20192020学人教版化学选修四导学同步练习第1章第3节化学反应热的计算课堂

第一章第三节1．已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1下列说法正确的是(A)A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1ΔH2解析：将方程式依次编号①、②、③，可得③＝②－①，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋1.9kJ·mol－10得出石墨比金刚石稳定，故A项对，B项、C项、D项错。2．(2019·泰州高二检测)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，会污染大气。采用NaClO、Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，下列说法正确的是(A)①SO2(g)＋2OH－(aq)===SO2－3(aq)＋H2O(l)ΔH1＝akJ·mol－1②ClO－(aq)＋SO2－3(aq)===SO2－4(aq)＋Cl－(aq)ΔH2＝bkJ·mol－1③CaSO4(S)Ca2＋(aq)＋SO2－4(aq)ΔH3＝ckJ·mol－1④SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)ΔH4＝dkJ·mol－1A．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B．反应①、②均为氧化还原反应C．反应Ca(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===CaSO4(s)＋2H2O(l)的ΔH＝－ckJ·mol－1D．d＝a＋b＋c解析：由反应①和④可知，随着反应的进行，不断消耗OH－，因此吸收剂溶液的pH逐渐减小，A正确；反应①为非氧化还原反应，B项错误；C项中反应除了生成CaSO4还生成了H2O，故ΔH≠－ckJ·mol－1，C项错误；根据盖斯定理，反应④＝①＋②－③，所以d＝a＋b－c，D项错误。3．(2019·太原质检)氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是(D)A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1molH—X键放出akJ能量，则该条件下ΔH2＝akJ·mol－1解析：A项，已知HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的ΔH1＞0，错误；B项，由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的ΔH2比HBr的大，错误；C项，ΔH3＋ΔH4代表H＋(aq)―→H(g)的焓变，与是HCl的还是HI无关，错误；D项，一定条件下，气态原子生成1molH—X键放出akJ能量，则断开1molH—X键形成气态原子吸收akJ的能量，即为ΔH2＝akJ·mol－1，正确。4．已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3，则ΔH3为(A)A．＋131.3kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．＋352.3kJ·mol－1D．－352.3kJ·mol－1解析：根据盖斯定律，由第二个反应减去第一个反应可得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝－110.5kJ·mol－1－(－241.8kJ·mol－1)＝＋131.3kJ·mol－1，A项正确。5．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(B)A．ΔH＝＋88kJ/molB．ΔH＝＋2.44kJ/molC．ΔH＝－4.98kJ/molD．ΔH＝－44kJ/mol解析：将两式相加得到H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol，所以每1g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为4418kJ＝2.44kJ。6．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为__32Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)____ΔH＝－306__kJ/mol__。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为__PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)____ΔH＝＋93__kJ/mol__。(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝__－399__kJ/mol__，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4__＝__(填“”“”或“＝”)ΔH3。解析：(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知，PCl3与反应物P、Cl2的能量差值为306kJ，因此该反应的热化学方程式为：P(s)＋32Cl2(g)===PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol。(2)根据图像可知PCl5和PCl3、Cl2之间的能量差值为93kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ/mol。(3)根据盖斯定律求得：ΔH3＝－399kJ/mol。因焓变与反应的途径无关，只与反应物、生成物状态、量有关，故ΔH3＝ΔH4。