2020化学新学案人教必修二增分练第一章第一节第3课时核素解析

1．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A．10∶7∶11B．11∶11∶8C．10∶11∶8D．11∶8∶10解析：在粒子NH3D＋中有一个147N，3个11H，1个21H，故NH3D＋中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。答案：C2．如表所示，符号中“2”的含义正确的一组是()选项21H2HeCl2Ca2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数解析：21H中的“2”表示该核素的质量数为2；2He中的“2”表示He的质子数为2；Cl2中的“2”表示氯原子个数；Ca2＋中的“2”表示钙离子的电荷数为2，选B。答案：B3．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种()A．2种B．5种C．6种D．10000种解析：1H35Cl：36，1H37Cl：38，D35Cl：37，D37Cl：39，T35Cl：38，T37Cl：40，共有5种。答案：B4．Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是()A.7834Se和8034Se所含电子数不同B.7834Se和8034Se互为同位素C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D.7834Se和8034Se都含有34个中子解析：质子数等于核外电子数，因此电子数相同，均是34，A错误；7834Se和8034Se的质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，B正确；两种原子的质子数均是34，前者的中子数是44，后者的中子数是46，C、D错误。答案：B5．中国科学家成功合成全氮阴离子N－5，N－5是制备全氮类物质N＋5N－5的重要中间体，下列说法正确的是()A．N＋5的中子数为7B．每个N＋5中含有35个质子C．每个N－5中含有35个电子D．N＋5和N－5属于同位素解析：N＋5的中子数无法确定，但是不可能是7，A错误。N＋5的质子数为7×5＝35，B正确。N－5含有的电子数为5×7＋1＝36，C错误。N＋5和N－5属于离子，不可能互为同位素，D错误。答案：B6．用AZX表示原子，N表示中子数。(1)中性原子的中子数：N＝______________。(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为_____________________________________________。解析：本题考查了A＝Z＋N，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)nm(m－x＋2)mol(时间：40分钟)A级基础巩固1．已知R2＋有a个电子，b个中子。正确表示R原子符号的是()A.baRB.a＋b－2a＋2RC.a＋b＋2a＋2RD.a＋ba－2R解析：R2＋核外有a个电子，则R原子核外有(a＋2)个电子，即核内有(a＋2)个质子，R的质量数为a＋2＋b。答案：C2．下列说法正确的是()A．由H、D、T与16O、17O、18O构成的水分子的相对分子质量有18种B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D．氕、氘发生核聚变反应生成其他元素，属于化学变化解析：H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种，分别与16O、17O、18O组成，构成的水分子共有6×3＝18种，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的水分子的相对分子质量小于18种，A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比，为2∶4∶6＝1∶2∶3，C正确；氕、氘发生核聚变反应生成其他元素，属于核反应，不是化学反应，D错误。答案：C3．在离子ROn－3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()A．A－x＋n＋24B．A－x－n－24C．A－x＋n＋48D．A＋x－n－24解析：在离子ROn－3中，共有x个核外电子，则R原子具有的电子数是x－n－3×8＝x－n－24。由于原子核内质子数等于原子核外电子数，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A－(x－n－24)＝A－x＋n＋24，选项A正确。答案：A4.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关23592U的说法正确的是()A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体答案：C5．通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。下列有关叙述正确的是()A．12C60与14C60互为同位素B．14C转变为12C的过程属于化学变化C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3∶4D．金刚石与C60具有相同的物理性质解析：12C60与14C60是单质不是核素，A项错误；14C转变为12C没有形成新的化学键，所以不是化学变化，B项错误；12C与14C的原子中含有的中子数分别是6和8，故中子数之比为3∶4，C项正确；金刚石与C60的物理性质不同，D项错误。答案：CB级能力提升6．已知碳有2种常见的核素126C、136C；氧有3种常见的核素168O、178O、188O。(1)由这5种微粒构成的CO的分子有________种。(2)上述微粒中涉及____________种核素，____________种元素。(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有______个电子，________个中子；0.5mol这种二氧化碳的质量是________g。解析：(1)一个CO分子由一个碳原子和一个氧原子构成，由于碳原子有2种，氧原子有3种，所以形成的CO分子的种数是2×3＝6。(2)本题中涉及的核素有126C、136C、168O、178O、188O，共5种，凡是质子数相同的原子属于一种元素，所以有2种元素，分别是碳元素、氧元素。(3)相对分子质量最大的二氧化碳分子是13C18O2，在该分子中含有22个质子，22个电子，27个中子。相对分子质量是49，所以0.5mol这种二氧化碳的质量是m(13C18O2)＝nM＝0.5mol×49g·mol－1＝24.5g。答案：(1)6(2)52(3)222724.57．科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：________、________、______。写出用于制造氢弹原料的同位素原子：________。(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。(3)质量相同的H162O和D162O所含质子数之比为______，中子数之比为________。答案：(1)氕氘氚21H、31H(或D、T)(2)5(3)10∶98∶98．(1)H、D、T三种原子，它们之间的关系是____________，在标准状况下，它们单质的密度之比是______________，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是____________。(2)某非金属元素X的最高正价为＋m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子，该酸的化学式为________。(3)含有6.02×1023个中子的73Li的质量是__________g；4gD2和20g18O2的单质化合时最多可以生成________gD182O。解析：(1)三种原子分别是氕、氘、氚，它们互为同位素，质量数等于同位素的近似相对原子质量，根据阿伏加德罗推论：密度之比等于摩尔质量之比，三者的密度之比＝2∶4∶6＝1∶2∶3，电子数等于质子数，同位素质子数相同，中子数不同，则1L(标准状况下)单质中电子数之比1∶1∶1。(2)根据化合价代数和为零，分子式中氢原子个数为2b－m，化学式：H(2b－m)XOb。(3)1mol该锂原子中含中子数7－3＝4(mol)，则含6.02×1023个中子的73Li为0.25mol，则质量是0.25mol×7g·mol－1＝1.75g，利用质量数等于同位素的近似相对原子质量，4gD2的物质的量为1mol，20g18O2的物质的量为59mol，根据2D2＋18O2===2D182O，氧气过量，按氢气计算，m(D182O)＝1mol×22g·mol－1＝22g。答案：(1)同位素1∶2∶31∶1∶1(2)H(2b－m)XOb(3)1.7522