九年级下化学单元测试第六章溶解现象同步练习无答案沪教版

兴化市明升双语学校初三化学练习（第六章溶解现象）1.溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关叙述正确的是A.均一稳定的液体一定是溶液B.洗涤剂去油污是乳化现象C.豆浆、牛奶都是溶液D.溶液都是无色的2.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是[来源:A.食盐B.植物油C.蔗糖D.高锰酸钾3.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A.豆油B.蔗糖C.面粉D.泥土4.把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A.花生油B.面粉C.蔗糖D.汽油5.将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是A.NH4NO3B.NaClC.NaOHD.CaO6.下列说法中错误的是A.用洗涤剂洗去餐具上的油污是乳化作用B.幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良C.为减少水污染，农业上应合理使用化肥和农药D.工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化7.下列可以作为溶质的是A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.固体、液体或气体8.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有A.用量筒量取水时俯视读数B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液9.在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是A.甲图表示称取7.5g氯化钠B.乙图表示量取42.5mL水C.丙图表示溶解氯化钠D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液10.溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是A.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D.一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液11.化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是A.将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等B.溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质的溶液质量一定相等C.将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等D.化学反应前后，原子的种类和数目一定相等12一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是A.所得溶液是饱和溶液B.溶质的质量分数变大C.溶质的质量增加D.溶质的溶解度变大13.配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是A.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B.用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC.用10mL量筒量取所需水的体积D.实验步骤是计算、称量、量取、溶解14．（北京市）配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒15.下列有关溶液的说法正确的是A.具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液B.配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃16.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液17.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是①②③④⑤A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大（水的密度是1g/cm3）D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响18.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是A.原饱和溶液中，溶质的质量分数ab=cB.恢复至t2℃℃时，析出溶质的质量ab=cC.恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D.若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液19.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是A.两种溶液中溶质的质量分数相等B.通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液C.若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10D.若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小20.氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小21.(资阳市）t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是A.升高温度上层清液变为不饱和溶液B.t℃时，熟石灰的溶解度为0.3gC.烧杯中溶液的质量小于50.15gD.上层清液中溶质质量分数大于0.3%22.下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是A.在水和酒精中的溶解度相同B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C.20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D.40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%23.（泸州市）根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是A.图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25gB.甲物质的的溶解度随温度的升高而增大C.t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质质量相等D.t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等24.（孝感市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB.50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C25.右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60gC.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等26.（宜宾市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法错误的是A.t1℃三种物质中B物质的溶解度大B.t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是AC.可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液D.t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等27.（德阳市）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是A.保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B.保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C.保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小D.降温至10℃后，溶质的溶解度减小28.（河北省）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液29.（盐城市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度B.t20C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C.将甲溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出D.将t20C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法30.（扬州）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是A.t1℃时，KNO3的溶解度大于NH4ClB.t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等C.t3℃，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4ClD.NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO331.（昆明市）在80℃时，物质A的溶解度比B小。分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。下列判断正确的是｜｜｜甲0t1t2温度/℃溶解度/g乙￤￤A.80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小B.30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于nC.30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于nD.30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质质量分数一定比前者大32.（金华）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误．．的是A.30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B.A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液C.B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小D.30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法33.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误．．的是A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%34.华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠g。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液g；蒸馏水g；配制时应选用mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。（3）下列操作正确的是。A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，（填“要”或“不要”）用到玻璃棒。35.某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76ml（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。36.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作进行。ABCDE请回答下列问题：(1)正确配制该溶液的操作顺序为(填字母)。(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节游码D.添加砝码温度/℃甲乙丙400t1t2t3溶解度/g(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。37.下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：温度/℃020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.17[0.14[0.12[0.090.08NaOH3191111129313336(1)依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是(填A或B）。(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，②降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥(3)20℃时，191g饱和NaOH