20192020学年新人教版高中化学必修一课时训练第二章第二节第一课时氯气的性质课时作业解析

课时作业A篇·知识对点训练知识点1氯气与金属、非金属的反应1．下列有关氯气的叙述中，不正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体答案C解析Cl2能溶于水，1体积水大约能溶解2体积Cl2。2．下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．氯气有毒且密度较大答案D解析钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误。3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸答案D解析H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而出现白雾，瓶内气体的颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。4．下列实验现象的描述正确的是()A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾产生B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水形成绿色溶液C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，加少量水形成浅绿色溶液D．钠在氯气中燃烧，发出紫色的火焰，生成白色固体答案B解析氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，瓶口上方可形成白雾，不会出现白烟，A错误；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水形成的CuCl2浓溶液为绿色，B正确；铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加少量水形成棕黄色溶液，C错误；钠在氯气中燃烧，产生白色的烟，发出黄色的火焰，D错误。5．0.9g某元素的单质与氯气反应后，质量增加3.55g，则这种元素是()A．CuB．MgC．AlD．Fe答案C解析增加的质量就是Cl2的质量，所以0.9g这种元素的单质能与3.55gCl2反应，由Cl2与四种金属反应的化学方程式中金属与消耗Cl2的质量关系可计算出所需金属的质量，如：由Cu＋Cl2=====点燃CuCl26471m(Cu)3.55得m(Cu)＝3.2g同样计算出m(Mg)＝1.2g，m(Al)＝0.9g，m(Fe)≈1.87g。知识点2氯气与水、碱的反应6．关于氯水的漂白性，下列叙述中正确的是()A．氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性B．干燥的氯气也有漂白性C．氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的D．氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同答案C解析氯水具有漂白性是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能使有色物质褪色。干燥的氯气是没有漂白性的，故选C。7．下列说法不正确的是()A．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀D．新制氯水经光照一段时间逸出Cl2，酸性减弱答案D解析氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中光照后发生反应2HClO=====光照2HCl＋O2↑，逸出O2，不逸出Cl2，氯化氢溶于水导致溶液中H＋浓度增大，酸性增强，故D错误。8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有气泡产生(H＋)B．使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变黄色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)答案B解析能使红色布条褪色是因为HClO的漂白作用。9．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解答案D解析自来水用Cl2消毒时发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的HClO见光易分解：2HClO=====光照2HCl＋O2↑。10．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_______________________________________，b过程中反应的离子方程式为____________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为____________________________。答案(1)d(2)溶液中产生白色沉淀CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3解析(1)含有HClO分子，有漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。(2)含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；含H＋，可与CO2－3反应，放出CO2：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。(3)含Cl2分子，可将FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。B篇·综合提升训练11．下列说法中，不正确的是()A．Cl2能与金属反应，生成高价金属盐B．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存答案C解析氯水是Cl2溶于水形成的混合物，C错误。12．发生氯气泄漏时，下列防护措施合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶解于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦答案B解析NaOH为强碱，有强腐蚀性，②不合理；Cl2的密度比空气的大，不能将人群转移到地势较低的地方，⑤不合理；Cl2溶解度不大且溶于水生成HCl，⑦不合理。13．如图所示，A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条褪色。则D瓶中装的溶液是()A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．水D．饱和食盐水答案B解析关闭B阀，Cl2进入D中，C处湿润的红色布条没有明显变化，说明Cl2被D中溶液吸收掉，各选项中只有NaOH溶液能吸收Cl2。14．下列关于工业生产的说法正确的是()A．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉D．漂白粉要干燥和密封保存答案D解析工业上利用H2在Cl2中燃烧来制取盐酸，A项不正确；工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，B、C项不正确；如果漂白粉露置在潮湿的空气中，会缓慢变质而失效，发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO=====光照2HCl＋O2↑，D项正确。15．小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时溶液的红色突然褪去。试回答下列问题：(1)将氯气通入水中，发生反应的化学方程式为________________________；新制氯水中具有强氧化性的分子有____________。(2)探究“溶液的红色突然褪去”的原因。①猜想a：新制氯水中的盐酸中和了NaOH，溶液由红色变成无色；猜想b：________________________________________________。②设计实验：向已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若______________(填实验现象，下同)，则证明猜想a正确；若____________，则证明猜想b正确。答案(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClOCl2、HClO(2)①新制氯水中的HClO具有漂白性，使溶液由红色变成无色②溶液恢复红色溶液仍为无色解析(1)氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，新制氯水中含有氯气分子和次氯酸分子，二者均具有强氧化性。(2)①盐酸与氢氧化钠发生中和反应，使溶液的碱性减弱，溶液褪色；次氯酸具有漂白性，能使溶液变成无色；②要证明红色褪去的原因，可以通过以下实验：向已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明褪色是由于碱性被中和，反之，则说明褪色是因为溶液被漂白。