硝酸钾、硫酸D．硫酸钾、氢氧化钡、硝酸14．向足量的稀硫酸中加人适量铁粉，下列图像能正确表示其变化情况的是()二、填空题[来源:学&科&网Z&X&X&K]15．浓硫酸的质量分数为A，敞口放置一段时间后的质量分数为B，则AB(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，氢氧化钙溶液的pH为A，敞口放置一段时间后的pH为B，则AB。质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则AB。16．等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图7-9所示，则三种金属的活动性顺序是，它们的相对原子质量大小的顺序是。三、实验题17．下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程式。物质杂质除去杂质应选用的试剂化学方程式KNO3KClH2CO2CuCuO18．已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系：[来源:Z,xx,k.Com](1)A＋NaOH→B↓(蓝色)＋C(2)D＋E→A＋H2O(3)C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl(4)E＋B→A＋H2O试写出六种物质的化学式：A，B，C，D，E，F。完成有关化学方程式：(1)，(2)，(3)，(4)。19．已知A、B、C、D、E、F六种物质有如图7—10所示的转化关系，其中A发生分解反应可生成B和C，B和足量的F反应生成D，而D和E相互反应又生成了A和F，则各物质的化学式分别可能是：A，B，C，D，E，F。20．如图7—11所示，在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。(1)锥形瓶中产生的现象是：；(2)产生这一现象的原因是：；(3)通过以上实验，你总结出哪些道理？。21．甲、乙两同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定溶液中有SO42–。甲：溶液BaCl2加溶液白色沉淀加足量稀硫酸沉淀不溶解乙：溶液加足量稀盐酸无沉淀BaCl2加溶液白色沉淀试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由：(1)甲同学方案；(2)乙同学方案。22．某同学欲测定“XX”牌味精中食盐的含量，进行了如下实验：1．称取该味精样品5g，并溶于蒸馏水；2．加入足量的硝酸银溶液，再滴加稀硝酸；3．过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀质量为1.44g。根据上述实验步骤回答下列问题：(1)过滤操作所需的玻璃仪器有；(2)产生沉淀的化学方程式；(3)若味精包装上标注：“NaCl含量≤10％”，则此样品(填“符合”或“不符合”)产品标示的质量分数。四、计算题23．某课外兴趣小组对一批铁样品(舍杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析。甲、乙、丙3名同学分别进行实验，其中只有1名同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下，请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙烧杯＋稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯＋剩余物208.7g[来源:Zxxk.Com]158.7g163.7g‘(1)哪名同学所取用的稀硫酸和铁样品恰好完全反应?(2)计算样品中铁的质量分数；(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯质量为25.4g，结果精确到1％)[来源:Z*xx*k.Com]五、探究24．氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业用途中应用广泛，例如制化肥、制纯碱等，近年来，氨还用于环境治理。(1)氨气的物理性质。(2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3＋A，其生成物A也可用作化肥，A元素中氮元素的质量分数为。(3)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的影响，有关的反应为6NH3＋5CH3OH＋12B细菌3N2↑＋5CO2↑＋19H2O，该处B应当填写的物质的化学式为。(4)在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式。25．NO和NO2具有下列不同的性质：(1)通常状况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水；(2)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，如图7—12所示，将一支充满NO2红棕色气体的试管倒立于烧杯中(水中已预先加入数滴石蕊试液)，试分别描述试管中可能出现的实验现象：⑴，⑵，⑶，⑷。