20192020学人教版化学必修二导学同步作业学业质量标准检测4解析

第四章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包含16个小题，每小题3分，共48分)1．(2019·许昌高一检测)“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为“绿色氧化剂”的是(C)A．浓硫酸B．浓硝酸C．双氧水D．漂白粉解析：浓硫酸作氧化剂时，其还原产物是SO2，污染环境；漂白粉作氧化剂时，其还原产物有可能为Cl2，污染环境；H2O2作氧化剂时，其还原产物是水，对环境无污染；浓硝酸作氧化剂时，其产物是NO2，对环境产生污染。2．下列说法不正确的是(C)A．有些活泼金属(如铝)可作热还原法的还原剂B．用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物解析：铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如锰、铬等，A项正确；电解熔融NaCl能得到金属钠，B项正确；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，应该用电解熔融Al2O3的方法制取，C项错误。3．我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是(B)①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”④用稀硝酸能区别黄金和“药金”⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色A．①②B．①③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析：冶炼过程中发生ZnCO3=====△ZnO＋CO2↑，ZnO＋C=====△Zn＋CO↑，故②错误；因为“药金”是铜锌合金，故灼烧时生成CuO、ZnO且溶于稀硝酸。4．(2019·长治高一检测)海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是(D)解析：Mg为活泼金属单质工业上用电解熔融MgCl2的方法制金属镁，海水中含有镁盐，可作基本原料，A正确；海水中的Br－通过一系列变化得到溴单质，B正确；海水中含量最多的物质是氯化钠，可用海水制盐，C正确；钢铁工业主要通过还原铁的氧化物来制取单质铁，不以海水为原料，D错误。5．(2019·三明高一检测)下列说法正确的是(C)A．石油分馏获得的汽油是纯净物B．石油的裂化是物理变化C．煤干馏后可以得到粗苯D．石油的裂解可以得到氯乙烯解析：石油本身是多种烃的混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物，A错；石油的裂化是化学变化，B错；煤干馏的产物中含有苯，C正确；石油裂解得到乙烯、丙烯等，D错误。6．下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是(A)A．2HgO=====△2Hg＋O2↑B．Fe3O4＋4CO=====高温3Fe＋4CO2C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑解析：冶炼Ag、Hg采用热分解法，A正确；冶炼铁采用热还原法，B错；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，该反应属于湿法炼铜，C错；2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑，该反应属于电解法，D错误。7．(2019·湘潭高一检测)下列有关说法中正确的是(D)A．天然气只能作燃料，不能作为化工原料B．煤由固体变为气体就是煤的气化C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D．聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的解析：天然气主要成分是甲烷，可用作燃料，甲烷可分解为C和H2，用作化工原料，A错；煤与水蒸气在高温时反应生成CO和H2，这个过程叫煤的气化，B错；石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，不含烯烃，C错；乙烯加聚反应得聚乙烯，D正确。8．(2019·唐山高一检测)从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；②将海水浓缩；③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr，则正确的步骤为(D)A．②①③④B．①②③④C．③②①④D．②①④③解析：海水提溴的主要工艺流程为：浓缩海水――→Cl2Br2――→空气、水蒸气吹出溴蒸气――→吸收塔含SO2HBr――→Cl2Br2。该工艺的主要反应为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。9．在生产生活中，下列不属于化学变化的是(C)A．用铁矿石冶炼铁B．用铝热反应焊接铁轨C．用石油分馏得汽油D．氯碱工业制氢氧化钠解析：A项，铁矿石中铁以化合态形式存在，冶炼铁，有新物质生成，属于化学变化，故错误；B项，铝热反应：2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe，属于化学反应，故错误；C项，石油分馏利用沸点不同，进行分离，属于物理变化，故正确；D项，氯碱工业是电解饱和食盐水得到氢氧化钠，属于化学反应，故错误。10．下列有关金属冶炼的说法正确的是(C)A．工业上利用铝热反应冶炼铁B．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝C．高温加热氧化铜和碳的混合物可以制单质铜D．硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应解析：高炉炼铁是工业上炼铁的方法，铝热反应成本高；铝的冶炼需要电解；高温加热氧化铜与碳，可以生产单质铜；铜的冶炼属于氧化还原反应。11．(2019·淄博高一检测)近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是(C)A．Mg――→HNO3Mg(NO3)2B．Mg――→Cl2MgCl2――→NaOHMg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO3)2C．Mg――→O2MgO――→稀硝酸Mg(NO3)2D．Mg――→浓硫酸MgSO4――→BaNO32Mg(NO3)2解析：据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，B项最不符合，除Mg外还用了三种试剂；D项不符合，用了两种较贵的试剂浓硫酸和Ba(NO3)2。从环保角度考虑，A、D两项分别产生了污染环境的氮氧化物和SO2，B项也使用了会对环境造成污染的Cl2。从技术角度看，D项中Ba(NO3)2，溶液的加入量难控制。综上所述，只有C项符合“绿色化学”的要求。12．(2019·南宁高一检测)下列有关说法正确的是(A)A．高温加热碳酸钙不能制单质钙B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程不发生氧化还原反应D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水解析：高温加热碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，不能得到单质钙；工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应；海水提溴是使Br－变成Br2，主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，电解法无法从海水中获得淡水。13．(2019·南充高一检测)下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是(D)A．Cr2O3B．MnO2C．V2O5D．MgO解析：铝热剂必须是金属铝粉与金属活泼性比铝弱的金属氧化物组成，这样才能在引燃后用铝将其他金属从其氧化物中置换出来；Mg比Al活泼，故D错误。14．(2019·肇庆高一检测)在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有(B)A．CO2和H2OB．CO和CH3OHC．CH3OH和H2D．H2和CO2解析：由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH2==C(CH3)COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒。将生成物分子的原子个数减去已知反应物分子中各原子个数得到所需各原子个数。在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原子，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照答案，反应物分子中原子数之和为C2H4O2的只有B。15．(2019·潍坊高一检测)聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是(B)A．属于高分子化合物，是混合物B．链节为—CH2—CH—C．单体为CH2==CHCOORD．n为聚合度解析：依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式，可确定其链节为，单体为，n为聚合度，因n值不确定，聚丙烯酸酯是由很多高分子化合物组成的混合物，故B不正确。16．(2019·揭阳高一检测)某混合气体通过溴水，溴水褪色；通过灼热CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水，则原混合气体是(D)A．水煤气B．液化石油气C．石油裂解气D．焦炉气解析：气体通过溴水溶液，溴水褪色，说明含有不饱和烃；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色，说明含有还原性气体；最后剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，说明含有CO或H2，而焦炉气的主要成分是H2、CO、CH4和C2H4，符合条件。二、非选择题(本题包含5小题，共52分)17．(10分)(2019·南京高一检测)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室从海藻中提取碘的流程如下：(已知沸点：苯80℃、四氯化碳77℃)(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①__过滤__，③__萃取分液__。反应②的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__b__。a．苯、乙醇b．四氯化碳、苯c．苯、乙酸d．四氯化碳、乙醇(3)为使含碘的水溶液转化为含碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒等仪器，尚缺少的主要玻璃仪器是__分液漏斗__。(4)从含碘的有机溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下图蒸馏装置中的错误之处：__①没用水浴加热；②温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处；③冷凝管进水、出水方向颠倒__。(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是__萃取剂沸点较低，水浴加热即可使之沸腾，避免加热时I2的升华__，最后晶态碘留在__蒸馏烧瓶__中。解析：(1)为了从悬浊液中分离出含I－的溶液，应用过滤；从I2的水溶液中把I2转移到有机溶液中，应用萃取。(2)a与d中乙醇、c中乙酸都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘。(3)萃取分液所必需的仪器是分液漏斗。(4)蒸馏装置的三点错误：①没用水浴加热；②温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处；③冷凝管进、出水方向颠倒。(5)根据(2)中B选项中的两种萃取剂的沸点数据：苯80℃、四氯化碳77℃，用水浴加热即可使之沸腾，而避免加热时I2的升华。最后I2留在蒸馏烧瓶中。18．(10分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸，加入硝酸的目的是__将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋__，还可使用__H2O2__代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是__SiO2或H2SiO3__，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O或(H2SiO3＋4HF＝SiF4↑＋3H2O)。(3)加氨水过程中加热的目的是__防止胶体生成，易沉淀分离__。沉淀B的主要成分为__Al(OH)3__、__Fe(OH)3__(填化学式)。解析：本题结合实验室测定水泥样品中钙含量的流程考查元素化合物、物质分离提纯等知识的应用。(1)水泥熟料中的CaO和铁、铝、镁等金属的氧化物均能溶于盐酸，加入硝酸能将水泥样品中可能含有的Fe2＋氧化为Fe3＋，为了不引入新杂质，还可用H2O2代替硝酸。(2)根据图示流程可知，不溶于盐酸和硝酸的沉淀A为SiO2(或H2SiO3)，SiO2(或H2SiO3)能溶于弱酸氢氟酸，生成S